专题02 阿伏加德罗常数 备战2020年高考化学分项突破易错题（解析版）

《专题02 阿伏加德罗常数 备战2020年高考化学分项突破易错题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题02 阿伏加德罗常数 备战2020年高考化学分项突破易错题（解析版）（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NAC2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+【答案】D【解析】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质

2、的量共为4mol，个数为4NA个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知， Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 NA ，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2NA个电子，选项C正确；D.25时，Ksp(CaSO4)=910-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为310-3NA，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。2下列说法正确的是ANa2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NAB标准状况下，

3、0.56L丙烷含共价键数为0.2NAC标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NAD14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA【答案】D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NAB14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NAC钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NAD28g乙烯中含有的共价键数目为6NA【答案】A【解析】A. HF的沸点是19.5，标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，无法计算2.24LHF的物质的量，选项A不正确；B

4、、1个14C原子中含有8个中子，14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA，选项B正确；C. 生成1molNa2O2时，消耗2mol钠，所以转移电子数目为2NA，选项C正确；D. 1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数目为6NA，选项D正确。4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NAB0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA【答案】A5用NA表示阿伏加德罗常数的数值

5、。下列说法正确的是A1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NAB1.0molL1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NAC5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NAD常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA【答案】C【解析】A. 1.0 molCH4与3.0 molCl2光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的CHCl3分子数小于1.0 NA，故A项错误；B. 1.0molL1的(NH4)3PO4溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故B项错误；C. 5.6g Fe的物质的量为 = 0.1 mol，与足量浓盐酸

6、反应的方程式为：2HCl+FeFeCl2+H2，则完全反应转移的电子数为20.1NA = 0.2NA，故C项正确；D. 常温下SO3为液体，因条件不足，则无法计算2.24 L SO3的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故D项错误。6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为

7、NA【答案】A7设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD0.2molL1的NaAlO2溶液中AlO2的数目小于0.2NA【答案】A【解析】A、加热时，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，6.4gCu失去电子物质的量为6.4g2/64gmol1=0.2mol，故A正确；B、假设钠与氧气发生2NaO2=2Na2O，金属钠不足，氧气过量，假设发生2NaO2=Na2O2，金属钠不足，氧

8、气过量，因此该反应充分反应后，转移电子物质的量为2.3g1/23gmol1=0.1mol，故B错误；C、乙烷和Cl2发生取代反应，生成的有机物是混合物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故C错误；D、题目中无法得到NaAlO2溶液体积，因此无法判断AlO2物质的量，故D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH数目为0.0lNAB1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NAD常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2

9、.4NA【答案】A9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NAC标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.3NAD标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA【答案】B【解析】A.没有告诉NaN3和Na2O2的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误；B. 14.2g C10H22的物质的量为0.1mol，C10H22分子中含有9个碳碳单键，22个碳氢键，共含有31个共价键，所以14.2g

10、 C10H22中含有共价键总数为3.1NA，故B正确；C.标准状况下3.36L Cl2的物质的量为0.15mol，1L 0.2mol/L FeBr2溶液中含有溴化亚铁的物质的量为0.2mol，亚铁离子还原性较强，优先被氧化，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，被氧化的Br数目为0.1NA，故C错误；D. 11 g由3H和16O组成的超重水3H 216O 的物质的量为：=0.5mol，3H 216O分子中质子、中子数之和=质量数6+16=22，则0.5mol超重水中含有中子数和电子数之和为11mol，数目为11NA，故D错误。10

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD室温下向1LpH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA【答案】B11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NAB在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-D100gCa

12、CO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA【答案】D【解析】A、水的电离方程式为：H2OH+OH-，25时kw=c（H+）c（OH-）110-14，pH=1的盐酸，c（H+）=0.1mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，但由于溶液体积未知，故不能计算由水电离出的H+个数，故A错误；B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故B错误；C、1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中

13、含有0.1mol溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则HCO3-离子数小于0.1NA，故C错误；D、100 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为1mol，含有1mol阴离子，含有的阴离子的数目为NA。12NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是来源:Zxxk.ComA78g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NAB标准状况下，11.2L的HF中含有 HF键的数目为0.5NAC100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同【

