浙教版19年中考科学一轮第二篇 第14课时 化学反应类型

《浙教版19年中考科学一轮第二篇 第14课时 化学反应类型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版19年中考科学一轮第二篇 第14课时 化学反应类型（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第14课时化学反应类型学生用书P73一、化学反应的实质(a)化学反应即化学变化。相对于物理变化，其根本特点是反应过程中有新物质产生(宏观)。所有化学变化都遵循质量守恒定律。从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成原子，重新组合构成了新的分子，反应前后，原子的种类和原子个数不变。二、化合反应与分解反应(a)1化合反应特点：“多变一”，ABAB。2分解反应特点：“一变多”，ABAB。三、置换反应(a)1含义：由一种_单质_和一种_化合物_反应生成另一种_单质_和另一种_化合物_的化学反应叫置换反应，ABCACB。2典型反应：活泼金属与酸发生的反应；金属与盐溶液发生的反应； 氢气、碳等单质作还原剂与

2、金属氧化物之间的反应。【知识拓展】金属参与的置换反应应根据金属活动性来判断反应能否进行。四、复分解反应(a)1复分解反应含义：由两种_化合物_相互交换成分生成另两种_化合物_的反应叫复分解反应，ABCDADCB。2复分解反应条件：反应物_可溶_(包括溶于酸)；生成物中应有_沉淀或气体或水_生成。3复分解反应特例：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应类型。4复分解反应规律：酸、碱、盐之间发生的化学反应属于复分解反应。【知识拓展】1化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。2不是所有的反应都可以划归为这四种基本反应类型的。例如CO与金属氧化物之间的反应：COCuOCuCO2

3、，不属于这四种基本反应类型。五、氧化还原反应(a)1氧化反应：物质和氧发生的化学反应。2还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。3氧化还原反应狭义解释：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应。广义解释：凡化学变化过程中元素之间发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。判断是否属于氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价是否 变化。【知识拓展】氧化还原反应不属于基本反应类型，因为四种基本反应类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原反应可以是化合反应，可以是分解反应，还

4、可以是置换反应等。六、化学变化中的能量变化(a)化学变化过程通常伴随着能量变化，有些是放热反应，如多数可燃物的氧化燃烧反应都放热，活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用也都是放热反应。有些化学反应需要吸热，如铵盐和碱反应需要吸热，H2、CO还原CuO或Fe2O3是吸热反应。七、催化剂与化学反应的快慢(a)1不同的化学变化，其反应速度不同，如有些氧化反应剧烈而引起燃烧甚至爆炸，有些氧化反应则缓慢(钢铁生锈、生物的呼吸作用等)。2催化剂又称触媒，可以改变化学反应速率，正催化剂用来加快化学反应速率，负催化剂则可减慢化学反应速率。为了加快双氧水、氯酸钾分解制氧气，常用_MnO2

5、_等作催化剂。【知识拓展】1对催化剂的正确理解是：催化剂参与化学反应，但反应结束催化剂又回到原来的状态。2催化剂的“一变二不变”指的是：能改变化学反应速率，但催化剂本身的性质和质量都不变。3一种反应可能有多种催化剂，一种催化剂也可能对多个化学反应起催化 作用。4酶是一种生物催化剂，酶的催化作用具有_高效_性、_专一_性，并且受_温度_、_pH值_等因素的影响较大。类型一化学反应的实质典例 哈尔滨中考如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。请回答下列问题：图141(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。(2)在此变化前后发生改变的粒子是_氢分子和氯分子_。(3)从微观角度解释此反应为化合反应

6、的原因是_两种分子化合成了一种分子_。【答案】 (1)如答图所示。典例(1)题答图跟踪训练 金华中考将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是(C)图142A从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变【解析】 C是由两种元素组成的化合物；该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；A、B、C、D分别为O2、NH3、H2O、N2，反

7、应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变。类型二四种基本反应类型典例 2018桂林下列属于置换反应的是(B)A3Fe2O2Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO2HgO2DKOHHCl=KClH2O【解析】 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁属于化合反应。氧化汞受热生成汞和氧气属于分解反应。氢氧化钾和盐酸生成氯化钾和水属于复分解反应(中和反应)。跟踪训练 苏州中考下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是(C)A镁条在空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D高温煅烧石灰石生成生石灰【解析】 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变

