高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4

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1、综合测评(三) (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD【解析】25 时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，则HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。【答案】C2水是最宝

2、贵的资源之一。下列表述正确的是 ()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【解析】25 时纯水的pH7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。【答案】C3下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后p

3、H1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【解析】95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c (OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHB水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【解析】A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中c(NH)较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH)，对水

4、电离的抑制盐酸大于氨水，B项错；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，物料守恒：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3H2O)；D项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。【答案】B7现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是()编号pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A.两种溶液中水的电离程度：B两种溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COOH)C两种溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加水稀释相同倍数后：c(Na)c

5、(CH3COO)【解析】pH2的醋酸、pH12的氢氧化钠溶液对水的电离抑制程度相同，A正确；两种溶液的浓度：氢氧化钠小于醋酸，B错误；两种溶液等体积混合后溶液呈酸性，C错误；加水稀释相同倍数后，钠离子浓度小于醋酸根浓度，D错误。【答案】A8常温下的两种溶液：pH9的NaOH溶液，pH9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是()A两溶液中水的电离程度相同Bc(Na)：C两溶液分别用水稀释10倍后，pHpHc(OH)105 molL1，错误；C选项，加水稀释10倍后，pH8，中CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(OH)在106 molL1的基础上增大，所以pH8，错误；依据

6、电荷守恒可知D选项正确。【答案】D9常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)【解析】A选项，依据电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)可知错误；B选项，因为水解、电离比较微弱，所以c(HSO)c(H)，且电荷不守恒，错误；C选项，不符合电荷守恒

7、，错误；D选项，依据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)可知正确。【答案】D10含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 ()(已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO【解析】考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2MgCO3CO

8、2H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，而CO发生水解反应：COH2OHCOOH，使水中的OH浓度增大，由于KspMg(OH)2”“。盐水解促进水的电离，则。(2)中NH3H2O部分电离，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na

9、)c(OH)c(H)。(4)t 时，Kw11014，则t 25 。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则102,9b2a，ab92。【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9215(10分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“”“c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好呈中性，此时溶液中c(H)c(OH)，又

10、由于溶液中电荷守恒，即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，所以有c(Na)c(CH3COO)。【答案】(1)减小(2)CH3COOH2OCH3COOHOH(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(4)16(10分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是_。(2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有_。(3)取10.00 mL待测液，用_量取。(4)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次1

11、0.000.5020.40第二次10.004.0024.10注：标准盐酸浓度：0.201 molL1(5)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_。【解析】(1)取用固体时用到药匙，称量固体时用到托盘天平，由于NaOH具有强的腐蚀性和吸水性，称量时不能直接放到滤纸上，要放到小烧杯中。(4)V(NaOH)10.00 mL，V(HCl)20.00 mL，根据c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，得c(NaOH)0.402 0 mol/L。(5)样品中M(NaOH)0.402 0 mol/L0.250 L40 g/mol4.02 g，则烧碱的纯度为100%98%。【答案】(1)药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒(3)碱式滴定管(4)0.402 0 molL1(5)98%