14、答案】C13设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NAB标准状况下，22.4L氦气与11.2LH2含有的质子数均为NAC0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2NAD25时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10-11NA【答案】A【解析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NA，故A正确；B、标准状况下，22.4L氦气质子是2mol，与11.2LH2含有的质子数为1mol，故B错误；C、 0.1 mol CH

15、4与0.1 mol Cl2完全反应生成0.1molHCl、氯代烃，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.1NA，故C错误；D、D. 25时，1LpH=11的NaOH溶液，NaOH的浓度为0.001molL1；1LpH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根离子使溶液显碱性，c(OH-)=0.001molL1，醋酸根离子浓度远大于0.001molL1，所以醋酸欠溶液中阴离子数大于10-11NA，故D错误。来源:14下列说法正确的是（ ）A标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NAB标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生

16、气体的分子数为5104NAC常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA【答案】C15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D【解析】A常温常压下

17、，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA=7NA，选项A错误；B、铵根离子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子小于0.01NA个，选项B错误；C. Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数分别为2 NA、3 NA，选项C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，选项D正确。16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对B2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C1mL 0.1mol/L

18、FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D78g过氧化钠中含有NA个阴离子【答案】D【解析】A. 乙烯和丙烯中，每个碳原子平均形成1对共用电子对，每个氢原子形成1对共用电子对； 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA个共用电子对，故A错误；B. 2.24L甲烷气体不一定是标准状态，故B错误；C. Fe(OH)3胶粒的胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目，故C错误；D. 78g过氧化钠中含有1mol过氧根离子，即NA个阴离子，故D正确。17国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076

19、1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是A56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NAB2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NAC铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA【答案】C18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA来源:Z*xx*k.Com来源:Zxxk.ComB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，

20、2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】B【解析】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 3NA，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。19NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NAB标准状况下

21、，56LHF中含有的电子数为2.5NAC由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NAD常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA【答案】C20NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A在一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后分子总数为2NAB常温常压下，124g P4（正四面体结构）中所含PP键数目为4NAC标准状况下，11.2L氯气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD常温常压下，92g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA【答案】C【解析】A、由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化

22、硫的反应是可逆反应，2molSO2和1molO2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，充分反应后可得到SO3的分子数小于2NA，选项A错误；B、124g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以1mol白磷分子中含有6molP-P键，含有P-P共价键数目为6NA，选项B错误；C标准状况下，11.2L氯气和CO的混合气体的物质的量为0.5mol，均为双原子分子，故含有1mol原子，含有的原子数为NA，选项C正确；D. 分子式为 C2H6O的物质可以为乙醇或二甲醚，选项D错误。21设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A用浓

23、盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA【答案】C【解析】A、MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mol，KClO3与浓盐酸反应方程式为KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，生成1mol氯气，转移电子物质的量为5/3mol，故A错误；B、氯气通入水中，氯元

24、素存在的形式为Cl2、Cl、ClO、HClO，HClO、Cl、ClO物质的量的和小于2mol，故B错误；C、根据pH的定义，该溶液中H总物质的量为1L102molL1=0.01mol，故C正确；D、假设46g全部是NO2，含有原子总物质的量为46g3/46gmol1=3mol，假设全部是N2O4，含有原子总物质的量为46g6/92gmol1=3mol，因此该混合物中原子总物质的量为3mol，故D错误。22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NAC8.4

25、 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA【答案】C23设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NAB1molOH含有的电子数为10NAC常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD0.1L0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B【解析】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，由于在一个Na2O2中只有1个O22-离子，所以在0.1mol Na2O2中的阴离子数为0.1NA，A错误；B.1个

26、OH-中含有10个电子，则1molOH含有的电子数为10NA，B正确；C.常温常压下，2.24L乙烯的物质的量小于0.1mol，所以其中含有的H原子数少于0.4NA，C错误；D.醋酸是一元弱酸，部分电离，所以0.1L0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的氢离子数少于0.05NA，D错误。24NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NAB16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NAC1 molL1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NA来源:D18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA【答案】B2

27、5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NAC常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA【答案】C【解析】A项，常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项错误；B项，标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项错误；C项，O2和O3互为同素异形体，16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n（O）=1mol，C项正确；D项，N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项错误。11