专题16 元素及化合物与基本理论综合题 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编（原卷版）

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1、专题16元素及其化合物基本理论综合题1【海南中学2018届高三第五次月考】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是：_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式_。（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）_。2【江苏省海安高级

2、中学2018届二模】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_。（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_。如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_。（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_。（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515时，开始有CO2产生，同时生成固

3、体A，比预计碳酸锂的分解温度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_。3【西安市长安区2018届高三教学质量检测】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_(填序号)。A双

4、氧水 B75%酒精 C84消毒液(NaClO溶液) D苯酚（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答出一条即可）。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_。图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_。（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250 mL0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_、_；取KMnO4配成溶液（酸化）后，用0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，判断滴定至终点的

5、现象为_。4【重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。（2）锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_性质。a不导电 b

6、硬度大 c耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。A灰锡携带病毒B灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化C灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3）实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字

7、)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.410-28，Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_，_。5【2018年云南省文山州高三毕业生复习统一检测】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 )，搅拌

8、，测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2；.分别加入10 mL 密度约为1.1 gmL120%的盐酸(20 )，搅拌，测量温度T3。得到下表1的数据：回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入10 m

9、L_，搅拌，测量温度为22.2 。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_(用代数式表示)。附表：溶解度表.6【天津市红桥区2018届高三下学期第二次模拟】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(

10、HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_反应(填“氧化”或“还原”)。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_。（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为_；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_。II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成

11、，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：（1）M的化学式_，气体甲的电子式_。来源:Zxxk.Com（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_。（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。7【天津市和平区2018届第二学期高三第二次质量调查】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出铁元索在周期表中的位置_。（2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。（3）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的

12、试剂是_。（4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。（5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) H”、“”或“=”)。8【朝阳区2018届高三年级理综二模】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法用碱式硫酸铝Al2(SO4)x

13、(OH)y溶液吸收富集SO2方法在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4（1）方法的过程如下。 制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_。 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_（写化学式）。 解吸：加热中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。（2）方法中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是_。（3）方法中，Fe2+的催化过程可表示如下：2 Fe2+ SO2+ O2=2 Fe3+ SO42

14、-： 写出的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化b向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。c取b中溶液，_。（4）方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。 H2O2氧化SO2的化学方程式_。 废气中残留SO2的体积分数为_。9【安顺市2018届高三适应性监测考试（三）】钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用

15、于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。(4) 滤液1的主要成分是_(填写化学式)(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电

16、极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。10【陕西省2018届高三教学质量检测二】亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_.（2）亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。

17、（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.00来源:19.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2

18、O）11【天津市河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。来源:Zxxk.Com请回答下列问题。（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应()的化学方程式:_。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子方程式为_。（3）若B为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，0.1mol A与含0.15mol

19、NaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为_。(已知: 常温下H2S 的电离平衡常数Ka1= 1.310-7 Ka2=7.110-15)（4）若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为_，D的电子式为_25时，浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 较大的是_(填溶质的化学式)溶液，写出B 溶液中显电中性的原因:_(用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)12【沈阳市东北育才学校2018届高三第三次模拟】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种

20、成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。图1 图2在图示的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。钡元素在周期表中的位置是_。（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：_。（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2反应的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + 2HCl，反应的离子方程式是_。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验

21、废水中是否存在NH4+的方法是_。若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2molL-1的次氯酸钠的体积为_mL。13【天津一中2018届高三下学期第四次月考】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：来源:ZXXK（1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_。（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：乙的

22、电子式为_。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_。（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 则甲为_（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_。 25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为_molL1。14【河南省天一大联考2018届高三阶段性测试（三）】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_（填化学式），该物质的类

23、别属于_（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_（用离子方程式表示）（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_。（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_。 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3+ VO2+ H2O=V2+VO2+2H+

24、，则负极反应式为_；夜间时，电池正极为_（填“a”或“b”）。15【太原市2018届高三上学期期末】I A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：来源:（1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol L-1 C 溶液的 pH=13，则该反应的离子方程式为_。（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物， 且能使品红溶液褪色， 则该反应的化学方程式为_。（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色胶状沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一种元素， 则该反应的离子方程式为_。（4）若单质 A 是

25、良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为_。II（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_ （填字母）。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液16【河南省信阳市2017-2018学年高三上学期期末】分类是学习和研究化学物质及其变化的

26、一种常用的科学方法。（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。ACaO、Na2O、CO2、MgO BCH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3CH2、Cl2、P、Cu DHCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：_。A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_。C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_。（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向5

27、00mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加02molL1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_。用365（密度为119gmL1）的浓盐酸配制945mL02molL1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_。若V150mL，V2100mL，V3200mL，则V4_。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为_。17【莆田第六中学2018届高三上学期期中】I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B的一种用途_。（2）

28、甲与乙反应的离子方程式为：_。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_。II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_，NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关

29、系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分为_(填化学式)； 943 时，剩余固体的成分为_(填名称)。18【西安中学2018届高三上学期期中】某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体 A 的化学式为_，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为_。（2）用化学方程式表示 B 溶液

30、酸性增强的原因_。（3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体 A 具有_性。（4）试写出制取气体 A 的化学方程式为_。（5）设计实验探究离子晶体 C 的成分为_。19【玉溪市玉溪一中2018届高三上学期期中】、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式_。（2）若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式_；且A和C可生成B，写出该离子方程式_。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程

31、式_。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为_，H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2 ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-（1）上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为_mol；（2）有人认为金属镁比铝能更快消

32、除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式_；已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水_kg。20【福建省三明市第一中学2018届高三上学期期中】I双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_。（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填代号）。aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_（填化学式）。15