考点07 氧化还原反应 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）

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1、1（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr2O7n-发生氧化反应C 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.0210222（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B 被氧化的HCl占参加反应HCl总

2、分子数的5/8C KMnO4只有一部分发生还原反应D KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应3（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()A Fe(NO3)x中x为2B 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C 稀硝酸在反应中只作氧化剂D 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移4（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是()A 氧化产物与还原产物的物质的量之比为

3、12B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化5（2019届湖南师大附中高三上学期月考）已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A 反应中硫酸作氧化剂B NH4CuSO3中硫元素被氧化C 刺激性气味的气体是氨气D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子6（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、C

4、lO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中不正确的是（） A 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物C 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol7（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NAB 等物质的量的N2O和C

5、O2含有相等的电子数C N2O只具有氧化性，无还原性D N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒8（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是A 、中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸B 管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C 实验结東时先停止加热，关闭K，再从中拿出导管D 装置Q（贮气瓶）可用于贮存NH39（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(

6、)A 该过程中可得到化工产品H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO410（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B 上述过程中

7、，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C 在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g11（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列实验方案能达到实验目的的是 ( )实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2

8、O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色12（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液来源:Zxxk.Com有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:Fe3+D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓

9、盐酸来源:ZXXK13（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是()A LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B 生成lmolH2，反应转移2mol电子C 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiHD LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为314（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉

10、淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4C 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D 0.3mol NO2和0.3mol NO15（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C 若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D NF3在潮湿的空气中

11、泄漏会产生红棕色气体16（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B 反应中KI被氧化C I2是氧化产物CuI是还原产物 D 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2mol17（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O制得。下列说法不正确的是A Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反

12、应中失去电子B 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关18（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液

13、中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D 19（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 ()A 中溶液橙色加深，中溶液变黄B 中Cr2O72-被C2H5OH还原C 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色20（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO

14、4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A 处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2molB 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molC 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD 在FeOFeyCrxO3中，3xy21（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()A x0.6a，2BrCl2=Br22C

15、lB x0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClC xa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD x1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl22（2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考）利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是( )A 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D 转化NO2过程的化学方程式为：8

16、NH3+6NO22N2+12H2O23（2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考）下列有关叙述正确的是( )A 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2B 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性C Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应24（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）非金属元素H、C、O、S、

17、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。 O2-的电子式为_； O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）； CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是_； Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-) :

18、c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_。 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_。25（2019届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试）根据信息写方程式： （1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（2）过氧化钠可用于实验室制

19、O2，其化学方程式为_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。26（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2

20、、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)

21、，说明什么问题？_。27（2018届四川省乐山市第二次调查研究考试）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题:(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为_mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是

22、_。(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为_。(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为_。(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。28（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O，在该反应中，还原剂是_。(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中

23、一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。29

24、（2019届湖南师大附中高三上学期月考）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为_。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程

25、图如图所示(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：_。(4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，再生时生成的Ce4在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_。(5)已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为a gL1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_L(用含a代数式表示，结果保留整数)。30（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、

26、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN被处理的百分率

27、为_。（3）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成I2和KIO3的物质的量之比为1：4，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式_。31（2018年成都七中高考模拟考试）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒

28、化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题：（1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为_。（2） “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是_。（3） “反应”时的化学方程式为_。（4）“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为_。来源:Z&X&X&K（5）已知“电解”时使用石墨电极

29、，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为_。（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。32（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_ ， 加40硫酸的目的是 _ 写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：_，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用_a水 b10%硫酸、水 cPb(NO3)2溶液、水（2）已知

30、铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式_。33（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）(1)在标准状况下3.2g CO与CO2的混合气体，体积为2.24L。则：混合气体的平均摩尔质量是_ CO2和CO的体积之比是_ CO2和CO的质量之比是_，混合气体中所含氧原子的物质的量是_ (2)若10 g密度为 gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，则溶液中NO3-的物质的量浓度为_(3)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol-1)溶

31、于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm-3，则此溶液的物质的量浓度(molL-1)为 _(4)在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有2molH2O参加反应，有_mol水作还原剂，被水还原的溴元素_mol；(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL

32、(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 _molL-1，镁的质量为_g，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_，得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_mL。(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。34（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。来源:Zxxk.Com(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_13