浙教版19年中考科学一轮第二篇 第5课时 空气与氧气 巩固练习

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1、第二篇 物质科学(化学部分)第5课时空气与氧气1下列有关空气的叙述错误的是 (C)A乙炔与氧气点燃产生的高温火焰可用于气焊和气割B由于氮气的化学性质比较稳定，所以空气中的氮气可充入白炽灯作保护 气体C由于自然界的碳循环、氧循环、水循环，所以空气中的成分是固定不变的D加压液化分离空气时最难液化的是稀有气体，最容易液化的是水蒸气2绍兴中考如图实验说明，燃烧需要的条件是(C)A有可燃物B有助燃剂图51C温度达到可燃物的着火点D可燃物与火焰直接接触3有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区域时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施。下列方法错误的是 (C)A拨打火警电话并到窗口呼救B用湿毛巾或口罩捂住口

2、鼻C直立身子朝有火光的方向逃生D蹲下或匍匐前行逃生4衢州中考实验室常用加热KMnO4固体制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是 (D) A B C D52018昆明改编下列说法错误的是 (A)A夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查B在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸C工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分D室内起火，如果打开门窗，火反而会烧得更旺【解析】 燃气属于可燃性气体，与空气混合，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中燃气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开

3、窗通风；在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃气体甚至引起爆炸；室内起火，打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺。6环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列几种说法：臭氧层的主要作用是吸收紫外线；二氧化碳的过量排放将导致温室效应；酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；沙尘暴是因为汽车排放的尾气引起的。其中正确的是 (B)A BC D【解析】 沙尘暴主要是因为陆地的植被被破坏，再遭遇强风、不稳定的气流因素而引起，与汽车排放的尾气无关。7嘉兴舟山中考如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里

4、 的水。图52(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有_双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久_。(2)实验中可观察到铁丝燃烧的现象是_剧烈燃烧，火星四射_，并放出大量热，生成一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：_3Fe2O2Fe3O4_。8人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：图53(1)请写出臭氧的化学式：_O3_。(2)上述三步反应中属于化合反应的是_(填序号)。(3)经过上述、的反应过程后，氯原子的个数是否发生变化？_否_(选填“是

5、”或“否”)。(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士的研究表明“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根据循环示意图简要说明他的观点：_反应过程中氯原子没有被消耗，而是反复循环消耗臭氧_。(5)在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟利昂的协议，使得大气中氟利昂的含量得到了控制。请你根据本题提供的信息，就怎样有效保护环境谈一点建议和认识：_治理污染要从控制污染源开始(或不使用含氟利昂的制冷设备等)_。9武汉中考如图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的

6、压强时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是 (B)图54A燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的Cp0.79p0，pp0是因为红磷的着火点比木炭低D由图丙可推出空气中氧气的含量【解析】 若所用药品不足，就不能将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差；反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大；压强不同的原因主要是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关；由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气

7、体，装置内气体压强保持不变，无法测定氧气的含量。10南京中考空气中氧气含量测定的经典赏析。如图为拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分的装置图。(1)写出汞与氧气反应的化学方程式：_2HgO22HgO_。(2)本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下，只和氧气反应。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。_汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽_。_氧化汞的密度

8、小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离(合理即可)_。(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_空气中各成分的体积大约是：氧气21%，氮气78%，稀有气体等其他成分1%_。112018杭州已知酵母菌中含过氧化氢酶，能催化分解过氧化氢。小金据此设计并进行如下实验，探究温度对酶催化作用的影响。图甲为实验装置示意图。图56选用2套图甲装置分别设置实验组与对照组，并将表中所示液体吸入相应注射器中；注射器A注射器B实验组1%体积分数的H2O2溶液5mL2%质量分数的酵母菌液2mL对照组1%体积分数的H2O2溶液5mL待填将装置

9、恒温10min后，观察并记录各活塞对应的刻度变化量；打开止水夹，将注射器A中的液体缓慢推至B中后再夹紧止水夹，恒温5min后，观察并记录注射器B活塞对应的刻度变化量，重复实验3次并取平均值；改变实验温度(温度设置：0、10、20、30、40、50、60)，重复步骤。在不同温度下，步骤中活塞对应的刻度变化量均为0，步骤中实验组和对照组的注射器B活塞对应的刻度变化量随温度的变化如图乙所示。(1)写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的化学方程式：_2H2O22H2OO2_。(2)对照组的注射器B中应吸入_蒸馏水2mL_。(3)由图乙的实验数据，可得到的结论是_在030时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而

10、增强；在3060时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而减弱；30左右过氧化氢酶的催化作用最强；60时过氧化氢酶失去活性_。(4)过氧化氢因其加热自分解的特性，一般不作为探究温度对酶催化作用影响的实验材料。小金认为在一定条件下，过氧化氢作为探究温度对酶催化作用影响的实验材料是可行的，请从本实验的结果说明他的理由。_060时，对照组注射器B活塞对应的刻度变化量都为0，说明在没有酶的作用时，H2O2在060内不发生明显的自分解_。12绍兴义乌中考蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：燃烧的产

11、物可能有CO2。燃烧的产物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有_C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合_。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是_B_(填字母)。A直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C增加饱和澄清石灰水的质量图57实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_氧气含量下降，二氧化碳含量上升_；蜡烛燃烧生成的产物是_C、CO2、H2O和CO_。