专题03 离子反应 离子共存 备战2020年高考化学分项突破易错题（解析版）

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1、1下列反应的离子方程式书写不正确的是()A向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+B用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-C向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H+H2O= Al(OH)3D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-【答案】C2下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂来源:ZXXK发生反应的离子方程式AK+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+SiO32-=H2SiO3BN

2、H4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2SFe2+H2S=FeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ SO32-=CaSO3DI-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2【答案】D【解析】A.由于酸性HCO3-H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；D.四种离子

3、互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+ 、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2，D正确。3常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是A中性溶液：Na、Fe3、Cl、NO3BNH4、Na、NO3、SiO32C由水电离出的c(H)=11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO3-D使pH 试纸显蓝色的溶液中：K、Na、OH、SO42-【答案】D4下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是选项目的装置现象方程式A验证SO2性质A中出现浑浊；

4、B中颜色变浅A：SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2OB：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+2Mn2+4HB来源:Z。X。X。K鉴别Br2(g)与NO2(g)通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H+Br+BrOC检验Fe3滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀2Fe3+3Fe(CN)42=Fe2Fe(CN)43D探究浓度对反应速率的影响注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【答案】A【解析】A、为验证二氧化硫为酸性氧化物，将其通入氢氧化钡溶液中，出现浑浊，发生反应SO2+Ba2+2OH

5、=BaSO3+H2O；为验证二氧化硫的还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+2Mn2+4H；选项A正确；B、NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液无色：3NO2+H2O2HNO3+NO；Br2(g)通入水中，得到溴水，溴不能完全溶解颜色呈黄色：Br2+H2OH+Br+HBrO，选项B错误；C、检验Fe3，应滴加KSCN溶液，溶液变为血红色：Fe3+SCN=Fe (CCN) 3；若检验Fe2，才是滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀：2Fe3+3Fe(CN)42=Fe2Fe(CN)43；选项C错误；D、实验用长颈漏斗加入稀硫酸与锌粒反应

6、制取氢气，没有液封，实验失败，应改用分液漏斗，且实验中没有计时器和不同浓度的硫酸溶液，无法探究浓度对反应速率的影响，选项D错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3-B滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO3-、CO32-C加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3、ClO、SO42-D水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O【答案】A6下列指定反应的离子方程式正确的是()A电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH

7、=2MnO23SO42-2H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-【答案】D【解析】A. 电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，故A项错误；B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO22MnO4-2H2O =2Mn2+5SO42-4H+，故B项错误；C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C

8、项错误；D. 酸性强弱：H2CO3 HClO HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故D项正确。7室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Mg2+、CiO、NO3B0.1mo/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO32、CrC透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、CrD由水电离的c(H+)c(OH)=11026溶液：Fe2+、A13+、NO3、SO42【答案】C8下列离子方程式正确的是 ( )AH2S气体通入FeCl3溶液中： Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+B5.6g Fe

9、与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba2+3OH-=A1(0H)3+2BaSO4D饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3【答案】D【解析】A、硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性，因此二者会发生氧化还原反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，离子反应需遵循电荷守恒，故A项错误；B. 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，被强氧化性的硝酸氧化为铁离子，根据电子转移数相

10、等可知需要硝酸的物质的量为0.1 mol，200mL2.0mol/L HNO3溶液的HNO3物质的量为0.2 L2.0 mol/L = 0.4 mol，即硝酸与铁反应时，硝酸过量，产物应为Fe3+，故B项错误；C. 假设KAl(SO4)2为2 mol，溶液中含有2 mol Al3+，4 mol SO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3mol Ba(OH)2，即加入3 mol Ba2+，6 mol OH-，其离子反应方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4，故C项错误；D. 碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳

11、酸氢钠会结晶析出，即2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故D项正确。9下列解释事实的离子方程式不正确的是A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（胶体）+ CO32D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42【答案】C10下列化学用语对事实的表述不正确的是( )

12、A电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=CuB硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H518OHC17H35COOC2H5H218OC由Na和Cl形成离子键的过程：D常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONH4+OH【答案】B【解析】A.电解精炼铜时，阴极是电解质溶液中Cu2+得到电子，发生的电极反应为：Cu22e=Cu，不符合题意；B.羧酸和醇发生酯化反应时，醇脱氢原子，羧酸脱羟基，醇中的氧原子在酯中，正确的方程式为：C17H35COOHC2H518OHC17H35CO18OC2H5H2O，符合题意；C.由Na和Cl形成离子键的过程是Na原子失去一个电子，而Cl原子

