专题06 金属及其化合物 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编（原卷版）

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1、专题06金属及其化合物1【山东省七校联合体2018届高三第二次联考】梦溪笔谈中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（ ）A 胆矾受热不能分解 B 胆矾的化学式为CuSO4C “苦泉”可使蛋白质变性 D 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜2【浏阳一中2018年高三上学期入学测试】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

2、A 加入合金的质量不可能为6.4 gB 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L3【淄博市2018届高三第二次模拟】新修本草中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A 易失结晶水 B 灼烧产物中有氧化铁C 含铜元素 D 被灼烧时发生了氧化还原反应4【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品

3、表面的氧化膜产生美丽的颜色。B 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯5【南阳市第一中学2018届高三第十六次考试】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是来源:Z*xx*k.ComA 不能求出硝酸的物质的量浓度 B 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC 可以求出合金中镁的质量 D 可以求出沉淀的最大质量6【江苏省苏锡常镇四市高三调研

4、】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂7【福建省三明市2018届高三下学期质量检查测试（5月）】化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用8【丰台区2018届

5、二模】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件来源:ANONO2HNO3常温遇氧气来源:ZXXKBCl2NaClOHClO通入CO2来源:CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A A B B C C D D9【南通市2018年高三第三次调研测试】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)B H2SiO3SiO2SiCl4C AlAl(OH)3Al2O3D Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)

6、3(aq)10【南通市2018年高三第三次调研测试】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 铝具有延展性，可用于冶炼金属B 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污11【梅州市2018届高三总复习质检（5月二模）】我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指A 醋酸亚铁 B 冰醋酸 C 氢氧化铁胶体 D 铁粉12【贵阳市2018届高三5月适应性考试（二）】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(N

7、O3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）A 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OB 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)C 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LD 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)213【天津市和平区2018届第二学期高三第二次质量调查】下列有关物质应用的说法正确的是()。A 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的

8、纯碱溶液除去金属表面的煤油B 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品14【泉州市2018届高三下学期第二次（5月）质量检查】单质X有如右转化关系如下，单质X可能是A Fe B C C Si D Al15【承德市各县第一中学2018届高三上学期期末】已知A为化合物,且其摩尔质量为95gmol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。请回答下列问题：（1）A的化学式为_。（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成_

9、gB。（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_gmol-1。（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为_。16【衡阳县2018届高三第一学期期末】铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_。（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有_mol FeS2参加反应（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_。（4）下表中对陈述I、II

10、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)17【河南省2018届高三高中毕业班阶段性测试（二）】某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，进行如下实验:将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。请回答下列问题:（1）Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是_。（

11、2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_。（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_。（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_。（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_。18【甘肃省武威第十八中学2018届高三上学期第三次月考】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表达）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（3）

12、下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。19【湖南省十四校2018届高三第一次联考】AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）电解A物质的阴极电极反应式为_，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是_（填名称）。（2）写出GJ反应的实验现象与化学方程式：_，_。（3）C与NaOH溶液反应

13、的离子方程式为_。20【重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考试】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。（2）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O15Fe2+2SO42+16H+，则另一个反应的离子方程式为：_；FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_。（3）“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有_杂质；写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：_；所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_。（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_(填化学式)。（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为_ g。6