考点03 阿伏加德罗常数 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（解析版）

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1、1（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 磷酸和硫酸的摩尔质量都是98gB 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC 200mL0.5mol/L的葡萄糖溶液中含氧原子数为0.6NAD 足量的Cu与100mL18mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数小于1.8NA【答案】D2（2019届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试）配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有

2、适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中【答案】C【解析】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。3（2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下

3、列说法正确的是A 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NAB 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子C 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NAD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA【答案】D4（2017-2018学年天津市第二学期高三化学模拟试题）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是来源:ZXXK 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1

4、NA 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA 常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA 将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA B C D 【答案】B【解析】苯分子中没有碳碳双键，不正确；氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g

5、氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，正确；14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，不正确；在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，不正确；4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA 个原子 。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，

6、为0.3NA，正确；SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，不正确；Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，不正确；高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3mol Fe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，正确。答案选B。5（2019届福建省莆田第九中学高三上学期第一次调研考试）阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目

7、为 0.1NAB 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAC 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NAD 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA【答案】D来源:6（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离

8、子总数为NAD 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA【答案】C【解析】A项，1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有1mo1NaAlO2，对应2mo1O，而溶液中的H2O中也含O，则溶液中含有的氧原子数目大于2NA ，故A项错误；B项，两者混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成的NO2及未反应完的O2的总分子数为0.75 NA，但是存在可逆反应2NO2N2O4，则混合后分子数小于0.75NA，故B项错误；C项，Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，1molNa2O或者Na2O2都对应1mol阴离子，即阴离子总数

9、为NA，故C项正确；D项，常温下，铝会被浓硫酸钝化，但只有表面的铝被氧化，转移的电子数小于NA，故D项错误。7（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA【答案】C8（2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第

10、二次质量调研考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB 1.7g NH3含有的质子数为NA来源:Z*xx*k.ComC 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA【答案】D【解析】A、48gO2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3NA个氧原子，故A正确；B、1.7g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即NA个质子，故B正确；C、标准

11、状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，故C正确；D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，故D错误。9（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ）A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NAC 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.

12、2NA【答案】D10（2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目0.3NAB 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有CH键的数目为2NAC 0.1mol/L MgCl2 溶液中含有Mg的数目一定小于0.1NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A. 苯分子结构中含有特殊的碳碳键，无有真正的碳碳双键，A错误；B. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体的量为14/14=1mol，1mol混合气体中含有CH键的数目为2N

13、A，B正确；C. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.1mol/L MgCl2 溶液中含有Mg的数目，C错误；D. CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，所以反应生成CH3Cl分子数小于NA，D错误。11（2018年成都七中高考模拟考试理科综合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NAB 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA来源:Zxxk.ComD 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的

14、Cl-Cl键为NA个【答案】B12（2019届湖北省公安县车胤中学高三9月月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB 100mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的Cl2分子数为0.3NAC 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAD 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA【答案】A【解析】A、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4mol硅氧键的二氧化硅的物质的量为1mol，含2mol即2NA个氧原子，故A正确；B、稀盐酸与二氧化锰不能反应，因此100mL1

15、2mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的氯气少于0.3mol，故B错误；C、HCl溶于水得盐酸，而HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，故C错误；D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量少于0.1mol，中含有的碳原子数少于0.1NA，故D错误。13（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）A 20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NAB 25时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH的数目为1012NAC 标况下，22.4L HF含HF分子数目为NAD 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电

16、子数为0.1 NA【答案】A【解析】A、20gH218O和20gTHO均为1mol，而H218O和THO中均含10个中子，故两者中均含10NA个中子，选项A正确；B没有给出溶液的体积，无法计算水电离出的OH-的数目，选项B错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项C错误；D. 3.4gH2O2的物质的量为0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧化还原反应（如2H2O2=2H2O+O2），也可能作氧化剂全部被还原（如2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O），还可以作还原剂被氧化（如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+

17、8H2O）上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.1 NA，而另外两种情况，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.2 NA，选项D错误。14（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA【答案】

18、B15（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）在 T 时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是A 溶质的质量分数为 w1000a/17V100%B 溶质的物质的量浓度 c1000a/17V molL1C 溶液中 c(OH-)1000b/17V molL1D 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w【答案】B【解析】A、质量分数=，该溶液中溶质为NH3，其质量为ag，溶液的质量为Vdg，即溶液的质量分数为，故A错误；B、溶质的物质的

