高中化学 2.4化学反应进行的方向练习 新人教版选修4

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1、2.4化学反应进行的方向1碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】 本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故选A。【答案】A2冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ()AH0，S0BH0CH0，S0 DH0，S0。【答案】C325 、1

2、.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol，自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增效应大于能量效应【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。【答案】D4在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 ()理想气体的自发混合A此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程

3、，而且没有热量的吸收或放出C此过程是自发可逆的D此过程从有序到无序，混乱度增大【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。【答案】C5已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应不能自发进行(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)HTS(4 50011T)Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低于409 K【解析】要防止反应发生，需满足HTS0，解不等式得T409 K，故

4、A项正确。【答案】A6已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ/mol，S(298.15 K)75.8 J/(molK)，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。(3)化学反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO

5、2(g)在298 K、100 kPa下：H113.0 kJ/mol，S145.3 J/(molK)，反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(4)反应2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)，已知：HCl(g)的S186.6 J/(Kmol)，H2(g)的S130 J/(Kmol)，Cl2(g)的S233 J/(Kmol)，则该反应的S_。【解析】(1)C(s)CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，H0，则2CO(g)CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应S0，则当T980 K时，HTS980 K时，HTS0。(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0 kJ

6、/molT75.8 J/(molK)103 kJ/J0，则T1.24103 K。(3)298 K时，HTS113.0 kJ/mol298 K145.3103kJ/(molK)69.7 kJ/mol0，HTS0 BS0CS0，HTS0 DS0，HTS0，S0，在某温度时能自发向右进行，|HTS|17 kJ/mol，只有HTS17 kJ/mol0。【答案】A8下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1BCO(g)=C(石墨，s)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C4Fe(O

7、H)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJmol1S184.0 Jmol1K1【解析】A项，反应为放热的熵增加反应，一定能自发进行；C项，焓变对反应的方向起决定性作用，HTS0，在一定条件下反应能自发进行；D项，熵变对反应的方向起决定性作用，HTSp2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是_。(2)在图象反应中，T

8、1_T2(填“”、“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图象反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。【解析】本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应(abc)，即为熵减反应，ST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，温度越高，(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。【答案】(1)放热减小低温(2)放热(3)放热(4)不能