考点05 金属及其化合物 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2（原卷版）

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1、1（2019届江西省红色七校高三第一次联考）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAC 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA2（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列反应的离子方程式不正确的是A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2OB 向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3+H+=CO2H2

2、OC 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O3（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）某MgAl合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是 ()A 11 B 61 C 16 D 4274（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取N

3、aHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()5（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是()A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 氢氧化钠溶液吸收SO2C 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D 氢氧化铁溶于氢碘酸中6（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A 1:1:1 B 1:2:4 C

4、1:2:3 D 2:3:57（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（ ）A 2个 B 4个 C 6个 D 8个8（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C 在含等物质的量的KOH、

5、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入C02:KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03D 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+9（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A 取a g混合物充分加热，减重b gB 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体来源:D 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b g1

6、0（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算11（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B 向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有

7、白色沉淀生成C 向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应12（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟）已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O2HC

8、lO+CO32-D 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-13（2019届江西省红色七校高三第一次联考）下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2来源:正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg

9、22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶14（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）A 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B 铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C NH3与Cl2反应,反应产物: D FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式: 15（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）下列各组混合物构成的溶液，加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物质的量变化趋势符合图示的 （ ）A Al2(SO4)3、AlCl3B KAl(SO4)2 、Al2

10、(SO4)3C Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3D FeCl3、AlCl316（2019届湖北安陆一中高三8月考）某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B 应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C 中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3来源:Zxxk.ComD 装置也可用于制H217（2019届湖北安陆一中高三8月考）将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整

11、个反应过程中的描述不正确的是A Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OB ab段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC ab段与cd段所发生的反应相同D de段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解18（2019届湖北安陆一中高三8月考）下列说法错误的是()。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe

12、氧化成了Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A B C D 19（2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B 含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I、 Br、Fe2C 含等物质的量Fe3、Cu2、H溶液中加锌粉： Fe3、 Cu2、H、Fe2D 在含等物质的量的H、A

13、l3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、NH4+、Al320（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：（1）下列操作或描述正确的是 _A“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率B溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解D “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂（2）如图安装抽滤装置，经过

14、一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸_ _确认抽干。_转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体，请把该方案补充完整。_ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,_(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_（5）将烟道灰在氧气中髙

15、温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_21（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2部分物质的溶解度（单位g）0102030405060Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O716117018

16、3来源:Z&X&X&K198218240265（1）粉碎的目的_（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_（3）操作4是_，沉淀3含有的物质有_（4）写出生成沉淀5的离子方程式_（5）整个流程可以循环使用的物质有_（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_22（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方

17、程式为_。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_。（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是_(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_。23（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的

18、某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_(注明试剂、现象)。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_(填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边_(填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为_。（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填代号)。 过

19、量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分_。24（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸 Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-回答下列问题：I. 甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_（填“

20、正确”或“不正确”），理由是_。II. 乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4xH2O中的结晶水含量，利用如下装置做实验前首先要_ 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为_。重复实验直至B中恒重。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温 f.称量III. 丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液

21、中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有_（3）x=_（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值_(填偏大、偏小或无影响)25（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的

22、原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。26（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_，说明装置不漏气（2）装置A的作用是_，装置C中的试剂为_（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_（选填“

23、必要”或“不必要”），判断的理由是_（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_27（2019届河北省安平中学高三上学期第二次月考）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2的离子方程式为_。（3）滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)。（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，

24、则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。28（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）由核电荷数118的某些元素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:乙_、丁_、戊_.（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途:_。（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式:_。（4）A乙+C反应的化学方程式:_。29（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）胆矾(CuSO45H2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图物质完全沉

25、淀时的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1105molL1时，认为该离子沉淀完全。试回答下列问题：（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是_(填序号)。AKMnO4 BK2Cr2O4 CH2O2 DNaClO（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径I有明显的两个优点，分别是_，_.（3）试剂Y可以是_.(任填一种物质的化学式)（4）若溶液C中Cu2、Fe3的浓度分别为1mol/L、0.lmol/L，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为_.（5）氢化亚铜(CuH)是一种红色固体，4050时，滤液E和

26、H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_，该反应每转移1.5NA个电子，生成CuH的物质的量为_.（6）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作_极，生成Cu2O的电极反应式为_，电解过程中滤液E的浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)。（7）得到CuSO45H2O晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是_.30（安徽省凤阳衡水高考补习学校20182019学年度第二次月考）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。.（1）铁元素在周期表中的位

27、置为 _ 。（2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 _ (填字母)。a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 _ 。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学方程式为_ 。（3）写出步骤反应的离子方程式：_ 。31（2019届山西省运城市河津市河津中学高三9月月考）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）古代中国四大发

28、明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为_（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为_（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品的化学式为_，为了获得产品，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _、趁热过滤、洗涤、干燥（4）进一步提纯产品的方法是；_（5）步骤IV反应的离子方程式_32（2019届山西省运城市河津市河津中学高三9月月考）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

29、(1) 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是_。来源:Zxxk.Com(3) 写出上述流程中X物质的分子式_。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度33（2019

30、届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B_、C_、D_。（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。15