高中化学 3.4 离子晶体(第2课时)习题课 新人教版选修3
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1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.4 离子晶体(第2课时)习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时,HCl键断开,产生H与Cl,该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是()A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子3下列叙述中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物BP
2、4和NO2都是共价化合物C在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4如下图,在氯化钠晶胞中,与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的立构构型为()A十二面体 B正八面体C正六面体 D正四面体5如图所示的离子晶体的空间结构,以M代表阳离子,以N代表阴离子,代表阳离子,代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为()知识点3离子晶体的物理性质特点6碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电,熔融状态导电能溶于水,其水溶液导电低熔点高沸点易升华A BC D知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶
3、格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1C.H2H3D.H4H58金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得,下列对金属钾制备原理的叙述正确的是()A在KCl和Na的混合熔体中,存在钾离子、钠离子和自由电子BKCl晶体的熔点低于NaCl晶体,所以K可以析出C在KCl和Na的混合体系中,相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系,由于K沸点低,所以钾气化析出D该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示,该晶体中Cs与Cl的个数比为11,化学式为CsCl。
4、若某晶体晶胞结构如图乙所示,其中含有A、B、C三种元素的粒子,则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为()A861 B431C161 D131离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法10关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为()A库仑定律、功、Na和K的半径大小及电荷数多少B库仑定律、Na和K半径大小及电荷数多少C功、Na和K的半径大小及电荷数多少D库仑定律、功、Na和K半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧11如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是()
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