高中化学 3.3盐类的水解 第2课时练习 新人教版选修4
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1、3.3盐类的水解1向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH,加入NH4NO3,NH水解:NHH2ONH3H2OH,H和OH反应,使平衡右移,CH3COO浓度减小,促进水解;加入Na2SO3,SOH2OHSOOH,水解产生OH,使平衡左移,CH3COO浓度增大,抑制水解的进行;加入FeCl3固体,Fe3水解:Fe33H2OFe(OH)33H,影响同NH,使CH3CO
2、O浓度减小,促进水解。【答案】A2为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液ABCD【解析】在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中加入盐酸,H中和OH,水解平衡右移,c(S2)减小,的值增大;中加入适量的NaOH溶液,c(OH)增大,平衡左移,c(S2)增大,但c(Na)增大得更多,故的值增大;中加入适量的KOH溶液,c(OH)增大,平衡左移,c(S2)增大而c(Na)不变,故的值减小;中加入适量的KHS溶液,c(HS)增大,平衡左移,c(S2)增大而c(Na)不变,故的值减小。【答案】C3下列说法正确的是 ()A将AlCl3溶液和
3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【解析】A项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝,而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,加稀盐酸会引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3。【答案】D4下列说法错误的是()A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3B等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的浓度前者大于后者 C在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,
4、产生黑色沉淀,HS的水解程度增大,pH增大 D用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹【解析】A选项,首先写出Fe33H2OFe(OH)33H,然后分析:MgCO3与H结合,使上述水解平衡右移,最终生成Fe(OH)3沉淀,正确;B选项,CO结合H,使NHH2ONH3H2OH右移,所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大,浓度小,正确;C选项,NaHS溶液中存在以下平衡:HSH2OH2SOH、HSHS2,Cu2与S2结合生成黑色沉淀CuS,使HSHS2右移,HS浓度减小,水解平衡HSH2OH2SOH左移,HS水解程度减小,pH减小,错误;D选项,氯化铵溶液水解显酸性,与锈迹反应,正确。【答案】C
5、5Na2CO3水溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液,增大B通入CO2,溶液pH减小C升高温度,此平衡常数增大D加入NaOH固体,减小【解析】A项,稀释溶液,促进碳酸钠的水解,但水解常数不变,故错误。B项,通入二氧化碳,酸性增强,所以溶液的pH减小,故正确。C项,升高温度,促进碳酸钠水解,所以平衡常数增大,故正确。D项,加入氢氧化钠固体,抑制碳酸钠水解,所以减小,故正确。【答案】A6(2014广东高考) 常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH
6、7C该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H【解析】做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图像的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1,说明A水解,即HA是弱酸,A错误。B.由于A水解,水解后溶液呈碱性,B错误。C.根据物料守恒可知,c(A)c(HA)c(Na),即c(A)c(Y)c(Na),C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),因此X
7、表示OH,Y表示HA,Z表示H,D错误。【答案】C7t 时,某浓度氯化铵溶液的pH4,下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)【解析】NH水解促进了H2O的电离,溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H),A错;在25 时,水的离子积为11014,B错;NH水解生成H,故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),C正确;由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),D错误。【答案】C8下列说法正确的是 ()A常温下醋酸分子
8、不可能存在于pH7的碱性溶液中B同浓度的溶液:(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl,c(NH)的顺序是:C0.1 molL1醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小D0.1 molL1硫化钠溶液中粒子浓度的关系:c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)【解析】在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解使pH7,溶液中存在醋酸分子,A不正确;0.1 molL1醋酸稀释时,c(OH)增大,C错误;根据物料守恒,c(Na)2c(S2)c(H2S)c(HS),D错误。【答案】B9. 常温下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液,图中所示曲
9、线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”),理由是_。(2)MA稀溶液的pHa,则a_7(填“”“”“”或“”);若此时溶液中pH10,则c(MOH)c(OH)_molL1(用代数式表示)。【解析】(1)由图像知,0.01 molL1 HA溶液的pH2,c(HA)c(H)0.01 molL1,即HA完全电离。(2)根据图像,pH7时,MOH过量,即MA溶液的pH7,故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)根据物料守恒,K点时,c(M)c(MOH)2c(A),pH10时,c(H)1010 molL1,c(OH)104
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