浙教版19年中考科学一轮第二篇 第16课时 化学计算 巩固练习

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1、第二篇 物质科学(化学部分)第16课时化学计算1将100g 10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是 (C)A蒸发掉10g水，无晶体析出B加入10g 10%的M溶液C加入10g固体M，并使之完全溶解D加入10g水【解析】 100g 10%的某固体物质M溶液蒸发掉10g水(无晶体析出)，其质量分数为10g/90g11.1%；加入10g 10%的M溶液后溶质质量分数仍为10%；加入10g固体M，并使之完全溶解后的质量分数为20g/110g18.2%；加入10g水后其溶质质量分数变小。2t 时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯

2、中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中(D)A溶液质量是230g B溶质质量是50gC溶剂质量是170g D溶质质量是45g【解析】 t 时原NaNO3溶液中m(NaNO3)200g10%20g，m溶剂200g90%180g。设溶液达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x，解得x25g。此时NaNO3饱和溶液中溶质的质量为45g，溶剂的质量仍为 180g，溶液总质量为225g。3我国科学家发现用含硒(Se)化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中的硒元素为4价，氧元素为2价，则亚硒酸钠的化学式为(A)ANa2SeO3 BNa2SeO4CNaSeO3 DNa2SeO2【解析】

3、亚硒酸钠中的硒元素为4价，氧元素为2价，钠为1价。根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确。4由硫化亚铁(FeS)和溴化亚铁(FeBr2)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为 (C)A72.6% B27.4%C34.3% D36.3%【解析】 利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2FeS4S。因FeS的质量分数为46.2%72.6%，则4S的质量分数为172.6%27.4%，故Br的质量分数为27.4%34.3%。5在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的

4、作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：配料氯化钠、碘酸钾(KIO3)含碘量2030mg/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避光、避热、密封、防潮(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是_受热易 分解_。(2)计算碘酸钾(KIO3)中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比为_3912748_。(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是_59%_。(计算结果精确到0.01， 下同)(4)计算1kg这样的食盐中，应加入_0.05_g碘酸钾(用最高含碘量计算)。6广州中考菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2。(1

5、)浸出Mn2发生的是复分解反应，该化学方程式是_MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2_。(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据 如表：矿酸比10.410.510.610.710.8浸出率(%)75.983.891.892.893.0矿酸比从10.4到10.8的过程中，稀H2SO4的用量_增大_(选填“增大”或“减小”)。分析数据得知：当矿酸比从10.4到10.6时，Mn2浸出率_增大，变化明显_；当矿酸比从10.6到10.8时，Mn2浸出率_增大，变化不明显_。(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表：矿酸比温度()浸出率(%)110

6、.56080.2210.58083.8310.660x410.68091.8表中x最有可能的数值为_C_。A79.7 B80.8C87.6 D92.8该工艺的最佳条件为：矿酸比：_10.6_；温度：_80_。7实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%。180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3H2OCO2) (B)A33.6% B40% C47.3% D60%【解析】 设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100gx100g23%，解得x84%。样品中碳酸氢钠

7、的质量为100g84%84g。设分解的碳酸氢钠的质量是y，则根据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可得：2NaHClO3反应前后固体的差量28428410662y 100g87.6g12.4g，y33.6g，分解的碳酸氢钠的质量分数为100%40%。8在一定质量的某NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 (D)A40% B30%C20% D10%【解析】 根据题意可知，AgCl沉淀质量4原NaCl溶液质量，假设AgCl沉淀质量为一定值，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出NaCl的质量。设生成AgC

8、l的质量为a，设NaCl的质量为x，NaClAgNO3=AgClNaNO358.5 143.5xa，x，原NaCl溶液中溶质的质量分数：100%10%。92018杭州用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本：表：H2S回收工艺的各项生产成本项目单价(元/t)NaOHNa2S辅助费用(以处理1t H2S计)250050001114(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是_盈利_(选填“盈利”或“亏损”)的。(2)若某化工厂每天要

9、处理10t H2S，需消耗NaOH多少吨？(写出计算过程，结果保留1位小数)【答案】 (2)设需消耗NaOH的质量为x，2NaOHH2S=Na2S2H2O8034x 10t，x23.5t。【解析】 (1)根据化学方程式可知：2NaOHH2S=Na2S2H2O803478当处理34t H2S时，所需的成本802500341114 237876元，收益785000390000元，收益成本，此方法是盈利的。10工业上用硫铁矿生产硫酸，其反应为：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，2SO2 O2=2SO3，SO3H2O=H2SO4。已知燃烧1t纯度为85%的硫铁矿，燃烧时损失2%的硫，生成SO2

10、的转化率为90%，SO3的吸收率为99%。可得到98%的硫酸多少吨？【答案】 由题意知，FeS2的纯度为：85%(1002)%90%99%74.22%。设可得到98%的H2SO4质量为x，由反应式可得到以下关系：FeS22H2SO412019674.22%1t 98%x，x1.24t。【解析】 根据化学方程式找出反应物与生成物的关系式，当某一化合物损失x%时，其组成元素也都各自损失x%。因此，生产过程中损失2%的硫，即损失了2%的FeS2；同理，SO2转化了90%，也即FeS2利用了90%。即把各步的转化率以及产率都当作纯度进行计算。图16111. 2018广安某材料只含金属镁和铝，课外小组为

11、测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为 (D)查阅资料： Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OA23.53% B42.65%C21.32% D47.06%【解析】 生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的总质量是136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少。由图可知与氢氧化铝反应的氢氧化钠质量为40g。设生成的氢氧化镁质量为x，则生成的

12、氢氧化铝质量为136x，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O7840136x40g，x58g，设参加反应的镁质量为y，生成的氯化镁质量为z，Mg2HCl=MgCl2H22495yzMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58z 58g，y24g，z95g，样品中镁的质量分数为24g(102g/2)100%47.06%。 122018嘉兴舟山大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式：CaCO32H

13、Cl=CaCl2H2OCO2，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止_。图162(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m g。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是_盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响_。【答案】 (2)由图像可知，CO2质量为2.2g，设固体混合物中碳酸钙的质量为x，设参加反应的HCl质量为y，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O1007344 x y 2.2g，x5g，y3.65g。(3)盐酸的质量分数100%18.25%。