13、得到一个电子，从而形成离子键，其表述正确，不符合题意；D.常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1，说明氨水是弱电解质，其电离为不完全电离，化学用语表述正确，不符合题意。11下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2- 2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4 H2O【答案】C【解析】A.因为酸性强弱

14、关系为H2CO3C6H5OHHCO3-，所以即使通入过量的CO2也不会有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B项错误；C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；D.离子方程式不符合物质Ba(OH)2的组成，正确的离子方程式为2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D项错误。12下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO32-Ba2BaCO3BNH4HCO

15、3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2NH4+HCO3-2OH=CaCO3H2O NH3H2OCNaClO与HI溶液反应：2ClO2H2O2I=I2Cl24OHD电解氯化镁溶液：2ClMg2Cl2Mg【答案】B13下列离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 +3OH = Al(OH)3B向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)2来源:ZXXKC向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+ H2OD向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl

16、+S2Ag2S+2Cl【答案】D【解析】A、氨水中NH3H2O属于弱碱，书写离子方程式时，不能拆写，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故A错误；B、因为加入NaOH为过量，因此反应的离子方程式为2NH4Fe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，故B错误；C、氢氧化钡是少量，发生离子方程式为2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32，故C错误D、白色变为黑色，说明产生Ag2S，反应的离子方程式为2AgClS2=Ag2S2Cl，故D正确。14一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(OH)11012 molL1液中：NH4+、Na、Cl、HCO3B能

17、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3、SO42【答案】B15解释下列反应原理的离子方程式正确的是A用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2B向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2OD在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(O

18、H)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】A来源:Z&X&X&K【解析】A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2，A正确；B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3- +4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误。16下列离子方程式表达不正确的是A向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向N

19、a2S2O3溶液滴加HCl溶液：S2O322H=SO2SH2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH4+Ba2+SO42+2OH= BaSO4+2NH3H2O【答案】D【解析】A项、氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故A正确；B项、滴加HCl溶液，Na2S2O3中+2价的元素S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO

20、2+S+H2O，故B正确；C项、NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故C正确；D项、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3+优于NH4+先反应，反应的离子方程式为2Al3+3Ba2+3SO42+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故D错误。17下列反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2CFeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2+H2OD碳

21、酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】A18下列离子方程式正确的是（）ABaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H+ 2NO3 = 3BaSO4+ 2NO+H2OB碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32+Cl2+H2O = HCO3+Cl+HClOCFe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO42+Ba2+3OH = Fe(OH)3 + BaSO4D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl【答案】A【解析】亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3 HClO HCO3-，碳

22、酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH = 2Fe(OH)3 + 3BaSO4，故C错误；还原性I-Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I22Cl，故D错误。19下列离子方程式正确的是A硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4F-=SiF42H2B向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2+H

23、2OD向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】D【解析】A. 硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HF=SiF4+2H2，A错误；B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，离子方程式：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，B错误；C.由于酸性H2CO3C6H5OHHCO3-，所以向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，反应产生苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为+CO32-+HCO3-，C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，它本身被还原变为NO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：3Fe

24、2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，D正确。20能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ABa(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-2BaSO4+2Al（OH）3CNH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【答案】A21能正确表示下列反应离子方程式的是A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶

25、液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A. Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag+CO32-=Ag2CO3，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O，B错误；C.氧化性HNO3Fe3

26、+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。22下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO3+H2O=H2CO3+OHB硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3CFeSO4溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2+2Fe(CN)43=Fe3Fe(CN)62D“84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO【答案】C23下列指定反应的离子方程式正

27、确的是A石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClOSO42Cl2H+C将SO2通入少量氨水中：SO2NH3H2OHSO3NH4+D电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【答案】C【解析】A. 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O，故A错误；B. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO22OH-ClOSO42ClH2O，故B错误；C. 将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2NH3H2OHSO3NH4+，故C正确；D. 用惰性电极电解

28、饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2+2Cl+2H2O H2+Cl2+Mg（OH）2，故D错误。24能正确表示下列反应的离子方程式是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O【答案】A25下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3S2- = 2Fe2SB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(O

29、H)3+ 3H = Fe3+ 3H2OC硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2OD向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe33S2- = 2FeSS，选项A错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项B错误；C硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，选项C错误；D. 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性的离子反应为2H+SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H2O，所以D选项是正确的。11