19、量为mol，溶液的体积为V103L，根据物质的量浓度的公式，推出c=1000a/17VmolL1，故B正确；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O电离方程式为NH3H2ONH4OH，NH4的物质的量为bmol，则n(OH)=bmol，则c(OH)=1000b/VmolL1，故C错误；D、稀释过程中溶质的质量不变，即稀释后溶质质量为ag，溶液的质量为(VdV)g，则稀释后溶质的质量为分数为，当d=1时，溶质的质量分数为原来的一半，但d1，因此稀释后溶质的质量分数小于原来的一半，故D错误。16（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）在标准状况下有：6.72LCH4，3.011

20、023个HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a. 体积 b. 密度c. 质量 d. 氢原子个数A abc B bcd C abd D abcd【答案】D17（2018年山西晋中平遥高三九月质检）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NAB 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC 01 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NAD 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA【答案】A【解析】A.17 g H2O2与17

21、g H2S的物质的量均为0.5mol，每个H2O2或 H2S中所含电子数都是18个，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为0.518NA=9NA，故A正确；B.在容器中会发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，则产物的分子数应小于2NA，故B错误；C.Cl2与水的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，且每1mol氯气完全反应转移电子数为1mol，则01 mol Cl2通入适量水中，转移电子数应小于0.1 NA，故C错误；D. 2 L pH =3的醋酸中n（H+）=2L10-3mol/L=0.002mol，因醋酸是弱电解质，则醋酸的物质的量大于0.

22、002mol，在与锌反应过程中又可不断电离出氢离子，产生的H2分子数应大于10-3 NA，故D错误。18（2019届福建省莆田第六中学高三9月月考）对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是()A 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1B 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1C 将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%D 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D19（2019届福建省莆田第六中学高三9月月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是

23、() 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 0.1molL-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 常温下，100mL 1molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LA B C D 【答案】C【解析】乙烯和丙烯的最简式相同,都为CH2,14 g乙烯和

24、丙烯的混合物中氢原子数为14/142NA =2NA，正确； FeCl3溶液体积不明确，故无法知道 FeCl3的物质的量，而且FeCl3加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，错误；标准状况下，2.24L Cl2其物质的量为0.1mol，与足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA，正确；25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L，则含有的OH- 数目为0.1NA，错误； 常温下, 100mL 1molL-1 Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子,阴离子总数

25、大于0.1 NA，正确；Na2O2中-1价氧既可以升高到0价，又可以降低到-2价，因此1 mol Na2O2与足量水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子数为NA个，正确；标况下，0.2molCH4与氯气发生取代反应生成四氯化碳0.2mol，生成氯化氢0.8mol，因为在标准状况下，四氯化碳为无色油状液体，生成气体的体积小于22.4L，错误；综上所述，只有符合题意，正确选项C。20（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB 18g D2O和18g H2O中含有

26、的质子数均为10NAC 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA【答案】A21（2019届云南省玉溪市峨山一中高三9月份考试）下列说法正确的是（）A 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B 配制0.1000molL-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【答案】B22（2018届广西玉林高

27、级中学高三化学模拟）下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤来源:Z+xx+k.Com酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管【答案】D【解析

28、】A过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项A错误；B海带中碘元素的分离实验中，先将海带灼烧成海带灰，然后在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏得到碘，题中方案及使用仪器均不合理，选项B错误；CNaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1molL-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值，选项C错误； D.没有480mL规格的容量瓶，应配制

29、500mL0.2mol/L CuSO4溶液，计算后将称量好的62.5 g CuSO45H2O在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，选项D正确；答案选D。23（2019届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）对相同状况下的14C18O和14N2两种气体，下列说法正确的A 若质量相等，则质子数相等 B 若质子数相等，则中子数相等C 若原子数相等，则体积相等 D 若体积相等，则密度相等【答案】C24（新疆乌鲁木齐市第一中学2019届高三上学期第一次月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下，124 g P4中所含PP键数

30、目为4NAB 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NAC 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA【答案】C【解析】A.每个P4分子含有6个P-P，124 g P4物质的量为1mol，所以124 g P4中所含PP键数目为6NA，故A错误， B.胶粒是氢氧化铁的聚合体，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混气体的物质的量为0.5mol,根据甲烷和乙烯的

31、分子式CH4、C2H4，可知化合物中含氢原子数目为2NA，故C正确； D.铜与浓硫酸反应一段时间后会变为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，故含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误。网25（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）(1)实验中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为_(2)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有_处 (3)配制220 mL 1.0 molL1硫酸溶液：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?容量瓶检漏后未干燥就使用：_。定容时仰视观察液面：_。移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_。【答案】10.6g313.615mL将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌；无影响偏低偏低13