专题14 描述类溶液中的离子平衡备战2020年高考化学分项突破易错题（原卷版）

上传人：hua****011

文档编号：92447

上传时间：2019-10-18

格式：DOC

页数：6

大小：423KB

《专题14 描述类溶液中的离子平衡备战2020年高考化学分项突破易错题（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题14 描述类溶液中的离子平衡备战2020年高考化学分项突破易错题（原卷版）（6页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、易错题14 描述类溶液中的离子平衡1常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）c（CH3COO-）D0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）2常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元

2、酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L3某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B1L 0.50molL-1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大来源:Zxxk.ComCpH=8.3

3、的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32-)c(H2CO3)DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)c(OH)=4下列说法错误的是来源:Z#X#X#KA0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B若使Na2S溶液中接近于21，可加入适量的KOH固体C25时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH )c(Na+ )=c(NH3H2O)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：来源:2c(H+)2

4、c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)5已知KH2PO4溶液显酸性，溶液中存在平衡H2PO4 -+H2OH3PO4+OHH2PO4-+H2OH3O+HPO42-HPO42-+H2OH3O+PO43-。下列有关KH2PO4溶液的说法正确的是A向KH2PO4溶液中加入少量金属Zn，平衡左移，平衡和右移，溶液中c(H2PO4 -)增大B向KH2PO4溶液中加入少量K3PO4固体，则c(H+)+c(K+)=c(H2PO4-)+c(OH)+ c(HPO42-)/2C向KH2PO4溶液中加入少量KOH溶液，c(HPO42-)/ c(H2PO4-)、c(OH)/ c(H+)均增大D加入氨水至中

5、性，则3c(K+)=c(PO43-)c(H+)=c(OH)625时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)c(HS-) c(H2S)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H)= c(OH-)+c(CH3COO-)C向0.1molL-1盐酸与0.1molL-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)c(HCO3-)c(Cl-)c(OH-)c(H)D向0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) =c

6、(H+)725时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A将a molL1CH3COOH与b molL1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：abB浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4。三种溶液中的c(NH4+)：C将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)DpH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dba9下列说法中正确的是A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25

7、时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.01molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性10下列说法正确的是（）A100时，KW=1012，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c

8、（CH3COO）+c（CH3COOH）来源:1125 C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是A等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3CH3COOHHClOB向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONa来源:Zxxk.Com12常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体Na

9、OH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）BNa2CO3溶液中：c（Na+）=

10、2c（CO32）+2c（HCO3）CNa2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）14下列说法错误的是NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32)+c(HCO3)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amolL1向0.1mol/

11、LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a bcNaHSO3溶液显酸性,c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(OH)c(SO32)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)pH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)c(OH)=c(X)c(HX)A B C D15常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A0.2 m

12、ol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K) + c(H) = c(OH) + c(HCO3) + 2(CO32)B只含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)C0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/LDc(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)216下列说法正确的是A常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由

13、水电离的c(H) = 10-10 mol/LB将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7，则c(NH4) 7时，则该溶液的pH值可能为14-a或aBpH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度不相同C温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变D常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡正移，Kw变大18下列说法正确的是A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7molL-lB常温下

14、pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 molL-lD常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大19下列有关电解质溶液的叙述正确的是A向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，c(Mg2+)、c(OH)均增大B将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C0.1 molL1 NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D0.01 molL1 Na2CO

15、3溶液与0.01 molL1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)20下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中(c(CH3COO-)/(c(CH3COOH)c(OH-)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+)/(c(Cl-)1DNH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na)C(SO42)C(NH4)C(NH3H2O)C(H)=C(OH)21常温下，关于溶液的稀释下列说法正

16、确的是ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1.0106 molL1DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH622醋酸铅(CH3COO)2Pb因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1 molL-1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶

17、液可能导电性很弱23已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体24室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1盐酸至溶液pH7：c(CH3COOH)c(Cl)B向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c

18、(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(pHc(OH)c(CH3COO)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO32-)c(CH3COOH)c(H2CO3)2525时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)6