人教版高中化学选修4练习:第三章第三节第2课时盐类水解的应用 Word版含答案
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1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第2课时 盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液,其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析:Na2CO3水解显碱性,可以去油污;NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性,可除锈;硫化钠水解的最终产物是H2S,所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S,有臭味;加热稀醋酸,溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关,与水解无关。答案:B2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中,要使平衡向水解的方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A加热 B通入HCl气体C加入适量的
2、NaOH溶液 D加固体AlCl3解析:盐类的水解存在一个平衡状态,当条件发生变化时,平衡可能发生移动,状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动,B抑制水解反应的进行。改变条件后,溶液的pH增大的是C,溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述,符合题意的答案为C。答案:C3对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液
3、的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。答案:B4下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D
4、项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,所以D错。答案:D5下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3 ,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固体C明矾净水的反应:Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析:A项,加热蒸发Na2CO3溶液,得不到NaOH,虽然加热促进CO水解,但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3;B项,Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀,且引入了新杂质Na;D项,KCl不水解,不可能得到KO
5、H固体。答案:C6在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应_。解析:(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到Fe(OH)3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受热分解,最终产物为
6、Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案:(1)先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸 (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe33H2OFe(OH)33H,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大解析:滴入饱和的FeCl3溶液,则溶液中c(Fe3)增大,使平衡向右移动,溶液中c(H)增大;但F
7、eCl3的水解程度减小,因为水解程度,由于FeCl3的增多,使水解程度减小。答案:C2将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A B C D全部解析:胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4;AlCl3、CuCl2发生水解,AlCl33H2OAl(OH)33HCl,CuCl22H2OCu(OH)22HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4,硫酸难挥发,最
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