专题22 物质结构与性质 备战2020年高考化学分项突破易错题（原卷版）

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1、易错题22 物质结构与性质1铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。（1）基态钴原子的价电子排布图为_。（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的键数目为_。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_（填字母）。a范德华力 &

2、nbsp;  b氢键    c金属键    d非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是_（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。“分子金属”可以导电，是因为_能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_（填“是”或“否”），其理由是_。（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示

3、，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_（填字母）。（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dgm-3，则晶胞参数a=_nm（列计算式）。2硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态S原子价电子排布式为_，基态Fe原子未成对电子数为_个。（2）团簇中，S、C、N的化合价依次为2、2、3，Fe2与Fe3数目之比为_；与铁形成配位键的原子是_。（3）工业上主要通过反应SO3SCl2SOCl2SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是_；

4、SCl2分子空间构型为_形；SOCl2分子中心原子杂化方式是_。（4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为_gcm3（列出计算式）。3化选修3：物质结构与性质金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3来源:I4I5电离能/kJm

5、ol1738145177331054013630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为_(2)M是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_ 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_。(5

6、)科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_4化选修3：物质结构与性质近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物类石墨烯二硫化钼引起了物理、化材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。类石墨烯二硫化钼有类似石墨烯的片状结构，单层或多层二硫化钼可组成具有“夹心三明治”式的层状结构的化合物。目前合成方法主要有：方法l：一定量Na2MoO4、S粉、N2H4H2O和去离子水在一定条件合成纳

7、米级二硫化钼。方法2：以MoO3和KSCN为原料，在一定条件下合成二硫化钼。请回答下列问题：（1）在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子价电子排布图为_，它的核外有_个运动状态不同的电子。（2）“三明治”式层状结构的二硫化钼晶体中，单层MoS2结构内存在的作用力是_；层与层之间存在的作用力是_。（3）方法l使用原料含有的相关元素中，N、O、S原子的第一电离能由小到大排序为_，从原子结构的角度分析，原因是_。（4）方法2中使用了KSCN，与 SCN互为等电子体的分子有_（写一种即可）。已知SCN中每个原子最外层都达到8电子稳定结构且为直线形，l mol SCN中含键的数目为_。SCN

8、可参与配合物的形成，其中可作配位原子的是_。（5）金属钼的晶胞结构如图所示，其晶胞堆积模型是_；已知钼晶体密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为_pm。5今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素如“类铝”、“类硅”和“类硼”留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也是和预言中惊人的相似。回答下列问题：(1)写出镓的基态原子的电子排布式_；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多

9、的是_填元素符号。下列说法最有可能正确的一项是_。填字母A.类铝在时蒸气压很高                     类铝的氧化物不能溶于碱C.类铝不能与沸水反应                   &nbs

10、p;            类铝能生成类似明矾的矾类氯化镓熔点77.9，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是_。填字母A.PCl3             B.SO3            &n

11、bsp; C.CH3-               D.NO3-(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为用“”表示出配位键_。锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是_。(4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所

12、示：原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为_。若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为_mol-1。6化选修3：物质结构与性质根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.8115

13、7714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_（填元素符号），S元素最可能是_区元素（2）基态Q元素原子的价电子排布式是_。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有_种。（3）化合物RT3中化学键类型为_，RT3的阴离子的几何构型为_。（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是_A硼    B铍   C锂   D氦   E碳（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶

14、胞参数a0.566 nm，X的化学式为_；列式并计算晶体X的密度(gcm3)_。 7K4Fe(CN)6可用于生产油漆、药物等。(1)Fe2+的核外电子排布式为_。(2)CN中C原子轨道的杂化类型为_。与CN互为等电子体的一种分子的结构式为_。(3)Cu(H2O)42+结构示意图如图所示。Fe(CN)64结构示意图如图所示，请在图中相应位置补填配体_。(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2+2N2(CN)2分子中键与键的数目比n()：n()_。(5)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数

15、目比为_。8铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_（填序号）。ABCD（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。该离子中含有化学键的类型有_（填序号）。A极性键      B离子键     C非极性键      D配位键该离子中碳原子的杂化方式有_。H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HC

16、HO）。甲醛分子内键与键个数之比为_。甲醇分子内的O-C-H键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，）。则P原子的坐标参数为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_。若晶体密度为agcm3，最近的Cu原子核间距为_pm（用含NA和a的代数式表示）。9（化选修3：物质结构与性质）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：（1）对叔丁基杯

17、4芳烃(如图所示)可用于B族元素对应离子的萃取，如La3、Sc2。写出基态二价钪离子(Sc2)的核外电子排布式：_，其中电子占据的轨道数为_个。（2）对叔丁基杯4芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_，羟基间的相互作用力为_。（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN等。一定条件下，SCN与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_。（4）NH3分子在独立存在时HNH键角为106.7。如图 Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释配合物中HNH键角变为109.5的原因：_。（5）橙红色的八羰基二钴Co2(CO)8的熔点为52，可溶于乙

