考点10 化工流程选择题 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（解析版）

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1、1（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是A 该过程中可得到化工产品H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B3（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A 步骤、的操作分别是

2、过滤、萃取分液B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D 步骤的操作是过滤【答案】A【解析】A、分离悬浊液可用过滤除去不溶物，是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；D、步骤的操作应该是蒸馏，故D错误。3（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取Cl

3、O2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ()A 电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D 溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH【答案】B4（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是A 电弧炉中发生的反应为CSiO2CO2Si来源:ZXXKB SiCl4进入还原

4、炉之前需要经过蒸馏提纯C 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求【答案】B5（2019届江苏省常州一中高三第一学期期初考试）CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是A Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3来源:D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】A、氯气能漂白，利用的是其强氧化性，SO

5、2的漂白性，利用的是跟有色物质化合，原理不同，A错误；B、该反应利用的是高沸点制取低沸点，不是在溶液中进行的，不能据此判断其酸性强弱，B错误；C、NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，能提高CO2利用率，发生反应：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，C正确；D、制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，属于氧化还原反应，制取玻璃：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3CaSiO3CO2，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，制备纯碱：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，没有

6、化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。6（浙江省“超级全能生”2019届高考选考科目9月联考）某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下： 下列说法不正确的是 A 还原步骤中可能会产生有毒气体来源:ZXXKB 沉淀步骤中可用溶液代替溶液C 滤渣的成分为S和D 中可能混有杂质【答案】B7（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/1

7、1转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH5【答案】C（CrO42）=0.55mol/L（110/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H+)=1

8、1014，解得c（H+）=1106mol/L，所以pH=6，故C说法错误；D常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，则c（Cr3+）c3（OH）=11032，解得c（OH）=1109mol/L，pH=5，故D说法正确。8（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是A “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B “氧化”时发生反应的离子方程式

9、为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解【答案】C【解析】A项，该工艺流程制备的是CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸，故A正确；B项，硅孔雀石粉中含有+2价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，故B正确；C项，常温下，Fe3+在pH约为3.7时就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH过高，则Cu2

10、+也会转化为沉淀，所以“调pH”时不能控制在碱性区域，故C错误；D项，CuCl2是强酸弱碱盐，CuCl2xH2O“加热脱水”时，Cu2+会水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正确。9（云南省玉溪市元江一中2018-2019学年第一次月考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.6

11、11012。下列说法正确的是( )A 沉淀物X为CaCO3B 滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C 滤液N中存在Mg2，Ca2D 步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A10（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )A 过程中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程B 过程中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH)2C 过程中，直接加热蒸干 MgCl2 溶液即可得到无水 MgCl2D 过程中，可以选用 Na2SO3 饱和溶液来代替 SO2 水溶液

12、【答案】D11利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C 回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H2OD 上述流程中可循环利用的物质是NaCl【答案】A【解析】A、NaHSO3 的水解平衡为HSO3+H2OH2SO3+OH，平衡常数为Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-) c(H+) )，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+) 增大，但是温度不变，Kw、Kb不变，则c(H2SO3)

13、/c(HSO3-) 将增大，故A错误；B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；C. 回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H2O，故C正确；D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确。12海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A 海水pH约为8的原

14、因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-D 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同【答案】D13（江西省赣州市第四中学2019届高三上学期第二次月考）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A 步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B 步骤中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子C SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏

15、）可提纯SiHCl3D 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应来源:【答案】C来源:14（2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期开学摸底考试）下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C 黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】B【解析】A电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，纯铜作阴极，故A正确；B制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；CSO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；D制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。9