浙教版科学中考复习错题集训13：常见的化学反应

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1、错题集训13：中考复习错题精选精练之常见的化学反应一、选择题（每题3分，共30分。）1质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）2下列结论中，正确的是（ ）COCuOCuCO2 2AlFe2O3Al2O32Fe2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2H2SSO2=2H2O3SA. 属于置换反应 B. 属于复分解反应C. 中氧元素化合价不变 D. 都有单质生成3如图表示为三种物质在密闭容器中反应前后的质量比。下列说法中，正确的是（ ）A该反应中CaO起催化作用 B该反应中CO2是生成物C该反应是复分解反应 D该反应是化合反应4用“W”形

2、玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理5某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应6在地球上空1050 km的大气层中，集结着大量的臭氧分子(O3)，形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害。但空调和冰箱中的制

3、冷剂“氟利昂”(以M代表其化学式)，逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为MO3MOO2、MOOMO2。据此判断“氟利昂”在破坏臭氧层的反应中属于（ ）A. 催化剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 稳定剂7甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法中，错误的是（ ）Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D参与反应的甲和乙的质量比为418用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生反应：C2CuO2CuCO2，CCuOCuCO。现用1.2 g木炭粉末还原10 g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ）A. CO2 B. CO C. CO和C

4、O2 D. Cu和CO9将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法中，正确的是（ ）A. a和b是反应物 B. x3.2C. 该反应属于分解反应 D. d一定是催化剂10物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X3O2RO22SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列判断中，正确的是（ ）A参加反应的X的质量为4.3 gB X的相对分子质量为76C X中含有R元素、S元素和O元素D产物为

5、气态时都是空气污染物二、填空题（每空2分，共30分。）11最近，电茶壶等不锈钢食具容器的安全问题引起消费者关注。不锈钢中有铁、碳、硅和锰等元素。有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统造成损害。（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应是Fe2O33CO2Fe3CO2，该反应 (填“是”或“不是”)分解反应。（2）已知锰(Mn)的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价呈2价，请写出该反应的化学方程式： 。（3）知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：CO

6、2CO2 Fe2HCl=FeCl2H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律： 。12已知反应：3H2Fe2O32Fe3H2O；3COFe2O32Fe3CO2。H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe，在反应中作还原剂。（1）请你分析上述反应中还原剂各元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律： 。（2）请根据你得出的规律，判断反应：MgCuCl2=MgCl2Cu中的还原剂是 。（3）在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，则化学反应：Cl22NaBr=

7、Br22NaCl中的氧化剂是 。131909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。反应的化学方程式为。（2）用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化

8、剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式。14在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 （1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡。你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 。A否定相应的理论B放弃实验，直接认同相应的理论 C查阅资料，了解理论的适用条件15科学课上，老师

9、告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。_ （2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_ （3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_A

10、gCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性之间能发生复分解反应。三、实验探究题（每空2分，共20分。）16某科学探究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。【查阅资料】.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水。.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色，上述其他气体则不能。【实验探究】（1）甲同学为了验证处理废金属材料产

11、生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因： 。（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰。 (假设每步反应都是完全的)写出装置E中试剂的名称： 。若观察到 (填装置序号)中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。若观察到 的现象，证明原气体中有H2，而无CO。17下列是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全

12、燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3 ，于是提出了“参加反应的物质的总质量等于反应后产物的总质量”的观点。（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 18小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密

13、度为 g/cm3）实验序号12KClO3和MnO2塑料软管H2Om1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3 （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系为 。 （3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl2有刺激性

14、气味） 第2步：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2； 第3步：K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2。 写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因： 。四、解答题（19题4分，20、21题各8分，共20分。）19小明观察到了下列奇特的燃烧现象。图1：烧不坏的手帕图2：“火龙生字”的纸（1）点燃用白酒（含酒精56%）浸透过的手帕，“手帕”迅速燃烧起来，过一会儿，火熄灭了，但手帕却安然无恙，“烧不坏的手帕”的原因是 。（2）用带火星的木条轻轻地接触纸上用毛笔蘸饱和硝酸钾溶液写下的“火”字（已晾干），立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后，在纸上呈现出用毛笔

15、所写的“火”字，“火龙生字”的原因是 。（提示：硝酸钾在受热条件下不稳定）20同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 (填“A”“B”或“A和B”)。（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5 g，滴入试管的稀盐酸质量也是5 g，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22 g，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 (填序号)。原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数 反应后试管中N

16、aCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质的质量分数。来源:学+科+网Z+X+X+K来源:Z+xx+k.Com21小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：取研碎后的钙片4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀 盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总 质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量/g275.58反应后总质量/g274.92反应前后质量差/g0.66容器内气体质量差/gm（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求

17、？ 。（2）反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为 (用字母表示，反应物的体积忽略不计)。（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m0.22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与盐酸反应）来源:学科网ZXXK参考答案一、选择题（每题3分，共30分。）题号12345678910答案ADDBCACCCB二、填空题（每空2分，共30分。）11（1）不是 （2）Mn2HCl=MnCl2H2 （3）反应中某种元素的化合价升高，另一种元素的化合价降低12（1）还原剂在化学反应中元素化合

18、价升高 （2）镁 （3）Cl213（1）N2+3H22NH3（2）（3）2CO+2NON2+2CO214（1）天平的灵敏度不高（或冒出的白烟质量太小；天平无法称出冒出白烟的质量） 小气球 （2）C15（1）若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生 （2）AgCl+KI=AgI+KCl （3）小于三、实验探究题（每空2分，共20分。）16（1）SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O（2）无水硫酸铜 B D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊 17（1）化学 （2）m4- m2+m1 （3）因为化学反应的过程是原子的重新组

19、合过程，反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。（填“化学反应前后原子的种类和数量保持不变”或“ 化学反应的过程是原子间的重新组合过程”均给分，其他合理答案也给分）18（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂（2）m1m2m3m4=V （3）部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）四、解答题（19题4分，20、21题各8分，共20分。）19（1）酒中含水，水汽化，吸收酒精燃烧产生的热量，使温度低于手帕的着火点（2）硝酸钾受热分解生成了氧气，使写过字纸的附近氧气浓度增大20（1）B。（2）。设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。来源:Z|xx|k.ComNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44x y 0.22 gx0.53 g，y0.585 g原Na2CO3溶液的溶质质量分数为100%10.6%。反应后试管中NaCl的溶质质量分数为100%5.98%。21（1）能吸收水但不吸收二氧化碳。（2） (21)V。（3）设钙片中碳酸钙的质量为x。反应后生成的二氧化碳的质量为0.66 g0.22 g0.88 g。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44来源:学科网x0.88 gx2 g该钙片中碳酸钙的质量分数为100%50%。