8、一”的特征，属于化合反应。锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。类型三氧化还原反应典例 湿法炼铜的化学反应中，铜原子和铁原子发生了电子得失现象，每个铁原子向铜原子转移了2个电子(电子用符号e表示)，如下：请按照炼铜的化学方程式示例，标出用一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中的电子转移情况：【解析】 在

9、湿法炼铜的化学反应中，铁原子的化合价从0价升到2价，铜原子的化合价从2价降到0价。一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中，碳原子从2价升到4价，铜原子从2价降到0价。跟踪训练 下列反应属于氧化还原反应的是(D)AFe2O36HCl=2FeCl33H2OBCO2H2O=H2CO3CCa(OH)2CO2=CaCO3H2OD4P5O22P2O5【解析】 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，可观察反应前后元素的化合价是否发生变化。上述四个反应中，只有磷在氧气中点燃生成了五氧化二磷的反应中元素的化合价发生了变化。类型四催化剂与化学反应的快慢典例 表中是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验

10、 数据：二氧化锰与氯酸钾的质量比140120110151312231121生成1L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_110_时，反应速率最快。(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因此催化作用不明显_。(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的_质量分数_，所以反应速率受到影响。(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_不是_(选填“是”或 “不是”)越多越好。跟踪训练 下列关于催化剂的说法中，正确的是(B)A只有二氧化锰能做催化剂B催化剂在反应前后质量不

11、改变C催化剂只能加快化学反应速率D所有的化学反应都需要催化剂【解析】 不同的反应会有不同的催化剂。催化剂能改变化学反应快慢，但反应前后催化剂本身的性质和质量都不变。催化剂分为正、负催化剂，负催化剂使反应变慢。并非所有的化学反应都需要催化剂。1下列关于化学反应类型的叙述，正确的是 (D)A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应可能是氧化还原反应C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定为中和反应，如氧化镁与盐酸反应。复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应。生成一种单质

12、和一种化合物的反应，反应物中不一定有单质，如一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应。2关于H2H2O，COCO2，MgMgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是 (B)A都能通过化合反应实现B都能通过置换反应实现C都能通过与单质反应实现D转化的过程中都有元素的化合价发生了改变【解析】 氢气、一氧化碳、镁在空气(氧气)中点燃分别生成水、二氧化碳和氧化镁，都是二变一，属于化合反应；另一反应物都是氧气，氧气属于单质；三个反应都是氧化还原反应，反应过程中都有元素的化合价发生了改变。32018益阳甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是 (D)A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱

13、B若甲为单质，则该反应一定是置换反应C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D若甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g【解析】 丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水；甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应；该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应；甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g(恰好完全反应时为30g)。42018哈尔滨下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 (B)A拉瓦锡研究空气成分HgOHgO2分解反应B生石灰作干燥剂CaOH

14、2O=Ca(OH)2化合反应C三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3NaOH=Na2SO3H2O复分解反应D葡萄糖在人体内氧化C6H12O66O26CO26H2O氧化反应【解析】 A选项化学方程式没有配平；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的产物是硫酸钠而不是亚硫酸钠，也不属于复分解反应；葡萄糖在人体内氧化属于氧化反应而不属于四种基本反应类型。5燕山一模两瓶标签破损的双氧水，分别取10mL于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图(温度相同)。下列有关说法正确的是 (D)A过氧化氢、水所含元素种类不同B若只有一支试管中加入了MnO2，一定是a试管C二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量图143D过氧

15、化氢溶液中溶质质量分数：a试管大于b试管【解析】 过氧化氢和水都是由氢和氧元素组成的。从曲线可以看出b试管反应速度快，说明b试管加入了MnO2，但最终产生氧气a试管多，因为体积相同，说明a试管的溶质质量分数大于b试管。MnO2起催化作用，只是改变反应速率，不影响产量。6氧化还原反应一定出现得失电子现象，元素化合价也会改变。金属钠在氯气中点燃生成食盐的反应式为： 2NaCl22NaCl。此反应过程中，得到电子的元素是_Cl_，化合价升高的元素是_Na_，作为氧化剂的物质是_Cl2_，被氧化的物质是_Na_，氧化产物是_NaCl_(用化学符号回答)。7嘉兴中考二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：_2NaOHSO2=Na2SO3H2O_。图144(2)图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是_Na_。【解析】 反应前溶液中含有Na和OH，反应后溶液中含有Na和SO，不变的是Na。