浙教版19年中考科学一轮第二篇 第9课时 盐和化肥 巩固练习

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1、第二篇 物质科学(化学部分)第9课时盐和化肥1在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是(B)【解析】 含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液时，NaOH首先与H2SO4反应，等H2SO4反应完了才能与CuSO4反应。2下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 (B)ANa2SO4、KCl、Fe(NO3)3BNa2CO3、KNO3、NaClCNa2SO4、BaCl2、NaNO3DKNO3、NaCl、CuSO4【解析】 “大量共存”即相互不反应，本题的限定条

2、件有两个，即“大量共存”和“溶液无色”。Fe(NO3)3水溶液为黄色溶液，Na2SO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，CuSO4水溶液为蓝色溶液。32018黄石合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是 (D)ACa(PO4)2 BCO(NH2)2CK2CO3 DNH4HPO4【解析】 化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。复合肥是指含有氮元素、磷元素和钾元素中的两种或两种以上元素的盐。4金华中考利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀

3、生成。则残留液中含有的溶质有 (C)图91A盐酸 B碳酸钠C硫酸钠 D氯化钠【解析】 残留液中滴加石蕊试液变红色，说明酸过量，溶液中不可能存在碳酸根。该残留液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀也不可能是BaCO3，能在酸性条件下的沉淀的只能是BaSO4，因此甲中常见的酸为硫酸。图9252018贵阳实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(C)AAB段对应的实验现象是固体部分溶解

4、，无气泡冒出BBC段对应溶液pH逐渐变大CC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【解析】 碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。根据图示可知固体部分溶解，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出；BC段是不断加入硝酸，固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小；C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡；原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，由于向烧杯中加入

5、稀硝酸沉淀便开始溶解，因此原白色固体一定不含有氢氧化钠。62018杭州余杭区一模学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4nH2O)里结晶水的含量时，主要步骤如下：用天平称空坩埚质量为m g；晶体放入坩埚称总重为b g；对坩埚加热至不再有水蒸气产生；冷却后称质量为c g。(1)加热时看到的主要现象是：_蓝色固体变白色粉末_。(2)造成实验误差有多种因素，如下列情况：晶体中含有受热不分解的杂质；加热后容器未放入干燥器内冷却；加热时有晶体飞溅出去。能使实验结果n值偏低的是_A_(填字母)。A和 B和C和 D【解析】 该晶体中混有受热不分解的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小；

6、加热后容器未放入干燥器内冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小；加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大。72018天门小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况。一段时间后，称得固体质量为15.0g，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出。当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答：(1)烧杯中冒出的气体质量是_1.1_g。(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质。NaOH变质的化学方程式为

7、_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)【答案】 (2)设碳酸钠的质量为x，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x1.1g，x2.65g。【解析】 (1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15.0g200.0g213.9g1.1g。图938衢州中考硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡Ba(NO3)2溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是_产生白色沉淀_，C点处溶液中的溶质有_Mg(NO3)

8、2和MgSO4_。【解析】 硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段对应的实验现象是产生白色沉淀。B点时刚好完全反应，溶液中溶质只有硝酸镁， C点硫酸镁过量，溶质是Mg(NO3)2和MgSO4。92018杭州余杭区一模我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小华对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：图94【查阅资料】糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还有少量K2SO4和KCl。(1)装置B处的化学反应

9、方程式：_K2CO32HCl=2KClH2OCO2_。(2)小华用图示装置测定草木灰中碳酸钾质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量，有同学设计了另外一种测定方法，将C装置的溶液换成氢氧化钡溶液，则通过测量_生成的沉淀碳酸钡的质量_来计算碳酸钾的质量。102018杭州拱墅区二模从 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 几种溶液中取出其中的两种混合。(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合有_HCl与Na2CO3；Na2CO3与Ca(OH)2_。(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为_2HClCa(OH)2_=CaCl22H2O；H

10、ClNaOH=NaClH2O_。(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_NaOH与Na2CO3_。图9511宁波中考碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。图96【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴

11、形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_HCl_气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_Mg_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_MgCl2_。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学方程式为_Mg(OH)ClMgOHCl_。【解析】 【实验一】管内无黄绿色气体，说明没有生成氯气；大试管口也没有液滴形成，说明没有生成水；硝酸银溶液中有白色沉淀产生，说明生成了HCl气

12、体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀。【实验二】镁能与稀盐酸反应生成氢气，猜想中的其他物质不能。实验没有气泡产生，说明Mg(OH)Cl分解后产物中没有金属镁。【实验三】氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。实验无沉淀产生，说明没有氯化镁，那么一定含有氧化镁。【结论】结合实验一、二、三可知Mg(OH)Cl分解生成了氧化镁和氯化氢气体。122018昆明如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是(B)图97A上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B80时100g四种溶液中，溶质质量

13、分数最小的是NaCl溶液C上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多D在0100时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7【解析】 重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应；80时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定；K2Cr2O7固体10时的溶解度小于60时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多；在0100时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7。132018黄石某兴趣小组用铝箔制备Al2O3及明矾大晶体，具

14、体流程如下：图98已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤中发生反应的化学方程式为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3X(方程式已配平)。X的化学式为_NaHCO3_。(2)步骤中发生的反应，其基本反应类型为_分解反应_。(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式：_2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O_。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为_CBA_。A自然冷却至室温B选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C配制45的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途：_净水剂_。【解析】 (5)明矾溶于水形成一种胶状物，可以吸附一些杂质，常用作净水剂。