专题06 金属及其化合物 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编（解析版）

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1、1【山东省七校联合体2018届高三第二次联考】梦溪笔谈中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（ ）A 胆矾受热不能分解 B 胆矾的化学式为CuSO4C “苦泉”可使蛋白质变性 D 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜【答案】C【解析】来源:Z_xx_k.Com2【浏阳一中2018年高三上学期入学测试】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有

2、关叙述中正确的是（ ）A 加入合金的质量不可能为6.4 gB 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol来源:Z+xx+k.ComC 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L【答案】D【解析】【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOHMg（O

3、H）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol。【详解】镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，则合金的质量可能为6.4g，A错误；根据方程式可知参加反应的n反应（H

4、NO3）=n（金属）=0.15mol=0.4mol，故B错误；加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL，C错误；标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，D正确。【点睛】本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力的考查。3【淄博市2018届高三第二次模拟】新修本草中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A

5、 易失结晶水 B 灼烧产物中有氧化铁C 含铜元素 D 被灼烧时发生了氧化还原反应来源:Zxxk.Com【答案】C4【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。B 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主要考察同种物

6、质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：A。5【南阳市第一中学2

7、018届高三第十六次考试】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是A 不能求出硝酸的物质的量浓度 B 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC 可以求出合金中镁的质量 D 可以求出沉淀的最大质量【答案】A详解：A. 沉淀达到最大时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物质的量浓度，故A错误；B.溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为=3mol/L,故B正确；C. 从以上分析可知可以求出合金中镁的质量，故C正确；D. 从以上分析可知可以求出沉淀

8、的最大质量，故D正确；综合以上分析，本题应选A。点睛：解此题时，要用好守恒关系，镁铝和稀硝酸反应生成0.05mol NO，转移电子0.15mol，根据得失电子守恒可求出金属镁铝的物质的量均是=0.03mol。沉淀达到最大时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物质的量浓度。6【江苏省苏锡常镇四市高三调研】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B点睛：氢氟酸在玻璃器皿上

9、刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。7【福建省三明市2018届高三下学期质量检查测试（5月）】化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用【答案】D【解析】A. Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板，选项A正确；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，选项B正确；C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可

10、延长水果的保鲜期，因水果产生的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，选项C正确；D.明矾是净水剂，但不能消毒杀菌，选项D错误。答案选D。8【丰台区2018届二模】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B来源:Z。xx。k.Com来源:Zxxk.ComCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A A B B C C D D【答案】C点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中

11、燃烧可以得到过氧化钠。9【南通市2018年高三第三次调研测试】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)B H2SiO3SiO2SiCl4C AlAl(OH)3Al2O3D Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)【答案】A【解析】A. 碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能够实现，故A正确；B. 二氧化硅不溶于盐酸，SiO2SiCl4不能实现，故B错误；C. 铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，AlAl(OH)3不能实现，故C错误；D. 氧化铁不溶于水，

12、Fe2O3 Fe(OH)3不能实现，故D错误；故选A。点睛：本题考查了物质的性质和转化，掌握物质的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。10【南通市2018年高三第三次调研测试】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 铝具有延展性，可用于冶炼金属B 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污【答案】D11【梅州市2018届高三总复习质检（5月二模）】我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

13、”中药材铁华粉是指A 醋酸亚铁 B 冰醋酸 C 氢氧化铁胶体 D 铁粉【答案】A【解析】根据题目描述，制作的过程是将钢（主要成分是单质铁）制成片状或粒状，表面净化后，加氯化钠溶液，在醋缸中放置较长时间，在钢的表面会生成铁华粉。所以铁华粉的主要成分应该是醋酸亚铁，选项A正确。如果是得到冰醋酸，则不需要加铁单质，选项B错误。要得到氢氧化铁，不应该在醋缸中放置，选项C错误。得到铁粉就更不用这么繁琐了，选项D错误。12【贵阳市2018届高三5月适应性考试（二）】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽

14、略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）A 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OB 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)C 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LD 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2【答案】C13【天津市和平区2018届第二学期高三第二次质量调查】下列有关物质应用的说法正确的是()。A 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

15、C 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】B【解析】煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A错误；漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的浓度,则氧化性增强，可增大漂白速率，B正确；B的非金属性比C弱,则硼酸的酸性小于碳酸,根据强酸制弱酸原理,硼酸不能制碳酸， C错误；铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品，D错误；正确选项B。点睛：金属铝及其氧化物氧化铝既能够与强酸反应，又能与强碱反应，所

16、以铝制器皿不能长时间存在酸性或碱性食物；同时由于氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品。14【泉州市2018届高三下学期第二次（5月）质量检查】单质X有如右转化关系如下，单质X可能是A Fe B C C Si D Al【答案】B15【承德市各县第一中学2018届高三上学期期末】已知A为化合物,且其摩尔质量为95gmol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。请回答下列问题：（1）A的化学式为_。（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成_gB。（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一

