人教版高中化学选修4练习:第四章第一节原电池 Word版含答案
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1、第四章 电化学基础第一节 原电池1在如图所示的水果电池中,外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁,则Y可能是( )A锌 B石墨C银 D铜解析:电流的方向与电子的移动方向相反,由已知条件知电子由Y电极流向X电极,因此Y电极的金属活动性强于铁,故Y电极只能为选项中的锌。答案:A2实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池,则正极的电极反应式为( )AFe3e=Fe3BFe2e=Fe2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析:在此原电池中,铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2,正极的电极反应为Age=Ag,D项正确。答案:D3下图为一原电池装置,下列
2、叙述中正确的是( )A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是正极,铜片上有气泡产生解析:该原电池中,较活泼的金属锌作负极,发生氧化反应,较不活泼的铜作正极,发生还原反应,电子由负极锌流出,经导线流向铜电极(电流的方向与之相反),负极、正极的反应分别为负极:Zn2e=Zn2,正极:Cu22e=Cu;盐桥中的阳离子向正极区CuSO4溶液中迁移,故A正确,B、C、D错误。答案:A4100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是( )A加入适量6 molL1的盐酸B加入几滴CuCl2溶液C加入
3、适量蒸馏水D加入适量的NaCl溶液解析:Zn置换出CuCl2中的Cu,Cu、Zn、稀盐酸构成原电池,加快了反应速率,同时也不影响产生H2的量。答案:B5如图所示装置中,电流表A发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的( )Aa是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4Ba是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4Ca是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液Da是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液解析:原电池工作时,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,说明b极失去电子是负极,a极上金属离子得电子是正极,电解质溶液中含有先于H放电的金属阳离子。答案:D 6依据氧化还原反应:2
4、Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_,电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极,发生的电极反应为_,X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析:原电池中负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,盐桥起到平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是铜,发生氧化反应,电解质溶液Y是可溶性银盐,常用硝酸银。电极反应式表示为:负极:Cu2e=Cu2,正极:2Ag2e=2Ag,电子由负极出发,经外电路流向正极。答案:(1)铜(或Cu)AgNO3溶液 (2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3
5、)负(Cu)正(Ag) (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是金属B在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应D原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析:构成原电池的电极材料可以是非金属如碳棒,所以A错。在原电池中电子流出的一极失电子被氧化,所以B错。粗锌中含有杂质可形成ZnCu原电池所以C对。能量转化率不可能达到100%,所以D错。答案:C2下列各装置能形成原电池的是( )解析:判断一个装置能否构成原电
6、池,要看是否符合原电池的构成条件:电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物);电解质溶液;构成闭合回路;能自发进行的氧化还原反应。A装置:由于两个电极是同种金属,不能形成原电池;B装置:酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;C装置:没有形成闭合回路,不能形成原电池;D装置:符合原电池构成的条件,能形成原电池。答案:D3如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )AFe是负极,C是正极B负极反应式为:Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极解析:Fe与C作为原电池的电极,则Fe为负极,C是正极。Fe在负极发生氧化反应生成Fe2,因
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