高中同步测试卷·人教化学选修3:高中同步测试卷(五) Word版含答案
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1、 高中同步测试卷(五)集训5分子的性质(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是()ACl2C2H4BC2H4CH4CCO2H2S DNH3HCl 2下列对极性分子和非极性分子的说法正确的是()A含非极性键的分子一定是非极性分子B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键DCH4是由极性键构成的非极性分子3关于氢键,下列说法中,正确的是()A氢键比范德华力强,所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C含氢原子的物质之间均可形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于
2、氢键所致4下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()ANH3 BCH2S DC2H5OH5下列变化或数据与氢键无关的是()A水的沸点比硫化氢的沸点高 B氨极易溶于水C乙醇能跟水以任意比混溶 DSbH3的沸点比PH3高6下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和PH3CBF3和NH3 DHCl和HI7NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键的键长都相等
3、D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量8下列叙述正确的是()ANH3是极性分子,分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子,分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央9微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素的原子组成D水分子是极性分子10下列关于氢键的说法中
4、正确的是()A由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C没有氢键,就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多11下列说法中错误的是()A卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关C氨水中含有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上12当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()ABCD13无机含氧酸的化学式可用XOn(OH)m表示,n值越大,m值越小,则该酸的酸性就越强。
5、硫酸和磷酸的结构分别为,则下列叙述正确的是()A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸,但酸性比磷酸弱C磷酸是强酸,但酸性比硫酸弱 D硫酸是二元酸,磷酸是三元酸14已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换,又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换,由此推断出次磷酸分子的结构是()A BC D15已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2结构的说法中正确的是() A分子的正、负电荷中心重合 B分子中只有极性键C它是极性分子 D它是非极性分子16对XOH型化合物,X是除去H、O外的其他元素时,下列
6、说法正确的是()A当X是活泼的金属元素时,它一定是强碱B当X是非金属性很强的元素时,它一定是强酸CXOH为酸时不可能有强氧化性DXOH的分子构型一定是直线形题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是_;(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_;(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_;(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。18(12分)已知N、P同属于元素周期表的第A族元素,N在第二周期,P在第三周
7、期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型_(填“相同”、“相似”或“不相似”),PH键_(填“有”或“无”)极性,PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是_。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力19(14分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下所示:含
8、氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_,_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_,_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况:_,写出化学方程式:_。20(14分)A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强
9、的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。请填空:(1)在B的单质分子中存在_个键,_个键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合,B原子与H间形成的键叫_,形成的离子立体构型为_,其中B原子采取的杂化方式是_。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中,沸点最低的是_(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是_。(4)A的氢化物易溶于水,而D的氢化物难溶于水,原因是_。参考答案与解析1导学号02020081A2导学号02020082【解析】选D。含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2、CH3CH2OH是极性分子,A项错误。含有极性键的分子不一定是极性分子,
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