高中同步测试卷·人教化学选修4:高中同步测试卷(十一) Word版含答案
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1、 高中同步测试卷(十一)第十一单元金属的腐蚀与防护、电化学综合应用(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1金属的腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染,因此,人们采用很多方法防止金属的腐蚀。下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A铁壳轮船在河水中航行比在海水中航行更易被腐蚀B常温下,铁易被干燥的氯气腐蚀C钢铁发生吸氧腐蚀时,发生的负极反应为O24e2H2O=4OHD为了防止枪炮表面的钢铁被腐蚀,可以在钢铁表面进行烤蓝处理2下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌,锌作阳极B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁的腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物
2、最终转化为铁锈D工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl2e=Cl23铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列说法中不正确的是()A正极的电极反应:2H2e=H2B此过程中还涉及的反应:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe流向Cu4用压强传感器探究生铁在pH2和pH4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。分析图像,以下结论错误的是()A. 溶液pH2时,生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为:Fe2e=Fe25某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做
3、了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液。按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是() AB中导气管产生气泡BB中导气管里形成一段水柱C金属片剪口变红D锌被腐蚀6研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是() A由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路通过2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“”接线柱应连
4、接Pb电极7光亮的铁钉在下列情况下最易生锈的是()8下列说法正确的是()A用甲装置电解精炼镁 B用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C用丙装置构成铜锌原电池 D用丁装置对二次电池进行充电9下列各种方法中,能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是()金属表面喷油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A B C D全部10如图所示为钢铁的两种电化学腐蚀:下列说法正确的是()AC表面发生氧化反应B图中,钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D图中,正极反应式为O24e2H2O=4OH11以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌
5、合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗12埋在地下的铸铁输油管道,在下列情况下,被腐蚀的速率最慢的是()A含铁元素较多的酸性土壤 B潮湿疏松的碱性土壤C干燥致密不透气的碱性土壤 D含炭粒较多,潮湿透气的中性土壤13下列有关说法中正确的是()A在空气中纯铜器表面因发生电化学腐蚀而渐渐变绿B输油管道内在有原油中的含硫化合物参与情况下的腐蚀属于电化学腐蚀C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D在金属机械上涂油可以预防金属腐蚀14下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中,插入海水中的铁棒
6、,越靠近底端腐蚀越严重B图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的15.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是() A液滴中的Cl 由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应式为O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2由a区向b区迁移,与b区
7、的OH形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu216.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)上,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,铝箔表面很快生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() A从溶液中取出的铝箔上附有少量的液态金属单质B“白毛”快速形成的原因可能是铝箔表面形成了原电池C铝与氧气反应放出大量的热D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共5
8、2分)17(12分)金属防护有多种方法。(1)在金属上喷油漆可以防腐的原因是_,将钢铁制品进行表面钝化处理可以防腐的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品被腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极,在此过程中,两个电极上质量的变化值:阴极_阳极(填“”“”或“”)。(3)电化学原理可用于金属防护中,如图所示的装置可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处;若X为锌,开关K置于M处,则该电化学防护法称为_。18(11分)铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了如图所示的快速、易行的实验:首先检查制取氧气装置的气密性,然后按图所示连接好装置,点燃酒精灯给药品加热、持
9、续3分钟左右、观察到的实验现象:硬质玻璃管中干燥的团状细铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;烧杯中潮湿的团状细铁丝表面依然光亮。试回答下列问题:(1)根据与金属接触的介质不同,金属腐蚀可分成不同类型,本实验中铁生锈属于_,能表示其原理的电极反应为_。(2)仪器A的名称为_,其中装的药品可以是_,其作用是_。(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。19(16分)某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有:材质相同的无锈铁钉数个,食盐水、碳酸溶液、植物油各适量。实验温度为298 K、30
10、8 K,每次实验取用铁钉的数量相同,液体体积相同且足量,用大小相同的试管进行实验。(1)请完成以下实验设计表格,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K试管内取用液体实验目的298食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响(2)请根据上述实验,判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是_(填字母)。A在铁门、铁窗表面涂上油漆B自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐措施,所以不需要停放在遮雨的地方C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回
11、路,可降低铁闸门的腐蚀速率20(13分)历史上铝制饭碗曾被法国皇帝当作自己富有的象征炫耀过,但现在各种铝制品已走进寻常百姓家,这得益于电解法冶炼铝技术的发明。(1)现代工业在1 273 K的温度下电解熔融氧化铝(熔点2 323 K)与冰晶石(Na3AlF6)的混合物,可得到金属铝与氧气。阴极上的电极反应式为_,其中冰晶石的作用可能是_。a作催化剂b作熔剂以降低氧化铝的熔化温度c作电解质增强导电性(2)为使铝制品经久耐用,现代工业生产中常对铝材进行表面处理,具体过程通常为:铝材脱脂:先用碱液洗涤,然后水洗,以除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗过程中常有气泡产生,原因是_(用离子方程式表示)。电解氧化
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