17、种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_gmol-1。（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为_。【答案】 MgCl2 12 44 2Fe3+Fe=3Fe2+16【衡阳县2018届高三第一学期期末】铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_。（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有_mol FeS2参加反应（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_。（4）下表中对陈述I、II的正确

18、性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)【答案】 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 1.5 酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 B【解析】（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；（2）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol2（2-0）=32mol，现应转移16mo1电子,有1.5mol FeS2参加反应；(3)因酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有

19、吸附作用的Fe(OH)3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。（4）A铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；B金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；C铁属于族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；D铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜；铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸，、没有因果关系，故D错误；故答案为：B。17【河南省2018届高三高中毕业班阶段性测试（二）】某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，进

20、行如下实验:将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。请回答下列问题:（1）Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是_。（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_。（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_。（4）以Al和Fe作电极，在碱性

21、、NO3存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_。（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_。【答案】 1：1 8NH3 +6NO2 7N2+12H2O Al3+ +3AlO2 +6H2O=4A1(OH)3 NO3 +8e +6H2O=9OH +NH3 将气体通过盛有水的洗气瓶【解析】试题分析：本题通过探究Al与NO3-在酸性或碱性溶液中的反应为载体，考查氧化还原反应的分析，电极反应式和方程式的书写，涉及Al及其化合物的转化、N及其化合物的转化。（1）根据，Al与NO3-在酸性条件下反应得到溶液A和无色气体C，C在空气中转化为红棕色气体E，则溶液A为Al（NO3）3溶液，C为NO，E为NO2；

22、反应的化学方程式为：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O，在反应中Al元素的化合价由0升至+3价，N元素的化合价由NO3-中+5价降至NO中+2价，根据得失电子守恒，3n（Al）=3n（NO3-）被还原，n（Al）：n（NO3-）被还原=1:1。（4）碱性条件下自发发生的氧化还原反应为：8Al+5KOH+3KNO3+2H2O=8KAlO2+3NH3，Al为负极，Al电极电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Fe为正极，Fe电极电极反应式为NO3-+8e-+6H2O=NH3+9OH-。（5）C为NO，E为NO2，除去NO中混有的NO2的操作是：将气体通过

23、盛有水的洗气瓶，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。18【甘肃省武威第十八中学2018届高三上学期第三次月考】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表达）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反

24、应制备氢氧化锌的原因_。【答案】 AlO2- 或Al（OH）4- Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4 + H2 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制【解析】（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应应该生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气，所以铝元素的存在形式为AlO2- 或Al（OH）4-。（2）根据题目的描述，可以得到锌和铝的化学性质相似，所以可以认为Zn和氢氧化钠溶液反应得到偏锌酸钠和氢气，方程式为Zn+2NaOH=Na2ZnO2+

25、H2或Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2Zn（OH）4 + H2。（4）可溶性铝盐和氨水作用，生成氢氧化铝沉淀和铵盐，离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+。实验室用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，过量的氨水会与氢氧化锌生成Zn（NH3）42+，所以该方法不适宜。点睛：化学知识的类比和迁移是解决化学题的必备技能。本题要求必须能够根据铝及其化合物的性质，推测联想出锌及其化合物的性质。实际上这两种元素在化学性质上确实相似，例如两者的氢氧化物和氧化物都是两性的。19【湖南省十四校2018届高三第一次联考】AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化

26、关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）电解A物质的阴极电极反应式为_，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是_（填名称）。（2）写出GJ反应的实验现象与化学方程式：_，_。（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。【答案】A13+3e-=Al 镁带、氯酸钾 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H220【重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考试】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁

27、红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。（2）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O15Fe2+2SO42+16H+，则另一个反应的离子方程式为：_；FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_。（3）“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有_杂质；写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：_；所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法

28、是_。（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_(填化学式)。（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为_ g。【答案】适度加热、适量增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反之，未反应完全；Fe(OH)2FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4FeCO3H2OCO2取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加

29、稍过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净O2、H2O21.6检验Fe3+是否反应完全可选择KSCN溶液，具体方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反之，未反应完全；（3）pH过高时溶液生成氢氧化亚铁沉淀；加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3+H2O+CO2；碳酸亚铁表面会附着硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，可以检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，具体方法为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（4）红褐色固体是Fe(OH)3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2；（5）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和氧化亚铁，设Fe2O3的物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，根据化学反应前后铁元素守恒可得：2x+y=0.3，160x+72y=23.76，联立解得x=0.135，可知Fe2O3的质量为21.6g。点睛：本题考查化学平衡常数的应用、原电池原理等。从微观角度计算反应热，化学反应原理的综合利用，化学平衡常数的计算，平衡标志的判断，图像解析，原电池电极方程式的考查和计算。14