浙教版科学中考复习错题集训36：中考模拟卷化学解答题精选（1）

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1、错题集训36：中考模拟试题精选之化学解答题1“西气东输”工程对我市的经济发展有重大意义。“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料天然气。请你回答：（1）天然气的主要成分是甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式；（3）2017年7月，中国海域天然气水合物“可燃冰”首次试采圆满成功（如图），取得了持续产气时间最长、产气总量最大、气流稳定、环境安全等多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。 “可燃冰”（CH4nH2O）天然气和水在高压低温条件下形成的冰态物。若将天然气从其冰态物中

2、分离出来的两种方法：在一定温度下，使气体从冰态物中分离出来；在一定压强下，使气体从冰态物中分离出来2为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）资料：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？A B（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象。实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。（3）打开活塞，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验

3、操作及现象。（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论。3工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g； （2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是_； （3）该工业

4、盐酸中HCl的质量分数是多少？ 4西瓜味道甘甜多汁，清爽解渴，含有水、蛋白质、葡萄糖、维生素C、铁等多种营养成分，是最富有营养、最纯净、食用最安全的食品之一。 （1）人体需要七大营养素，上面没有涉及到的营养素是 。西瓜籽的营养价值也很高，它是由 发育而来的。 （2）上面提到的“铁”指的是铁 （选填“原子”、“单质”或“元素”）；（3）维生素C也叫抗坏血酸，其化学式为：C6H8O6。则17.6克维生素C完全燃烧后放出的二氧化碳的质量为 克。5实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加

5、入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：来源:学.科.网实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl NaCl+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。（2）表中的m值为 。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。6在

6、一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 （2）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）7氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知：Cu2

7、O + H2SO4=CuSO4 + Cu + H2O），请计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g； （2）氧化亚铜（Cu 2O）铜的化合价为 。（3）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。8一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：第一步：取该瓶中的试剂25g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）产生沉淀的化学方程式 。（2）若该瓶试剂中的氢氧化钠的质量分数为A，则Na2CO3的质

8、量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（3）计算该25g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。9某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。（2）稀硫酸质量在020g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。（3）求出P的值。（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?10氢气是具有很大发展前景的绿色能源。曾有人设想用电解水的方法制

9、取氢气，作为开发氢能源的一种途径，根据这种方法测得的数据结果，评价这种方法的可行性。（1）电解水9g水需要20min，装水容器两端电压为220V、通过的电流为2A。求电解这些水时消耗的电能是多少?（2）电解9g水所产生的氢气完全燃烧能释放多少热量?已知氢气的热值为2108J/kg。（3）根据以上计算结果评价，用电解水的方法开发氢能源是否可行，并说明理由。（4）研究表明：大规模制取氢气较合适的方法是在催化剂作用下（目前正在研究中），利用太阳能分解水，该反应的化学程式为_。11实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验

10、分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少? （2）表中的W= （填数值）。（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是 （用化学式表示）。（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）12如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）试写出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 。（2）操作

11、1的名称是 ，C中溶液的溶质化学式为 。（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少?（4）A溶液溶质的质量分数是多少?13实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小苛想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3）（1）此化肥属于 肥（选填）。A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥（2）若采用如图所示操作进行过滤，请指出存

12、在的错误： 。（3）样品中氯化钾的质量分数为多少?（要求列式计算）（4）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克?14某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由Fe2O3和Fe混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。（1）图a最右端的酒精灯的作用是 。（2）该实验同时也反映了CO所具有的性质有 。（3）确定样品中Fe2O3已经完全反应的方法是 。（4）通过计算分析原样品中Fe2O3的质量分数是多少?（5）在上述反应后的11.2g固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.

13、1%）15某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在107.2g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生6.4g气体R，负极产生气体W，试分析计算：来源:学|科|网Z|X|X|K（1）R气体是 （填名称或化学式均可）；（2）W气体的质量是多少克?（3）通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少?（4）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少?16某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废

14、液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。（1）在处理废液过程中， （填字母）点对应的溶液PH=7。（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 。（填化学式）（3）求出B点的坐标（x0，y0）。（4）求C点时溶液中的溶质质量分数。来源:学_科_网17价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图象。如图为硫元素的价类图，请分析该图后填空：（1）若含硫物质的化学式为K2SO3，则价类图中的点是 （填字母）；（2）甲的物质类别为 。（3）若乙为酸，写出由B点表示的物质与氧化铜反应的化学方程式 。18某科学兴趣小组

15、为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入（硫酸加入到前一次的滤液中），每次充分反应后过滤、称量（忽略不计实验中物质的质量损失），数据如表，请分析计算回答：实验次数第1次第2次第3次所加硫酸溶液的质量/g202020过滤后溶液的质量/g116126142.7（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。（2）分析数据可知：第 次实验过滤后的溶液中含有二种酸。（3）求原BaCl2溶液中溶质的质量分数和所加硫酸溶液的溶质质量分数。19采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫是我国目前环保

16、领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是 。（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式 。（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有 （填名称或化学式）。20在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 （填“PA”或“AB”）段。（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的P

17、H如何变化?（3）原溶液中HCl的质量是多少g?（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）参考答案1（1）有机物（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）降低压强 升高温度 2（1）防止 B 中的二氧化碳进入 A 中； （2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（2分）（3）打开活塞，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压

