高中同步测试卷·人教化学选修3：高中同步测试卷（四） Word版含答案

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1、 高中同步测试卷(四)集训4分子的立体构型(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1以下分子或离子的构型为正四面体形且键与键夹角为10928的是()CH4NHCH3ClP4SOABC D2次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是()A该分子的电子式是HOCl B氧原子与H、Cl都形成键 C氧原子发生sp杂化 D该分子为V形分子3下列分子中的立体结构模型正确的是()ACO2的立体结构模型：BH2O的立体结构模型：CNH3的立体结构模型：DCH4的立体结构模型：4下列物质中含有配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg

2、(NH3)2OHA BC D5水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是()A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变6下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失7甲醛分子的结构式为CHHO，下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键B甲醛分子中的碳原子为sp3杂化C甲醛分子中的氧原子为sp杂化D甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三

3、角形平面8若ABn分子的中心原子A上没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确9下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是()AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2O10下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域

4、都有着广泛的应用11配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Cu(NH3)4(OH)2中的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、212下列说法正确的是()ABF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子为平面正方形结构DPCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对成键电子的排斥作用13下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨

5、道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形14下列有关杂化轨道的说法中，不正确的是()A同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键时能发生杂化得到能量相同的新轨道B杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理C原子轨道的数目在杂化前后可以相等，也可以不等D杂化轨道既可用来形成键，又可用来容纳孤电子对 15某物质的实验为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中

6、中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物的中心原子是ClCCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位16下列说法正确的是()ANH4NO3和Na2O2都既有配位键又有离子键BAg(NH3)2OH和KAl(SO4)212H2O都属于配合物CCu(H2O)42离子中H提供孤电子对，Cu2提供空轨道DH和H2O形成H3O时，形成的配位键可表示为题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题：(1)按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分

7、子质量最小的分子中含_键；元素和形成的化学键类型为_。(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为_。(3)表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为_。(4)四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)_。(5)元素的价电子排布式为_。18(12分)已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的

8、最外层电子数都是8个的是_(填分子式)，该分子空间构型是_。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价：_。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是_。19(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比

9、为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(3)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(4)C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。20(16分)Cu2和Co3都能与NH3、Cl形成配合物。(1)Cu(NH3)42具有对称的空间结构，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl替代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(2)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、C

10、oCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生AgCl白色沉淀，该沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式：CoCl36NH3(黄色)_；CoCl35NH3(紫红色)_；CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)_。CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。参考答案与解析1导学号02020061【解析】选D。在CH4和NH中，中心原子没有孤电子

11、对，4个氢原子在空间呈正四面体形排列，且键角为10928；CH3Cl可看成CH4中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故CH3Cl的立体构型不是正四面体。P4是正四面体结构，但键角为60；SO的中心原子没有孤电子对，为sp3杂化，4个氧原子在空间呈正四面体排列。2导学号02020062【解析】选D。中心原子为O，采取sp3杂化，分别与H、Cl各形成1个键，由于孤电子对的影响形成V形分子。3导学号02020063【解析】选D。CO2的立体构型为直线形，A不正确；H2O的立体构型为V形，B不正确；NH3的立体构型为三角锥形，C不正确；CH4的立

12、体构型为正四面体形，D正确。4导学号02020064【解析】选C。中氮原子能提供孤电子对，H、Ag能提供空轨道，故可形成配位键；同理中C、S、O能提供孤电子对，Fe、Fe3、H能提供空轨道，故也可形成配位键，答案为C。5导学号02020065【解析】选A。水分子与氢离子结合形成配位键，氧原子杂化方式仍为sp3，氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤电子对相互排斥形成了三角锥形分子，同时其键角也发生改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质。6导学号02020066【解析】选A。对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与

13、氨水反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成了配合物离子Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子Cu(NH3)42。7导学号02020067【解析】选D。从结构上看，中心原子采取sp2杂化，与O原子形成一个双键，故共有3个键和1个键，形成平面三角形分子，键应为碳原子上未杂化的p轨道与氧原子的p轨道形成，垂直于杂化轨道的平面。8导学号02020068【解析】选C。若中心原子A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体构型为直线形；当n3时，分子的立体构型为平面三角形；当n4时，分子的立

14、体构型为正四面体形。9导学号02020069B10导学号02020070【解析】选B。配位化合物中一定含有配位键，但还可能含有其他化学键；Cu2有空轨道，H2O中氧原子有孤电子对，可以形成配位键，故选B。11导学号02020071【解析】选A。由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有两个OH，故中心离子为Cu2，配体为NH3，配位数为4。12导学号02020072【解析】选D。NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，但BF3分子中的B原子不满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；PCl3分子中的P和NH3分

15、子中的N都有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，D正确。13导学号02020073【解析】选C。PCl3分子中磷原子采取sp3杂化，A错；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和能量相近的3个p轨道形成的能量相等、成分相同的4个轨道，B错；一般sp3杂化得到的分子空间构型为正四面体，如CH4，但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，构型会发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O为V形，C正确，D错。14导学号02020074【解析】选C。原子轨道的数目在杂化前后一定相等。15导学号02020075【解析】选C。在PtCl42NH3水溶液中加入AgN

16、O3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出， 说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中心原子铂的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，只有C正确。16导学号02020076【解析】选D。NH4NO3既有配位键又有离子键，Na2O2没有配位键，A错；Ag(NH3)2OH属于配合物，KAl(SO4)212H2O不属于配合物，B错；Cu(H2O)42中O提供孤电子对，Cu2提供空轨道，C错；H3O存在配位键，O提供孤电子对，H提供空轨道，D正确。17导学号02020077(1)离子键(2)三角锥形(3)Al(4)(5)3d64s218导学号02020078【解析】写出NH3、PCl

17、3和PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是2e稳定结构，氯原子是8e稳定结构，在PCl3中磷原子外围是8e，PCl5中磷原子外围是10e，所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3，联想到氨分子的空间构型，PCl3分子的空间构型是三角锥形。要满足N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式必须是。【答案】(1)PCl3三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道(3)19导学号02020079【解析】阅读题干寻找突破口，如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A原子的核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A、B、C属于同一周期

18、，B原子最外层中有两个不成对的电子，可知B为氧元素；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为氮元素；DB2中12，可知M(D)28，D元素质子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E为硫元素。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)NO氮原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定(3)三角锥形sp3杂化(4)2H2OSiH420导学号02020080【解析】(1)Cu(NH3)42具有对称的空间结构，说明其空间结构是正四面体形或平面正方形，若Cu(NH3)42是正四面体形，则两个NH3被两个Cl替代后只得到一种产物；若Cu(NH3)42是平面正方形，则两个NH3被两个Cl替代后能得到两种不同结构的产物。(2)由题意知，四种配合物中的自由Cl的数目分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl2Cl，其中最后两种互为同分异构体。【答案】(1)平面正方形(2)CO(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl它们互为同分异构体6