18、醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于_晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠NaCo(CO)4，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_。（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图、图所示)：                                                    则一个C60分子中含有键的个数为_，C

19、60晶体密度的计算式为_ gcm3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)10铜、银和金是日常生活中常用金属（1）基态铜原子的价层电子排布式为_.（2）银氨溶液主要成分是Ag（NH3）2OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液AgNO3中阴离子的空间构型是_；Ag（NH3）2+中银离子的配位数为_；NH3分子中N的杂化类型是_。与NH3互为等电子体的离子有：_。（3）现代工业冶金中，2Au（CN）2+Zn=2Au+Zn（CN）42。CN是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_。（4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+

20、H2。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是_；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中键类型是_。（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为_。（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为_堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为_ （用含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）11决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：I1I2I3I4I5电离能589.81145.44912.464918153元素M化合态

21、常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。来源:Z*X*X*K(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_ (请写出两种)。(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。12CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：(1)基态钙原子的电子

22、排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（_，_，）晶胞中两个F-的最近

23、距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。13硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）ABCD（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的_。（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写

24、出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。H3BO3晶体中单元结构如图所示。各单元中的氧原子通过_氢键（用“ABC”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图所示，层与层之间以_（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。硼氢化钠中的键角大小是_，立体构型为_。根据上述结构判断下列说法正确的是_aH3BO3分子的稳定性与氢键有关b硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂cH3BO3分子中硼原子最外层为8e稳定结构d含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料

25、，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是_gcm3（列出含a、NA的计算式即可）。14铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_。(2)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42中S原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论

26、解释SO32的键角比SO42键角小的原因_。(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2的最短核间距为_pm。15我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。（1）基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_。（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构

27、，甲醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为_。（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_。（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_（填序号）。A离子键       B共价键       C金属键   D配位键 &

28、nbsp;     E氢键           F. 范德华力（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为 gcm-3，则每个钨原子的半径r_nm。（只需列出计算式）。16氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为_。（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中键数目为_，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137p

29、m）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在_。（3）氨分子构型为_，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_mol氢键。（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知， Cu原子的第一电离能为_kJmol1，NN键键能为_kJmol1，Cu3N晶格能为_kJmol1。（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为_nm。17由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态Cl原子核外电子排布式

30、为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_；以“”表示键、“”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为_。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“”或“”)，理由是_。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2

31、+ 填充其中，已知O2的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。(用a、NA表示)18（化选修3：物质结构与性质）钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题：(1)基态Ca原子M能层电子排布图_，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)，Ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)Ga。(2)Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是_。(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(C1O3)2，C1O3-中心原子的杂化形式为_、空间构型是_。(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示热分解温

32、度：CaCO3_(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_。从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有_。(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为_，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为_g cm-3(列计算式)。19镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_，基态Ga原子核外有_个未成对电子。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为

33、_和+3。砷的电负性比镓_(填“大”或“小”)。(3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_。来源:(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。(5)GaAs为原子晶体，密度为gcm3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出计算式，可不化简)。20N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是

34、_，基态铁原子的价电子排布图为_（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是_。（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。写出与N3-属于等电子体的一种分子_（填分子式）。 氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_（填标号）A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O BNaN3的晶格

35、能大于KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN3分子中四个原子可能在一条直线上（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为_nm(用含d和NA的代数式表示)。（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_。来源:21(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_；基态C1原子电

36、子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)SO42中心原子的轨道杂化类型为_；NO3的空间构型为_。(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是_，萤石的化学式为 _。(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有_个；若Ni2+与最邻近O2的核间距为a108cm，则NiO晶体的密度为_gcm3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA)22太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：(1)镍

37、(Ni)在周期表中的位置为_；S原子的价电子排布式为_；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_；AsCl3的空间构型为_。(3)GaAs熔点为1238，GaN熔点约为1500，GaAs熔点低于GaN的原因为_。(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_。已知GaAs的密度为g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为_pm。23呋喃()和吡咯()是较常

38、见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：回答下列问题：(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。(4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知

39、该ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个O2之间的距离为_nm。24微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_。（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是_A.   B.     C.     D.（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_。（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是_分子(填极性”或非极性)。（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表

40、示为_。（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_。（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为_pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)25前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（本题中出现的B、C均为字母，不是元素符号）。（1）D元素基态原子的外围电子排

41、布式为_。（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用相应的元素符号作答）。（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答）。（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：微粒CO32-CO42-立体构型名称_（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_。AB2H4分子间可形成氢键                  BB原子是sp3杂化CB2H4分子中含有5个键和1个键      DB2H4晶体变为液态时破坏共价键来源:（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式_。（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如下图所示）中F原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比为_。