高二化学人教版选修1练习：4.1.1大气污染的危害 Word版含答案

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1、第一课时大气污染的危害课时演练促提升A组1.“环境保护,以人为本。”北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物解析:A项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。答案:B2.设立酸雨监测点,可以了解酸雨的发生时间、危害程度,以及对水源水质造成的影响等情况。关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH等于7C.二氧化硫和二氧化

2、氮是引起酸雨的主要气体D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡解析:二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,且容易引起火灾,必须禁止,D选项错误。答案:C3.分析南极上空臭氧总量变化示意图,判断下列有关臭氧层破坏的说法中正确的是()A.臭氧层被破坏后到达地面的太阳辐射增加,地表热带范围扩大B.使用冰箱、空调释放大量氟氯代烷化合物,造成臭氧层空洞C.臭氧层破坏主要集中在寒冷的

3、冬季,臭氧含量低于300 DU即可认为形成了空洞D.臭氧层空洞,将会造成温室效应解析:形成臭氧空洞后,辐射到地球表面的紫外线含量将会增高,但并不会使热带范围增大,A项错误;臭氧层破坏的主要原因是氟氯代烷的释放,B项正确;从图中可以看出,臭氧层空洞最严重的季节是冬季,但臭氧层空洞的含量低于200 DU才是形成空洞的水平,C项错误;臭氧层空洞不是造成温室效应的原因,D项错误。答案:B4.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是()A.天然气B.氢气C.无烟煤D.汽油解析:氢气燃烧只生成水。答案:B5.下列有关酸雨的说法中不正确的是()A.酸雨形成

4、的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质C.用天然气代替含硫的煤作燃料,可有效控制酸雨的形成D.酸雨能直接破坏农作物,使土壤酸性增强,腐蚀建筑物及工业设备解析:酸雨形成的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料,若用天然气代替煤(含硫)作燃料,可大大降低酸雨的形成,A、C项正确;形成酸雨的主要物质是SO2和NO2,B项错误;酸雨对农作物、土壤、建筑物及工业设备均有较强的破坏性,D项正确。答案:B6.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2臭氧层空洞雷雨天气D

5、COCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧解析:二氧化硫、氮氧化物导致酸雨,氮氧化物主要来源于汽车尾气,引起光化学烟雾,所以A、B、C均错误;CO易导致人体中毒,D正确。答案:D7.汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环,它的形成过程可用下列化学方程式表示:NO2NO+O,2NO+O22NO2,O2+OO3。下列有关叙述不正确的是()A.在此过程中,NO2是催化剂B.在此过程中,NO是中间产物C.此过程的总方程式为2O33O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍解析:NO2在反应前后质量和化学性质均没有发生变化,只是加快了O2变成O3的反应速率,因此NO2是O2变成O3的催化剂;

6、将三个方程式相加得到的总方程式为3O22O3。答案:C8.(1)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是。A.氧化剂B.还原剂C.吸附剂D.催化剂(2)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是。(3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一,含有烃类、CO、SO2、NO等物质,其中容易导致二次污染的物质是。产生氮氧化物的主要原因是。A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的C.由于燃烧不充分引起的D.在气缸中氮气被氧化生成的解析:(1)可吸入颗粒物能使常温、常压下很难化合

7、的SO2和O2变得容易反应,即加大了反应速率,因而起了催化剂的作用。(2)氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题。(3)二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物。空气中的SO2可转化为SO3或H2SO3,NO可转化为NO2,因此均可导致二次污染。答案:(1)D(2)光化学烟雾,酸雨(3)SO2、NOD9.某校高一研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种:A.燃烧农作物秸秆污染B.燃烧含硫煤污染C.粉尘污染D.机动车尾气污染设计的问题是:你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么?并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士,调查结果分别

8、如图甲和图乙所示:(1)该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是,环保人士认为造成该空气污染的最主要的原因是。(2)上述调查结果说明该市市民对造成的空气污染认识不足。则造成大气污染的主要原因是,其主要有害成分是,空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水的共同作用下会形成酸雾,其化学反应方程式为。解析:正确认识人类活动对硫在自然界中的转化的影响。含硫煤和石油的燃烧,除了产生二氧化碳外,还会产生二氧化硫。排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体,它在氧气和水蒸气的共同作用下,会形成酸雾和酸雨。答案:(1)粉尘污染燃烧含硫煤污染(2)燃烧含硫煤二氧化硫SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+

