高中化学 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则课时作业 新人教版选修3

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1、第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则目标要求1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握136号元素的原子的核外电子排布。一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1能量最低原理原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于_状态，简称能量最低原理。2基态和激发态(1)基态：处于_能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：当基态原子的电子_能量后，电子会跃迁到_能级，变成激发态原子。(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子激发态原子3光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放_，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_或_，总称原子光谱。(2)光

2、谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的_来鉴定元素，称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的_。用P表示电子在某处出现的_，V表示该处的体积，则P/V称为_，用表示。2电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的_分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。3原子轨道(1)定义_称为原子轨道。(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是_形的，p电子原子轨道是_形的。三、泡利原理和洪特规则1泡利原理在一个原子轨道里最多只能

3、容纳_个电子，而且它们的自旋状态_，这个原理称为泡利原理。2洪特规则当电子排布在_能级的_轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋状态_，这个规则称为洪特规则。四、电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。如Na：N：_O：_1下列能级中，轨道数为7的是()As能级 Bp能级Cd能级 Df能级2下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是()A1s22s22p6 B1s22s13s1C1s22s24d1 D1s22s22p23s13下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的

4、区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4下列各原子电子排布图错误的是()A.B.C.D.5以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利原理的有_，违反洪特规则的有_。练基础落实知识点1关于基态原子和激发态原子1以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D2当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B

5、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知识点2电子云、原子轨道3下列说法正确的是()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s电子云的半径越大D在同一能级上运

6、动的电子，其运动状态肯定相同5下列说法中正确的是()As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp电子云的形状是对顶双球CL电子层有d轨道D2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子知识点3核外电子的排布规律6下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 7基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()A8个 B18个 C818个 D832个8下列原子中未成对电子最多的是()AC BO CN DCl练方法技巧核外电子排布的应用技巧9一定呈1价的金属元素是()AM层比L层电子数少6个电子的元素B质量数为2

7、4，中子数为12的元素C4s轨道上有1个电子的元素D电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多容纳10个电子，则此电子层为()AK层 BL层 CM层 DN层电子排布式与电子排布图的应用技巧11下列电子的排布正确的是()A. B.C. D.12某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了()A泡利原理 B能量最低原理C洪特规则 D洪特规则特例练综合拓展13下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()A钠原子1s22s22p7B铜原子1s22s22p63s23p

8、63d94s2C铁原子1s22s22p63s23p63d8D氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p614下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A核内无中子的原子B外围电子排布为3s23p2C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子DN层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈现_形。(2)元素X的名称是_；它的氢化物的电子式是_。第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则基础落实一、

9、1构造原理最低2(1)最低(2)吸收较高3(1)不同的光吸收光谱发射光谱(2)特征谱线二、1概率概率概率密度2概率密度概率密度3(1)电子云轮廓图(2)球哑铃三、12相反2同一不同单独占据一个轨道相同四、课堂练习1D2.A3.C4BB不符号洪特规则，B应为。5(1)(2)(4)(5)课时作业1D2.A3DA项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。4C5As电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。6DA、

10、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。7C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2。8C9.D10.C11AC项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。12A13D本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。14DA为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铍或铝，均具有两性。15(1)22p(写出np也可以)三种互相垂直的伸展哑铃(2)氮