专题08 化工流程选择题 备战2020年高考化学分项突破易错题(解析版)
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1、1一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下:下列叙述错误的是A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质TeD“焙砂”与碳酸钠充分混合后,可在瓷坩埚中焙烧【答案】D2以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列说法正确的是A“灼烧”可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21【答案】D【解析】A“灼烧”时,可在铁坩埚中进行,KOH与玻璃中的二氧化硅反应,选项A错误;B结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K
2、2CO3等溶质,若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾,选项B错误;C. “结晶”环节采用加蒸发浓缩、蒸发结晶的方法,选项C错误;D由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3,氧化产物为KMnO4,还原产物为MnO2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1,选项D正确。3某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:下列说法正确的是A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22HCu2S2H2OD步骤和,采用蒸发结晶,过滤后均可获取
3、粗晶体【答案】C4从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是A步骤 沉镁可加入石灰乳,说明Mg(OH)2的溶解度更小B步骤 脱水时,在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2C步骤 电解熔融MgCl2时,阴极有金属Mg析出D设计步骤 、 、 的主要目的是富集镁元素【答案】B5废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:下列说法不正确的是A热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污来源:B操作a是萃取C冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解DFe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,故A项正确;B.操作a是过滤,故B项错误;C.冰水既可洗去杂质又降低
4、温度,减少固休的溶解,故C项正确;D.Fe2O3俗名铁红,可用作红色颜料,故D项正确。6一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是A该炼铜工艺对环境友好,不会产生大气污染物B“烙烧”过程中, CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C在Cu2S”还原”为Cu的总反应中,Cu2O作催化剂D“电解”时,金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥【答案】B【解析】A、根据流程,冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S3O22Cu2O2SO2、2Cu2OCu2S6CuSO2,SO2能引起酸雨
5、,属于大气污染物,该工艺对环境不友好,故A说法错误;B、焙烧中发生2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2,CuFeS2中S的价态为2价,Fe的基态为2价,Cu的价态为2价,在反应中部分S的价态升高,Cu的价态降低,因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂,故B说法正确;C、根据催化剂的定义,以及A选项分析,Cu2O不是催化剂,故C说法错误;D、粗铜中金、银以单质的形式存在,没有发生反应,金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来,故D说法错误。7酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:下列有关说法不正确的是A所涉及的变化均为氧化还原反应
6、B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A8我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:则下列叙述错误的是()AA气体是NH3,B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D9某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成
7、分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,转化为硫酸盐,除去SiO2,然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁,A正确;B、固体1为SiO2
8、,分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法,使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离,B不正确;C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO47H2O产品的过程中,要防止其被氧化和分解,C正确;D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不稳定,很容易被氧化为Fe(OH)3,这样的话,最终所得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2(SO4)3,D不正确。10中国是茶的故乡,为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,有关下述过程说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作的方法属于过滤C加热杀菌的温度应在500C左右D抗氧化剂的作用是延长饮
9、料茶的保质期【答案】C11以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:下列说法正确的是A粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO47H2O)【答案】D【解析】A、由流程可知,粗铜中含有少量铁,铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中,过滤后低温干燥得不到纯铜,选项A错误;B、电解时,粗银作阳极,纯银作阴极,选项B错误;C、渣料的主要成分为氧化铜,还含有少量的氧化铁,两种金属氧化物均能与稀硫酸反应,元素化合价均没有发生变化,没有发生氧氧化还原反应,选项C错误;D、滤液B中的溶
10、质是硫酸亚铁,采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,可得到绿矾,选项D正确。12某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是A“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化B酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸C上述流程可以回收的金属单质有金和铜D滤液3可以循环利用【答案】B13绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含NH
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