高中化学 3.4.1 离子晶体、晶格能课时作业 新人教版选修3

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1、第四节离子晶体第1课时离子晶体、晶格能目标要求1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。一、离子晶体1概念由_和_通过_结合而成的晶体。2决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的_。决定离子晶体中离子配位数的因素有_因素、_因素、_因素。(1)几何因素是指_。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指_。如在NaCl晶体中每个Na周围有_个Cl，每个Cl周围有_个Na。NaCl只是氯化钠晶体的_，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na和Cl。在CsCl晶体中每个Cs周围有_个Cl，

2、每个Cl周围有_个Cs。如果正、负离子的_不同，正、负离子的_必定不相同，正、负离子的_就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2和F的电荷比是_，个数比是_，Ca2的配位数为_，F的配位数为_。(3)键性因素是指_。3性质(1)_较大，难于压缩；(2)熔、沸点_，难挥发；(3)不导电，但是在_或_中可导电。二、晶格能1概念离子晶体的晶格能是指_，能量取_。离子晶体的晶格能是最能反映_的数据。2影响因素离子带电荷越多，晶格能越_，离子半径越大，晶格能越_。3晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越_，而且熔点越_，硬度越_。1下列说法中一定正确的是()A固态时能导电的物质一定是金属

3、晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体2萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3下列7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨。固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键

4、的离子晶体是_。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。练基础落实知识点1化学键与离子键1现有如下各种说法：在水中H、O原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高

5、的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电知识点2离子晶体与离子键3下列说法正确的是()A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素4下列说法正确的是()A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D含有离子键的晶体一定是离子晶体知识点3离子晶体的结构5萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2数目为()A2 B4 C6 D86高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价

6、。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为11知识点4离子晶体的性质特点7为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 、2.8 、33 。结论：SbCl3、Sb

7、Cl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物知识点5晶格能及其对离子晶体性质的影响8下列关于晶格能的说法中正确的是()A晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度

8、都无关9离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaClDCaOBaONaClKCl练方法技巧判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法10下列大小关系正确的是()A晶格能：NaClCaOC熔点：NaINaBrD熔、沸点：CO2NaCl11氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子

9、所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定练综合拓展12同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K1 0741 049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是_晶体，晶体微粒之间通过_相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_。B组晶体属于_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_。金属键强度由小到

10、大的顺序为_。第四节离子晶体第1课时离子晶体、晶格能基础落实一、1阳离子阴离子离子键2异电性离子的数目几何电荷键性(1)晶体中正、负离子的半径比(2)正、负离子的电荷比66化学式88电荷个数配位数211284(3)离子键的纯粹程度3(1)硬度(2)较高(3)熔融态水溶液二、1气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量正值离子晶体稳定性2大小3稳定高大课堂练习1D2C化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。3(1)和(2)课时作业1B2.D3BAlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于

11、共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。4D根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中除离子键外，还含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NH4Cl，故A错。由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B错。5B6A由题中的晶胞结构图可知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为864个；有12个O位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O数为1214个，所以超氧化钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原

12、子和2价氧原子数分别为x、y，则有，即xy31。7B离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等；HCl溶于水电离产生Cl，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。8C9D对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比较可得只有D项是正确的。10B对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：ClBrI，Mg2KClCsCl金属NaMgMg2Al3NaMgAl解析A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而Na、K、Cs的离子半径逐渐增大，故Na与Cl、K与Cl、Cs与Cl的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。