高中同步测试卷·人教化学选修3:高中同步测试卷(十五) Word版含答案
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1、 高中同步测试卷(十五)高考水平测试卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1第三周期元素的原子,其最外电子层p能级上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是()AROBROCRO DRO2下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的轨道表示式:D基态碳原子的轨道表示式:3下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF5、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面
2、体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有12个D由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如图所示的有关结构中,有直线(包括虚线)不表示化学键或范德华力的是()5下列说法正确的是()A常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素D常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6下列物质性质变化规律正确的是()A金属K、Na、Li的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减
3、小7下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成常温下的液态化合物D其电子排布图为8下列晶体中每个原子都被相邻的4个原子包围,以共价键相结合形成正四面体的结构,并向空间发展成网状结构的是()A甲烷晶体 B晶体硅C石墨 D水晶9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p64s1 BF1s22s22p5CMg21s22s22p6 DBr1s22s22p63s23p63d104s24p510观察下列模型并结合相关信息,判断下列说法正确的是()B的结构单元SF6分子S8分子HC
4、N结构模型示意图备注熔点1 873K/易溶于CS2/A单质硼属于原子晶体,结构单元中含有30个BB键,含20个正三角形BSF6是由极性键构成的极性分子C固态硫属于原子晶体DHCN的结构式为HC=N11下列对分子的性质的解释中,不正确的是() A水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由右上图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数12下列关于晶体的说法中,不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自
5、范性;含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;共价键可决定分子晶体的熔、沸点;MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小;晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A BC D13下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加
6、氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为Cu(NH3)42不会与乙醇发生反应D在Cu(NH3)42中,Cu2给出孤电子对,NH3提供空轨道15我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成18 g H2O消耗224 L O216甲、乙、丙、
7、丁都具有如图所示的结构单元,图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同。已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应;一个丙分子与一个丁阳离子所含电子数相等。下列有关叙述正确的是()A甲的晶体类型为分子晶体B化合物乙不能与卤化氢反应C丙可能为氯仿D加热条件下丁阳离子与OH反应生成两种化合物,这两种化合物分子间均可形成氢键题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题共4小题,共52分)17(12分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式:_。从电负性角度分析,C、Si和O元
8、素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为_,粒子间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述键:_。18(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:元素性质元素编号
9、原子半径(1010 m)152227074143077110099186075071最高价态11345715最低价态243131试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是_(填写编号)。(2)上述三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。某元素R的原子半径为1021010 m,该元素在周期表中位于_;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请写出该化合物的电子式:_。(3)元素的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的单质相互作用,形成某种青铜色的
10、物质(其中的元素用“”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为_。19(14分)(1)元素的第一电离能:Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有_;配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号);m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成,它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键20(16分)碳及其化合物广泛存在
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