高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（二） Word版含答案

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1、 高中同步测试卷(二)第二单元燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少这种温室气体的排放，下列措施不正确的是()A大力发展氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率2古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是()A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面积3下列关于燃烧热的说法中正确的是()A燃烧热是指1 mol物质燃烧所放

2、出的热量B燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量C燃烧热是指1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学计量数的改变而改变4下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol5已知化学反应：C(s)O2(g)=CO(g)H10；CO(g)O2(g)=CO2(g)H20；C(s)O2

3、(g)=CO2(g)H30；下列说法正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2的总能量小于88 g CO2的能量B碳的燃烧热是H3CH1452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.0210239已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成

4、1 mol水，放出57.3 kJ热量10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同11假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A|H1|H2| B|H1|H3|CH1H2H30 D甲丙的HH1H212已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol12H

5、2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为41的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量是()A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q213已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为H3，则A和D的物质的量之比为()A. B.C. D.14已知298 K时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，

6、达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是()A2Q2Q1 B2Q2Q1CQ2Q1197 kJ DQ2Q1H3 BH1H316S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ/molS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ/molS(s，单斜)=S(s，正交)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJ/molB单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(s，单斜)=S(s，正交)H30，单斜硫比正交硫稳定题号1234

7、5678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJ/molFe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H824.21 kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：(1)CO的燃烧热为_；写出其热化学方程式：_。(2)写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：_。18(12分)(1)已知高温下，在密闭容器中

8、用H2还原WO3可得到金属钨。制备过程大致分为三个阶段。各阶段主要成分与温度关系如下表所示。温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5WO2W当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2(g)。请根据以下反应：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJ/molWO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJ/mol计算出WO2(s)WO2(g)的H_。(2)已知有关反应的能量变化如图所示，则反应CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的焓变H_。19(14分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO

9、)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。(2)写出乙醇的燃烧热的热化学方程式：_。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。20(12分).比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2。.

10、把煤作为燃料有下列两种途径。途径C(s)O2(g)=CO2(g)(放热Q1 kJ)途径先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)(吸热Q2 kJ)再燃烧水煤气：共放热Q3 kJ(1)判断两种途径放热的大小：途径_(填“大于”“小于”或“等于”)途径。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应中，反应物的总能量_生成物的总能量，那么在进行化学反应时，反应就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义_。参考答案与解析1导学号75940021解析：选C。目前全球能源主要依靠含碳物质的燃烧，所以不使用含碳能源是不现实的，C错误

11、；要减少二氧化碳的排放应开发新能源，提高能源利用率，选项A、B、D正确。2导学号75940022解析：选D。燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，这说明增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧更充分，答案为D。3导学号75940023解析：选C。燃烧热是指1.01105Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A项中没有指明生成物为稳定的氧化物，B项中没有限定物质的物质的量，D项中物质的燃烧热是恒定的，与化学计量数无关。4导学号75940024解析：选D。A项中反应是SO2的催化氧化反应，而不是SO2的燃烧反应，错误。B项中产物是气态水而非液态水，错误。C项中可燃烧物H2的物质的

12、量不是1 mol而是2 mol，错误。5导学号75940025解析：选B。CO燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；D中忽略了O2的能量，错误；比较H时必须带符号，C错误。6导学号75940026解析：选D。根据燃烧热的定义可知，A项错在燃烧产物，应为CO2；B项错在H2O的状态及H的符号；C项错在H2O的状态应为液态；D项将各物质的化学计量数及H均乘以，是正确的。7导学号75940027解析：选C。运用盖斯定律把题中两个热化学方程式相减后再除以2，即可得所求热化学方程式，则H(H1H2)/2259.7 kJmol1。8导学号75940028解析：选C。本题综合考查了反应热

13、、盖斯定律，从微观上揭示了反应过程。A项中燃烧热单位错误，应为 kJ/mol，A错误；B项图中没有表示出H566 kJ/mol时，对应的反应物与生成物的物质的量的关系，B错误；由于2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，CO2(g)转变为CO2(s)吸热，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，C正确；由盖斯定律得：Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol可知，当放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移电子数为26.021023，D错误。9导学号7594002

14、9解析：选A。1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量221 kJ2110.5 kJ，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应的反应热为221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，电离时吸热，与NaOH溶液中和生成 1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。10导学号75940030解析：选C。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热

15、无直接关系，B项错误；盖斯定律表明焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；同一反应的H的大小与反应条件无关，D项错误。11导学号75940031解析：选A。题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，HH1H20；CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，选B。16导学号75940036解析：选C。根据盖斯定律得，则H3H1H20.33 kJmol1，说明反应为放热反应，单斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更稳定。17导学号75940037解析：由题意：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g)H21

16、72.46 kJ/mol2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3824.21 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H4Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H5根据盖斯定律：(1)()，所以H4(H1H2)(393.5 kJ/mol172.46 kJ/mol)282.98 kJ/mol。(2)，所以H5H1H3H2393.5 kJ/mol(824.21 kJ/mol)172.46 kJ/mol24.73 kJ/mol。答案：(1)282.98 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H282.98 kJ/mol(2)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s

17、)3CO2(g)H24.73 kJ/mol18导学号75940038解析：(1)根据盖斯定律可知，即得到WO2(s)WO2(g)H66.0 kJ/mol(137.9 kJ/mol)203.9 kJ/mol。(2)由图可知H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H564.3 kJ/mol将变换形式得H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/mol由盖斯定律，将3得CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H161.1 kJ/mol。答案：(1)203.9 kJ/mol(2)161.1 kJ/mol19导学号7

18、5940039解析：(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料为甲烷(CH4)。(3)从表中各物质的化学式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃烧1 mol乙醇放出的CO2最多。(4)我国开发的绿色能源有氢能、风能、地热能、太阳能等。答案：(1)甲烷(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1(3)乙醇(4)太阳能(或风能、地热能)20导学号75940040解析：.反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。比较H时，应包括符号，对于放热反应，放热值越大，H越小。.由下面设计的不同反应途径可知，反应物与生成物均相同，故两个途径放出的热量相同。(1)途径和途径反应的始态和终态相同，根据盖斯定律，放出的热量是相同的。(2)根据盖斯定律，将途径中的三个热化学方程式按即可得到C(s)O2(g)=CO2(g)，故Q1、Q2、Q3的关系为Q1Q2。(3)制取水煤气的反应需吸热，因此反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程中，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，故反应条件为加热或高温。(4)通过途径将煤气化，制得水煤气，能有效地提高煤的利用率，节约能源。答案：.(1)等于(2)Q1Q2(3)小于吸收加热或高温(4)有利于提高燃料的利用率，节约能源