专题07 原子结构 元素周期律 备战2020年高考化学分项突破易错题（解析版）

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1、1如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是XY来源:ZXXKWZA四种元素没有金属元素B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物沸点D若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性【答案】C2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是AX的简单离子半径是同周期简单离子中最大的BW、Y在自然界中均存在游离态CX、Z形成的化合物可用

2、于冶炼X单质DW、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高【答案】B【解析】A. 同周期形成的阳离子，因电子层数相同，所以离子半径会随着原子序数的增大而减小，而阴离子的电子层数增大，则离子半径又比阳离子大，X的简单离子半径为Al3+，则在同周期中该离子半径最小，故A项错误；B. W为O，Y为S，在自然界中存在氧气，火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫单质，故B项正确；C. X、Z形成的化合物为AlCl3,为分子化合物，在熔融状态下不导电，不能冶炼铝，故C项错误；D. W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下因水分子间存在氢键，则水的沸点最高，即W的氢化物沸点最高，故D项错误。3短周期主族元素W

3、、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A单质的沸点：XZ B简单离子的还原性：YW D化合物Y2Z2中含非极性共价键【答案】D4短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：MX+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是A原子半径：dbcaBb、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致CM既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应Db2c3、dc3均为酸性氧化物【答案】B【解析】A、

4、原子半径：SNOH，故A正确；B、氢化物的热稳定性H20H2SCH4，还原性H2SH20，故B错误；C、NH4HSO3是弱酸弱碱盐，与强碱反应放出氨气，与强酸反应放出二氧化硫气体，故C正确；D、N2O3、SO3均为酸性氧化物，故D正确。5短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）A简单离子半径大小关系：YZRB简单阴离子的还原性：WYZC氢化物的沸点：ZYXDC和E反应生成F是

5、工业制硝酸的重要反应之一【答案】C6X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为11和12的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A原子半径的大小关系WMZYXBY和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱CYX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质DX、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂【答案】D【解析】原子半径最小的元素是氢；最高正化合价和最低负化合价的代数和为0的元素为H元素或第IVA族元素；能与氢形成原子个数比为11和1

6、2的两种液态化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝；单质是一种黄绿色气体的元素为氯，所以X、Y、Z、W、M分别为：氢、碳、氧、铝、氯；A、原子半径大小关系为：AlClCOH，故选项A错误；B、因为非金属性：氯碳；所以最高价含氧酸的酸性：高氯酸强于碳酸，但是次氯酸的酸性比碳酸弱，故选项B错误；C、CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应可得：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五种产物，故选项C错误；D、氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂，故选项D正确。7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和

7、等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）AY的气态氢化物的稳定性强于Z的BW与X形成的化合物可能含有共价键C原子半径大小：WXYZDY的单质易溶于水和乙醇【答案】B8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素可形成离子化合物BY单质的氧化性比Z的强CW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，故D错误。9短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X

8、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B已知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3,则Z的非金属性强于XC若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质【答案】B10短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色

9、溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是：A简单气态氢化物的稳定性：YXB简单离子的半径：ZYCX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸DX和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐【答案】C【解析】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。11短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等

10、的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是A原子半径：ZWYXBYX4W中含有离子键和共价键CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料来源:D工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z【答案】D12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是来源:Z。X。X。KA离子半径：YXWWZC把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D向ZYW2与水反应后

11、的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象【答案】C【解析】据上所述可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径就越大，故离子半径：YXWWZ，所以简单氢化物的稳定性：YWZ，B正确；C.ZY2是SO2，把ZY2通入石蕊溶液中，发生反应：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是酸，具有酸的通性，所以可以使紫色石蕊试液变为红色，但不能褪色，C错误；D. ZYW2为SOCl2，ZYW2与水反应方程式是：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，SO2+H2O=H2SO3，反应后的溶液显酸性，H2SO3、HCl

12、与BaCl2不能发生反应，所以混合无明显现象，D正确。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是A最简单氢化物的沸点：ZWB简单离子半径：YXCW与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH7DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应【答案】B14四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，

13、气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是A化合物C可能为离子化合物BZ离子的半径比Y离子的大CY的非金属性很强，其单质非常活泼D最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强【答案】A【解析】综上所述可知可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能为O、F、Na中的任一种。A.若C为NaH，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素，N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大，B错误；C.Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N2分子中有NN的存在，键

14、能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；D.高氯酸HClO4 的酸性比HNO3强，D错误；15X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A简单离子半径：RWZBX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态CW和R形成的化合物是离子化合物DY与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物【答案】C16X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分

15、子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是A元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱B化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同CZX与水的反应属于氧化还原反应D简单离子半径的大小顺序：XYZMG【答案】C【解析】A.元素M的氧化物对应的水化物是H2SO3、H2SO4两种，G的氧化物对应的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO强，故A错误；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化学键是离子键，MY2是SO2，含有的化学键是共价键，故B错误；C.NaH和水反应，生成NaOH和氢气，是氧化还原反应，故C正确；D.简单离子半径的顺序

16、是：X Z Y G M，故D错误。17短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A常温常压下W的单质为气态 BZ的氢化物为共价化合物CX和Y的原子半径大小：XZBZ的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键DX与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是A

17、原子半径：WXY BY和Z形成的化合物为离子化合物C氢化物沸点：WHF，即氢化物沸点：WX，C错误；D. W是O元素，Z是S元素，尽管这两种元素原子最外层电子数相同，但O原子半径小，不容易失去电子，化合价没有+6价，而S原子有最高+6价，因此最高化合价不相同，D错误。20X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是A简单离子半径人小顺序为：WZRBX2Z2的电子式为：CX2Z的沸点比X2W的沸点高DY元素最高价氧化物的水

18、化物浓溶液可以用铝制容器盛装【答案】B21五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X来源:ZXXK在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐AW、Y、Z的简单离子半径依次增大BM与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物CW与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成D常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应【答案】C【解析】A. W、Y、

19、Z的简单离子Al3、 S2 、N3，半径由小到大为Al3、N3、 S2，故A错误；B. M与Y、Z分别形成的化合物中H2O2含有非极性键和极性键，故B错误；C. W与M、Y分别形成的化合物AlH 和Al2S3都能与水反应，生成氢气和硫化氢气体，故C正确；D. 常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能与单质铝持续反应，后二者会产生钝化，故D错误。22短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序

20、：M、N、XB原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D单质Y的熔点高于单质Z的熔点【答案】B23W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸，W的原子序数比X小1，Y的单质常温下可以与水剧烈反应，下列说法一定正确的是A原子半径：YZWXB单质Z可用于自来水消毒CW的气态氢化物中含有非极性键D单质Y与水反应所得溶液可与SiO2反应【答案】D【解析】综合以上分析，W是碳元素，X是氮元素，Y是氟元素或钠元素，Z是硫元素或氯元素，A. 原子半径顺序可能是：Y（Na）ZWX或ZWX Y(F)，

21、故A错误；B. Z是硫元素或氯元素，单质硫不能用于自来水消毒，故B错误；C. W是碳元素，甲烷中不含非极性键，故C错误；D. F2与水反应生成HF和氧气，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，HF溶液或NaOH溶液均可与SiO2反应，故D正确。24短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A离子半径: WYZB工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YCW、X元素组成的化合物一定只含离子键DW、X、Z三种元素组成的

22、化合物的水溶液可能显碱性【答案】D25短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X

23、的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素。A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，故A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确。13