高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习 新人教版选修4

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C2如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系【解析】由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量KWK电离c(H2O)。【答案】A3下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有

2、OH【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)c(H)，在酸碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。【答案】B4在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为13 【解析】由水电离产生的c(H)1.01013 molL1，则由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性

3、时pH1，显碱性时pH13，故A正确。【答案】A5向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变BpH减小了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)增加了【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的H、OH浓度均减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。【答案】D6液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHNH。对该体系的说法中错误的是 ()A一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH)c(NH)C只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等D液氨中含有NH3

4、、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒【解析】液氨中无H2O、NH3H2O等微粒，D错。【答案】D7有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸【解析

5、】(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会

6、产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3H2O继续电离出OH，减弱了因稀释OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 molL1硫酸溶液8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN【解析】A中Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B项，符

7、合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性 溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D错误。【答案】C925 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D141321【解析】25 时，Kw11014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(O

8、H)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)1013 molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)1012 molL1，由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。【答案】A10已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。【解析】(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%)molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。【答案】(1)4(2)1107(3)增大减小(4)106