浙教版19年中考科学一轮第二篇 第2课时 水和溶液 巩固练习

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1、第二篇 物质科学(化学部分)第2课时水和溶液1如图是表示水电解过程的分子模型。从中得出的结论错误的是 (C)图21A水分子是由氢原子和氧原子构成的B水电解过程中，分子的个数发生了变化C水电解过程中，原子的种类和数目都发生了变化D水电解时，氢原子和氧原子重新组合产生了氢气分子和氧气分子2洗涤的科学原理就是物质的溶解性的问题。下列有关洗涤问题的说法不正确的是 (C)A洗洁精可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油渍C酒精能洗去瓷砖上的水锈主要成分为CaCO3和Mg(OH)2D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍【解析】 洗洁精的原理就是通过乳化作用，使油污以分子形式分散到水中。衣服上的油渍难溶

2、于水而易溶于汽油。瓷砖上的水锈，主要成分为碳酸钙，难溶于酒精。血渍属于蛋白质，洗衣粉中的酶可加快衣服上血渍的分解。3关于溶液，下列有关说法中正确的是 (B)A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B一种溶液中只能有一种溶剂C一种溶液中只能有一种溶质D溶液一定是无色透明的【解析】 纯净的水也是一种均一、稳定的液体，但不是溶液。一种溶液中或许有若干种溶质，但溶剂只能是一种，如含有少量蔗糖和酒精的水溶液中，蔗糖和酒精都作为溶质，溶剂是水。溶液一定是透明的，但可能有颜色，如蓝色的硫酸铜溶液。42018嘉兴硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 (D)图22A

3、操作一定是降温B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等【解析】 操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂；是一定温度下的不饱和溶液，转化为的过程中，有硝酸钾析出，则与的溶质质量不相等；与均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等。52018杭州余杭区一模已知某物质在30时的溶解度为25g，30时，将5g该物质加入到20g水中，下列有关叙述正确的是 (D)A所得溶液为不饱和溶液B该溶液的溶质质量分数为25%C降低温度，溶液中一定有晶体析出D恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不发生变化【解析】 将5g该物质加入到20g水中正好饱和；该溶液的

4、溶质质量分数为20%；未明确该物质的溶解度与温度的关系，不能判断降温时该溶液中是否有晶体析出。恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，多余的溶质会析出，溶液仍为该温度下饱和溶液，所以溶质质量分数不发生变化。62018乌鲁木齐改编学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法不正确的是 (A)A在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化B世界面临着淡水危机，这是由自然因素和人为因素共同造成的C水是一种氧化物D电解水时在负极得到氢气【解析】 自来水厂净化过程中，发生的变化并不都是物理变化，投药消毒就是化学变化；水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物；电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气。72018兰州某

5、小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。(1)粗盐提纯：将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_加速溶解_。在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中_出现较多固体时_，停止加热。(2)配制溶液：配制上述溶液需要称取提纯后的精盐_7.5_g。量取所需的水应选用_100_mL的量筒。【解析】 (1)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干剩余的液体。(2)配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100g7.5%7.5g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需

6、水的质量100g7.5g92.5g(合92.5mL)，应选用100mL的量筒。82018杭州江干区三模某温度下NaNO3溶液80g，若保持该温度不变连续三次蒸发溶剂，有如表实验数据记录，则下列说法中，正确的是 (D)第1次第2次第3次蒸发溶剂10g20g15g析出晶体4.2g17.6g13.2gA. 该温度时，80g NaNO3溶液为饱和溶液B蒸发过程中NaNO3的溶解度先升高后降低C该温度时，100g NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3035D蒸发溶剂前，NaNO3原溶液的溶质质量分数为43.75%【解析】 无论原溶液是否饱和，第1次恒温蒸发10g水后析出4.2g晶体，此时溶液已变为

7、饱和，第二次再恒温蒸发20g水时析出17.6g晶体，即每蒸发饱和溶液中的10g水要析出8.8g晶体，可确认原溶液为不饱和溶液。恒温蒸发NaNO3溶液，其溶解度不会改变。该温度时，NaNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为8.810881002225。表格中所有数据相加和正好为80g，说明蒸发溶剂前溶液中NaNO3的质量为4.2g17.6g13.2g35g，则溶质质量分数为100%43.75%。9如图是一个电解水的装置，请完成下列有关问题：图23(1)A中收集到的气体点燃后火焰呈_淡蓝_色。(2)实际实验中，我们会发现，A中气体的体积略大于B中气体的2倍，分析其原因可能是_氧气在水中的溶解度比氢气

8、略大_。可以推测，当电解时间稍长时，产生A、B气体的体积比将更_接近_于21(选填“大”“小”或“接近”)。102018衢州甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。图24(1)乙中溶液_不是_(选填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为_23.8_%(结果保留一位小数)。【解析】 (1)在乙到丙过程中，温度不变，又加入5g无水硫酸铜粉末完全溶解，所以乙中溶液不是饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数100%23.8%。11如图所示，将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上。图25(1)若

9、将溶液降温到20时，可观察到的现象是_溶液底部有晶体析出_； _塑料板露出水面的体积减少(或排开水的体积增大)_。(2)若要看到塑料板上浮，可采用的方法有_升高温度，再加入硝酸钾_； _再加入食盐或其他溶质_。12广州中考如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。图26(1)a点对应的溶液是_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a点对应的溶液的质量分数是_100%_(只列计算式)。(3)将a点对应的溶液升温到70，其质量分数_不变_(选填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_增加溶剂_。13南京中考溶液在生产、生活中起着十

10、分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是_D_。A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_16g_，水的体积为_84_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。图27(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1时，甲物质的溶解度是_40g_。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_乙_(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是_AD_。选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C

11、浓硫酸水D稀盐酸镁【解析】 (1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液的溶质是固体。(2)100g16%16g，水的质量100g16g84g，水的体积84cm384mL。(3)t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高或反应生成气体，则可能的组合是AD。14现有氯化钠、氧化钙、氧化钠、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)四种物质各6.2g，分别加入93.8g水中，充分

12、搅拌溶解后，获得四种溶液。求所得溶液的溶质质量分数分别为多少？已知常温下，氢氧化钙的溶解度为0.17g，写出分析计算过程，计算结果保留两位有效数字。【答案】 (1)氯化钠易溶于水，溶解过程中未发生化学变化，则：NaCl%100%6.2%。(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，形成饱和溶液。 根据：CaOH2O=Ca(OH)256186.2g y可得，y2g，Ca(OH)2%100%0.18%。(3)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，形成氢氧化钠溶液。根据：H2ONa2O=2NaOH6280 6.2g x可得：x8.0g，6.2g氧化钠加入水中后得到氢氧化钠的质量为8.0g，NaOH%100%8.0%。(4)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)中含有结晶水，所以6.2g硫酸铜晶体中硫酸铜的质量为：6.2g4.0g，所得溶液：CuSO4%100%4.0%。