高中化学 2.2影响化学反应速率的因素练习 新人教版选修4
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1、2.2影响化学反应速率的因素1NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成N2和CO2,对于该反应的下列说法不正确的是()A增大压强能增大反应速率B使用适当催化剂可增大反应速率C升高温度能增大反应速率D增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【解析】对于气体之间的反应,增大压强(体积减小)、使用催化剂和升高温度均能增大反应速率,A、B、C均正确,选D。【答案】D2对于可逆反应N23H22NH3,决定其化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应物的状态C压强 D反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,次要因素是浓度、温度、压强等。【答案】D3要增大铁与
2、盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是 ()A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片【解析】该反应的反应物中没有气体,增大压强对该反应的反应速率几乎没有影响。 【答案】C4将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中,反应速率最快的是 ()【解析】当反应中一种反应物相同时,反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同,但反应的快慢都是由c(H)的大小决定的。A项,c(H)2 molL1,B项,c(H)小于2 molL1,C项,c(H)2 molL1,D项,c(H)4 molL1,故烧杯D中反应的反应速率最快。【答案】D5在气体反应中,改变
3、条件:增大反应物的浓度,升高温度,增大压强,移去生成物,加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A BC D【解析】升高温度,分子的能量升高,使更多的分子转化为活化分子,增大了活化分子的百分数;使用催化剂可降低反应的活化能,使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子,增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大,活化分子数也增大。【答案】C6如图为反应N23H22NH3的速率v(N2)变化的图像,则横坐标不可能是()A反应时间 B温度C压强 DN2的浓度【解析】随着反应的进行,N2的浓度逐渐减小,反应速率减小而不是增大,故横坐标不可能是反应的时间。【答案】
4、A7为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多【解析】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁、铝的活泼性不同,故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。【答案】A8试分析下列可逆反应2A(g)B(g)2C(g)的反应速率随压强变化
5、的曲线图正确的是 ()【解析】增大压强正逆反应速率均增大。【答案】C9恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g),如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度,则v(正)_,v(逆)_(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)0.3 mol(Lmin)1,乙中v(N2O4)0.2 mol(Lmin)1,则_容器中反应更快。【解析】(1)由题图可见,反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol,Y变化量为0.6 mol,根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、
6、Y的变化量之比为12判断,Y表示NO2。(2)升高温度,正、逆反应速率均加快。(3)乙中v(NO2)2v(N2O4)0.4 mol(Lmin)1,大于甲容器中v(NO2),所以乙容器中反应更快。【答案】(1)Y(2)加快加快(3)乙10为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题: 甲乙(1)定性分析:如图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可
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