9、O22H2SO4B组1.煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧都会产生CO2,且天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的是()天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一A.B.C.D.解析:由甲烷的组成可判断天然气与煤、柴油相比是较清洁能源,正确;1 mol CH4的质量是16 g,1 mol CO2的质量是44 g,即16 g CH4比44 g CO2产生的温室效应大,则可推出正确;酸雨主要是由含S、N的氧化物所致,错误。答案:C

10、2.三位美国科学家曾因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知()A.日光在反应中作催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为OClClOD.臭氧分子最终转变成氧气分子解析:日光只是外因,并不是催化剂。过氧化氯见光分解,并不稳定,过氧化氯的结构式是ClOOCl。答案:D3.下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1 km计算)。污染物/gkm-1速率/kmh-15080120一氧化碳8.75.49.6氮的氧化物0.61.53.8碳氢化合物0.70.60.8根据上表,下列说法不正确的是()A.汽车行驶时,

11、污染物中CO含量最高B.汽车速率为120 kmh-1时,污染最严重C.从环保角度考虑,最合适的汽车速率为50 kmh-1D.汽车速率增大时,产生的氮的氧化物也随之增多解析:根据表中信息可知,汽车行驶时污染物中CO含量最高,A项正确;汽车行驶速度为120 kmh-1时,三种污染物的排放量都最多,污染最严重,B项正确;从环保角度考虑,最合适的汽车速率为80 kmh-1,C项错误;汽车速率越大,产生的氮的氧化物越多,D项正确。答案:C4.某市和该市某住宅小区(该小区无工厂和矿山)的空气质量年报如下表所示:(浓度以mgcm-3计算)物质地方内容NO2SO2O3CO总悬浮颗粒物可吸入颗粒物某市 年平均8

12、0805128055某住宅小区4013221315080由上表数据可以得出,造成该住宅小区空气污染的主要原因是()A.该住宅小区可能使用煤作为主要燃料B.该住宅小区使用天然气作为主要燃料C.该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多D.该住宅小区使用煤气作为主要燃料解析:该住宅小区与该市相比,NO2浓度偏低,故排除C项;而SO2、总悬浮颗粒物及可吸入颗粒物浓度皆偏高很多,而该小区又无工厂和矿山,故应是煤等化石燃料的燃烧,A项正确。答案:A5.“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中,有利于降

13、低大气中CO2浓度的有(填字母)。A.减少化石燃料的使用B.植树造林,增大植被面积C.采用节能技术D.利用太阳能、风能(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2CH2+4H2O以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是。解析:本题以全球关注的环境问题来考查二氧化碳的性质以及二氧化碳制取甲烷过程的分析等知识点。(1)CO2是造成温室效应的气体,A项,可以直接减少CO2的产生;B项,植物进行光合作用要吸收CO2;C项,在节约能

14、量的同时也减少了CO2的排放;D项,利用太阳能、风能不产生CO2。(2)反应a光合作用最节能;反应c原子利用率最高即不产生副产物。答案:(1)ABCD(2)反应a反应c6.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7 m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。(1)飘尘所起的主要作用是()A.氧化剂B.还原剂C.吸附剂D.催化剂(2)二氧化硫与雨水形成酸雨,试写出这两个化学反应的化学方程式:。(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物,全世界每年排放的氮氧化物约5107 kg,NO2溶于水生成酸。(4)酸雨可导致下列哪种危害?()A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境(5)为了减少酸雨的形成,必须减少二氧化硫的排放量,对燃料中的硫化物进行,对废气中的氮氧化物进行。解析:飘尘能使常温常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应,即加快了反应速率,因而起了催化剂的作用;3NO2+H2O2HNO3+NO;为了减少酸雨的形成,应减少SO2、NO2等气体的排放,对燃料进行脱硫处理,对废气中的SO2、NO2、NO等进行回收利用。答案:(1)D(2)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(3)硝(4)ABD(5)脱硫处理吸收利用