高中同步测试卷·人教化学选修4:高中同步测试卷(一) Word版含答案
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1、 高中同步测试卷(一)第一部分单元测试卷第一单元反应热与热化学方程式(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列变化中,属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4的稀释KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰CaCO3的高温分解CO2C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)COH2Al与HCl反应A B C D2对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是()A反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的
2、总焓C反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓D反应物H2和O2比反应产物H2O稳定3H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4下列说法不正确的是()A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应5.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水面呈
3、现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)() A固体NaOHB浓H2SO4CBa(OH)28H2O与NH4Cl糊状物 DCaO固体6.如图显示了物质储存能量的高低,下列有关叙述正确的是() AEFG和FGE两个反应吸收或放出的能量数值不相等BEFG是放热反应CE的能量高于F和G的总能量DEFG是吸热反应,FGE是放热反应7有如下三个热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述中,正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、
4、b和c均为正值Cab D2bc8已知:H2(g)F2(g)=2HF(g),反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJB氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应C在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量D其他条件不变,加入催化剂,该反应的H减小9已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是()A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H大于零C该
5、反应H571.6 kJ/molD该反应可表示36 g水分解时的热效应10热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ热量11为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间AB
6、CD全部12.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量,断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量,则() AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量13.化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3
7、(l)H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol14节约能源、低碳生活是人类共同的责任。在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol,CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol。与36 g碳完全燃烧相比,损失的热量是()A172.5 kJ B1 149 kJC283 kJ D517.5 kJ15.白磷与氧气可发生如下反应:P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O
8、 d kJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H,下列数据正确的是() A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol16将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应题号123456789101
9、11213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HClO22Cl22H2O已知.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。.(1)请写出反应A的热化学方程式:_。(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。18(11分)氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空。(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。由上图写出
10、N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式:_。(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。(3)已知:在298 K、101 kPa下,由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系:_。写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式:_。19(15分)已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如
11、图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)该图中有两处未画出,它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ,浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1),生成溶液的比热容c4.18 Jg11,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_,H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式:_。20(18分)某同学设计
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