专题08 化工流程选择题 备战2020年高考化学分项突破易错题（原卷版）

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1、易错题08 化工流程选择题1一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质TeD“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧2以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A“灼烧”可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl来源:C“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为213某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下

2、：下列说法正确的是A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22HCu2S2H2O来源:ZXXKD步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体4从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B步骤 脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2C步骤 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D设计步骤 、 、 的主要目的是富集镁元素5废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B操作a是萃取C

3、冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解DFe2O3可用作红色颜料6一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是A该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B“烙烧”过程中， CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂D“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥7酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：来源:下列有关说法不正确的是A所涉及的变化均为氧化还原反应 B光照是酸雨形成

4、的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染8我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3

5、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O10中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作的方法属于过滤C加热杀菌的温度应在500C左右D抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保

6、质期11以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO47H2O)12某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是A“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧

7、化B酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸C上述流程可以回收的金属单质有金和铜D滤液3可以循环利用13绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2O14用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等

8、措施B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤15BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应162018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下

9、列说法错误的是ANH4ClO4属于离子化合物B溶解度：NaClO4NH4ClO4C电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-H2O2e-=C1O4-2H+D该流程中可循环利用的物质是NH4Cl17实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C加入锌粉反应的离子为Cu2+D“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO18聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如

10、下：下列说法不正确的是A步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B步骤，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+C步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐D步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解19硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行20过氧化钙

11、晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。下列有关说法正确的是A煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失21港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：来源:Z_X_X_K下列叙述正确的是A水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3

12、C为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D草酸钙易溶于水22电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替来源:ZXXKB“固体”为Fe(OH)2C溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用23用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A反应I的

13、离子反应方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变24练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO25利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，装置中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是（ ）A该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B装置中H2是阴极产物C装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl29