人教版高中化学选修4练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含答案

《人教版高中化学选修4练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含答案（9页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.004 molL1s1解析：c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1，t30 s，则v(NO)0.002 molL1s1。v(O2)v(NO)0.002 molL1s10002 5 molL1s1。v(H2O)v(NO)0.002 molL1s1000

2、3 molL1s1。v(NH3)v(NO)0.002 molL1s1。答案：C2在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如表所示：序号v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是()A B C D解析：v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.30.20.250.250.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。答案：D3反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C

3、、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)0.6 (molL1)/2 min0.3 molL1min1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。答案：B4将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 m

4、olL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 molL1min1解析：A项，2a0.40.4，a2；B项，c(X)0.8 molL1；C项，a(Y)100%60%；D项，v(Y)0.3 molL1min1。答案：B5.根据如图所示图象填空：(1)反应物是_，生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)(82)2 molL1min13 mol

5、L1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，故三者的化学计量数之比为323，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1对于化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列说法中正确的是()A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应

6、速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，所以B、C、D错误。答案：A2在2 L密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速

7、率为0.12 molL1s1，10 s后容器内的B物质的量为()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol解析：由v(A)v(B)31，可知v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，则c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)2 L0.4 molL10.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C3已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL1s1)表示，则正确关系是()A.v(N

8、H3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)Cv(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：该反应中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根据上述关系分析选项，推知D项正确。答案：D4把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1 B2 C3 D4解析：根据公式vn/(Vt)计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应

9、速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。答案：A55.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2SO4)0.5 molL1min1Dv(FeSO4)1 molL1min1解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的

10、铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)0.5 molL1min1，v(FeSO4)0.5 molL1min1，B、D错，C正确。答案：C6在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1。则x和y的值分别为()A2和3 B3和2 C3和1 D1和3解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)v(B2)v(C)132，故xy2132，则x1，y3。答案：D

11、7T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A10 s时反应生成了0.2 mol CB该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC该反应的化学方程式为3AB2CD10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s1解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A项正确，B项不正确；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 mol L1132，故化学方程

12、式应为A3B2C，C项不正确；10 s内用B表示的反应速率为0.06 molL1s1，D项不正确。答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)在25 时，2 L密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：物质ABC初始浓度/(molL1)1.02.002 min时浓度/(molL1)0.40.21.2请填写下列空白：(1)该反应方程式可表示为_。反应2 min后，A的转化率为_。(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为_。解析：(1)由题意可知，A、B为反应物，C为产物。同一时间内，反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比，

13、c(A)0.6 molL1，c(B)1.8 molL1，c(C)1.2 molL1，v(A)v(B)v(C)132，根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，则得反应方程式为：A3B2C。A的转化率为100%60%，A的平均反应速率为v(A)0.3 molL1min1。答案：(1)A3B2C(2)60%(3)0.3 molL1min19(22分)某温度时，在2 L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(均填“”“”或“”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。解析： (1)由题图可以看出，在4 min末，n(A)n(B)0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)c(B)，从0到4 min内c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.2 molL14 min0.05 molL1min1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21，故该反应的化学方程式为2AB。答案：(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB