高中化学 3.3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修4

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1、3.3盐类的水解 第1课时练习1下列对盐类水解过程的说法正确的是()A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。【答案】C2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2

2、CO3OH，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。【答案】C3在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDHCOH2OH3OCO【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】B4下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB亚硫酸氢钠水解：HSOH2OH3

3、OSOC硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【解析】A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误；B选项是HSO的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。【答案】D50.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的碱性不会太强

4、。【答案】C6pH4的醋酸和pH4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A前者 B后者C等于 D无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。【答案】B7常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(

5、Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA为弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。【答案】A9有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质

6、的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ()ABCADBACDBCDACB DCDAB【解析】由知A溶液所能提供的n(H)大于C溶液所能提供的n(H)，说明C的酸性比A的酸性强；由知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为BCAD。【答案】A1025 时，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合

7、溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH)由大到小的顺序排列_(填序号)。【解析】(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解，；由于的水解程度大于，所以c(NH)：；由于的水解程度小于，所以c(NH)：。【答案】(1)AH2OHAOH(2)(3)(4)