高中化学 第二章 第三节 第4课时 化学平衡中的数形结合问题课时作业 新人教版选修4
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1、第4课时化学平衡中的数形结合问题目标要求1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。一、表示平衡建立的图象1速率时间图2浓度时间图以H2(g)I2(g)2HI(g)为例,按要求画出如下图象:要求:(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol,平衡时HI为1.2 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol HI。二、表示平衡移动的图象1速率时间图(1)如图,该平衡向正反应方向移动。此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。(2)如图,可能是改变什么条件引起的平衡移动?并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平
2、衡移动,如果是升高温度,则该反应的正反应是吸热反应;也可能是增大压强引起的平衡移动,如果是增大压强,则该反应的正反应是气体体积减小的反应。(3)下列哪个反应一定不符合图象_D_。AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0DH2(g)I2(g)=2HI(g)Hp2,从p1、p2的关系又看出当压强大时,反应物的转化率小,故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。1可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ kJmol1,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是()Amn,Q0 Bmnp,Q0 Cmn,Q0 Dmn
3、p,QpqDB的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动答案A3合成氨反应:N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度答案B4.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I(aq)某I2、KI混合溶液中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A反应I2(aq)I(aq)=I(aq)的HK2C若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态
4、B相比,状态A的c(I2)大答案D解析由图象知:c(I)随温度升高而减小,故该可逆反应的正反应为放热反应,HK2,B正确;反应进行到状态D时,c(I)v逆,C正确;状态A状态B,c(I)减小,化学平衡逆向移动,c(I2)增大,即状态B的c(I2)大,D错误。1取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)H0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是()A B C D答案D解析在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同的时间。那
5、么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应方向进行。假若,5个容器在反应相同的时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以正确;假若,5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快,导致NO2的百分含量少的情况。在中,图中的转折点为平衡状态,转折点左侧为未平衡状态,右侧为平衡状态,正确。2汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(
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