高中化学 1.2燃烧热 能源练习 新人教版选修4

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1、1.2燃烧热 能源1当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是()A将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【解析】煤、石油均属于化石燃料，它们不属于新能源和可再生能源，故B错误。【答案】B2以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5

2、 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol【解析】A项，C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项，参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。【答案】B3下列表述中正确的是 ()A现在人们使用的能源正

3、向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B已知反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3 kJ/molC反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相等【解析】1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热H反应物键能总和生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少，D错误。【答案】A4甲醇属于可再生能源，可代替汽

4、油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJ/molBCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H675.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 526.6 kJ/mol【解析】据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。【答案】B5下列关于热化学反应的描述正确的是 ()AHCl和NaOH

5、反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1 mol H2O(1)时的反应热，A不正确；燃烧热是指25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B正确，D不正确；有些放热反应需加热才能发生，如燃料的燃烧，C不正确。【答案】B6已知在一

6、定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ()A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ【解析】1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJmol1283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol890 kJmol12 670 kJ。释放的总热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。【答案】B7根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ/mol(a297.2)。分析下列说法，其中

7、不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ/mol，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【解析】由题中条件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应为放热反应，故D错误。【答案】D8化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)k

8、Jmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【解析】由图可以看出，a kJ为 mol N2(g) mol H2(g)断键吸收的能量，b kJ为1 mol N3 mol H形成1 mol NH3(g)释放的能量，所以N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的能量为c kJ，所以有：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJmol1，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1。【答案】A9已知下

9、列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列问题：(1)表示H2燃烧的热化学方程式是 _，表示C不完全燃烧的热化学方程式是 _，表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是_、_；H2的燃烧热H为_，C的燃烧热为_。(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后

10、放出总能量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后2位)。【解析】(2)热量Qn|H|285.8 kJ/mol142.9 kJ。(3)m(H2O)18 gn(H2O)1 moln(H2)1 molV(H2)22.4 Ln(CO) molQ(CO)582.1 kJQ(H2)285.8 kJV(CO) mol22.4 L/mol所以CO的体积分数0.39。【答案】(1)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(2)142.9 kJ(3)22.40.39102H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol

11、1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23【解析】由题意可知解得n(H2)1.25 mol，n(CH4)3.75 mol，n(H2)n(CH4)1.253.7513。【答案】B11一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.

12、3下列表达正确的是 ()A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【解析】分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。A项，综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，A正确；B项，稳定性：正丁烷0?_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多Ba比b少Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。【解析】(1)固体煤经处理变成气体燃料后，燃烧得更充分，可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染。(2)均为燃烧反应，放出热量，H0。(3)根据盖斯定律，不管反应是一步完成，还是分几步完成，最后的反应热不变，即反应热与途径无关，只与始态和终态有关，故产生的总能量相同。(4)根据能量守恒定律，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，它们的差值是不会改变的，即反应的焓变是一样的，故E1E2E3E4。【答案】(1)煤的利用率高，变成气体燃烧后，运输方便，使燃料充分燃烧(2)(3)C(4)E1E2E3E4