高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版选修4
《高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版选修4(9页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版 (时间:100分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1已知299 K时,合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJ D不能确定答案C2已知反应A2(g)2B2(g)2AB2
2、(g)H0,下列说法正确的是()A升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案A3101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出
3、57.3 kJ热量答案A解析A项,燃烧热是指101 kPa,1 mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量,由题知1 mol C生成1 mol CO放热110.5 kJ,碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量,要在此基础上继续氧化放热,所以应大于110.5 kJmol1;B项,反应热存在吸热、放热两种情况,可更正为的反应热为H221 kJmol1;C项,中和热为放热反应,则可表达为中和热为57.3 kJmol1或中和热为H57.3 kJmol1;D项,稀醋酸为弱酸,反应中继续电离要吸收一部分热量,故放出的热量比57.3 kJ要少。4一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)B(
4、g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是()A1 mol B和3 mol CB2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3mol B和3 mol C答案B5下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出
5、来答案C解析A项2NO2(g)N2O4(g),加压后体积减小,浓度增大,颜色变深,平衡向右移动,颜色变浅。B项2SO2(g)O2(g)2SO3(g),增大压强,平衡向正反应方向移动。C项使用催化剂,平衡不移动。D项钾蒸气从反应混合物中分离出去,使平衡向右移动。6在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2答案A解析根据盖斯定律,第二个热化学方程式乘以2,再和第
6、一个热化学方程式相加,即得出第三个热化学方程式。7对达到平衡状态的可逆反应:ABCD,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是() AA、B、C是气体,D不是气体 BA、B是气体,C、D有一种是气体CC、D是气体,A、B有一种是气体DC、D有一种是气体,A、B都不是气体答案C8同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A2A(l)B(l)2C(g)H1B2A(g)B(g)2C(g)H2C2A(g)B(g)2C(l)H3D2A(l)B(l)2C(l)H4答案A9已知H2(g)I2(g
7、)2HI(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.021023答案C解析A项,CO的燃烧热为283 kJmol1,A错。B项,表示CO生成CO2的能量变化与过程无关。C项,CO2由气态变成液态放出热量,Na2O2与固态CO2放出热量少,故C正确。D项,CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1,放出509 kJ的热量,电子转移数为26.021023。15某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示
8、。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL1D反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢答案C解析A项,增大c(H2)可提高CO2的转化率,故A项正确;B项,设甲中转化的c(H2)为x,则有x2/(0.010x)29/4,解得x0.006 molL1,则甲中H2的转化率为60%。对甲加压,使容器体积减小为原来的一半与丙等效,而加压平衡不移动,所以
9、二者H2的转化率相同;C项,平衡时,甲、丙中c(CO2)分别为0.004 molL1、0.008 molL1;D项,温度相同,丙中反应物浓度最大,甲中最小,所以丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢。16低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)180催化剂2N2(g)3H2O(g)H”、“”或“解析由题中热化学方程式知(5)是吸热反应;氢气的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量;由得C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H131.5 kJmol1,气体体积增大,故S0。18(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成P
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 第一章、第二章 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡阶段性检测题 新人教版选修4 第一章 第二 化学反应 能量 速率 化学平衡 阶段性 检测 新人 选修
链接地址:https://www.77wenku.com/p-94171.html