人教版高中化学选修4练习：期中检测题（二）含答案

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1、期中检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2OO2H0D反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D2下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CCaOH2O=Ca(OH)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放

2、的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率答案：C3对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生反应速率变化而平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化答案：D4下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来答案：C5有一处于平衡

3、状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA BC D答案：B 6.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H5

4、7.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1答案：B7有可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是 ()A当容器中X与Y的物质的量之比满足12时反应达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C达到平衡后，反应速率2v正(Y)3v逆(Z)D达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJmol1途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)Hb kJmo

5、l12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJmol1 (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(2)按途径反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为_ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径放出的热量_ (填“大于”“小于”或“等于”)途径放

6、出的热量。(3)a与b、c、d的数学关系式是_。解析：(1)放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成物总能量。(2)将途径中的三个反应经叠加处理，得到的HbkJmol1，则放出的热量为 kJ。 (3)a。答案：(1)小于吸收加热(2)等于(3)a17(10分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1) 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，与氧气反应的能量变化如下图所示：已知断裂1 mol化学键所需的能量：NN为942 kJ、O=O为500 kJ、

7、NN为154 kJ，则断裂1 mol NH键所需的能量是_。根据上图，肼与氧气反应的热化学方程式为_。(2)氮的氧化物是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H 1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。解析：(1)利用图示可知肼和氧气变成原子时断键

8、需要的能量为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN，4个NH，1个O=O键，所以11544(NH键能)15002 218，解得为391。答案：(1)391 kJN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H 534 kJmol1 (2)1.60NA(或1.6NA)173.418(11分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0 ，该反应在2 404 时，平衡常数K6.4103。(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入N2和O2各 1 mo

9、l，平衡时，N2 的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。(4)将N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。解析：(1) (2)Kx2/(1x)/226.4103，x

10、0.04 mol，转化率是4%(3)Qc(3.0103)2(2.5101)(4.0102)9.0104”“” 或“”“” 或“v(逆)。(2)30 min时条件改变的瞬间，浓度同等倍数的减小，正、逆反应速率减小且相等，平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应前后气体的体积不变，故x1。(3)2030 min和3040 min两时间段内温度没变，平衡常数不变。(4)40 min是改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行。由图可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度，增大压强，加催化剂都不符合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方

11、向移动，则正反应为放热反应。(5)2030 min，3040 min两阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，4054 min阶段平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故2030 min，3040 min两阶段B的转化率最大。答案：(1)0.05 molL1min1(2)1扩大容器体积(或减小压强)(3)(4)放热(5)204020(12分)人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是热化学循环制氢气的流程：(1)实验测得，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9

12、 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_。(2)整个流程参与循环的物质是_和_(填化学式)，最难进行的反应是_(填序号)。(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr22H2O=Ca(OH)22HBr；HgBr2Ca(OH)2=CaBr2HgOH2O；2HgO=2HgO2。反应的化学方程式为_。(4)合成氨用的H2可用甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。解析：(1)1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则2 g氢气即1

13、mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1。(2)反应为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，反应为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4=2SO2O22H2O，反应为：碘化氢分解2HIH2I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是。(3)根据反应知反应有HgBr2生成，根据HgBr2知反应的产物HBr参与反应，所以反应为：Hg2HBr=HgBr2H2。(4)由三个图可写出相应的热化学方程式：CO(g)1/2O2 (g)=CO2(g)H282 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H846.3 kJmol1由盖斯定律：用“(3)”得所求反应的H161.1 kJmol1，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161.1 kJmol1。答案：(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)SO2I2(3)Hg2HBr=HgBr2H2；(4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161.1 kJmol1