18、强变小，A 装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入 B 中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠。3.（1）2.14 （2）FeCl3 、 NaCl （3）该工业盐酸中HCl的质量分数是：29.2%4（1）脂肪、粗纤维（2分）胚珠（1分）（2）元素（1分）（3）26.4（2分）5（1）因为实验三产生的气体质量为150+12158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二

19、中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。（2分）（2）152.9 （2分） （3）该样品中Na2CO3的质量分数为66.25 6（1）先有气体放出，后有白色沉淀生成 （2）原溶液中 BaCl2 的质量分数=20.8%； （3）所得 NaCl 溶液的质量分数=8.1% 7（1）6g （2） +1 (3)Cu2O:Cu=9:8来源:Zxxk.Com8（1）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH （2）小于 ；部分变质的氢氧化钠中含有水 （3）21.2% 9（1） 冒气泡同时产生白色沉淀 ；（2） MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ；（3）Mg + H2SO4 = MgSO4 +

20、H2 24 98 120 2 X 50g49% a p X=6g a=30g p=0.5g （4）MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98 120 Y 20g49% b Y=4g b=12g MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%10（1）W=Pt=UIt=220V2A1200s=528000J=5.28105J（2）2H2O=2H2+O2 36 4 9g xg x=1g Q=mq=2105J（3） 由于分解水消耗的电能W远远大于获得氢气所释放的能量Q，故不合算，需要消耗较多电能 ； 催化剂来源:学科网ZXXK（4） 2H2O催化剂2H2+O211（1）

21、a比较第1组、第2组可知：15克混合物中的铁已完全反应，铁为9克，铜为6克；按组成比例，30克混合物中铁有18克、铜12克；Fe%=9/15=60%（2） 10 ；b分析第4组数据可知：反应掉铁14克，而混合物中铁有18克，故100克稀硫酸（反应完全）可反应掉铁14克，金属过量；故第1组、第2组稀硫酸均过量。C第2组，25克混合物中含铁15克，而120克稀硫酸可反应掉16.8克，铁反应完（稀硫酸过量），故W=10克（3） FeSO4、H2SO4 ；（4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 14 x y X=38g，y=0.5g FeSO4%=38/（100+14-

22、0.5）=33.5%12.（1） Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3 ； （2） 过滤 、 CuSO4和H2SO4 ；（3）黑色固体为CuO，质量为8gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 8g x X=16gCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4160 80 16g y Y=8gNaOH%=8/(100-60)=20%（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 A 60g20% A=14.7gCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 8g B B=9.8g原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24

23、.5g，H2SO4%=24.5/100=24.5%13（1） D ；（2） 没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 ；（3）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 74.5 143.5 101 x 14.35 y x=7.45g KCl%=74.5% y=10.1g（4）KNO3的质量是10g-7.45g+10.1g=12.65g14（1） 将多余的一氧化碳气体燃烧掉，防止污染空气 ；（2） 能与澄清石灰水反应、具有可燃性 ；（3） 继续通入一氧化碳气体，乙中不再产生白色沉淀 ；（4）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 质量减少量 160 112 48 X 13.6g-11.2g X=8

24、gFe2O3%=8/13.6=58.8%（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 127 2 11.2 x y X=25.4g y=0.4g FeCl2%=25.4/（11.2+100-0.4）=22.9%15（1） 氢气 ；（2）2H2O=2H2+O2 36 4 32 y x 6.4g x=0.8g y=7.2gW气体的质量为7.2g（3）107.2g5%=5.36g 反应掉的水为7.2g 故Na2SO4%=5.36/(107.2-7.2)=5.36%（4）设加入硫酸钠固体的质量为xg，则 （5.36+x）/（100+x）=10% X=5.2g16（1） C ；（2） BaCO3、BaS

25、O4 ；（3）反应过程中产生二氧化碳的质量为：5.11g+5g-10g=0.11gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 98 44 X19.6% 0.11kg X=1.25kg X0=5kg-1.25kg=3.75kg第二个反应会产生气体，故Y0+1.25-0.11=10 Y0=8.86kg，坐标为（3.75,8.86）（4）两个反应均生成Na2SO4，H2SO4Na2SO4 98 142 519.6% X X=1.42kgNa2SO4%=1.42/10=14.2%17（1） G ；（2） 单质 ；（3） H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 。18（1） 23.3 ；（2

26、） 1、2 ； （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 208 233 98 233 X 23.3g Y 10g X=20.8g Y=4.2g BaCl2%=20.8/104=20% H2SO4%=4.2/20=21%19（1） 增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳 ；（2） Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH ；（3） 氢氧化钙或Ca（OH）2 。20（1） PA ；（2）先变大至7，然后保持7不变，最后再变大；（变大、不变、变大）（3）与稀盐酸反应时、与氯化钙反应时，消耗碳酸钠均为106g10%=10.6g2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 73 106 117 44 X 10.6g a b X=7.3g a=11.7g b=4.4g（4）CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 106 117 100 10.6g c d C=11.7g d=10g NaCl%=(11.7+11.7)/(100+212-4.4-10)=23.4/297.6=7.9%21