高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课时作业 新人教版选修3

《高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课时作业 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课时作业 新人教版选修3（4页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表目标要求1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。一、元素周期系1碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二钠11三钾19四铷37五铯55六2.元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到_个电子，出现_；形成一个周期，循环往复形成周期系。(2)原因_的周期性变化。二、元素周期表1周期(1)定义：_的元素按照_排列成的一个横行。(2)每周期(第一周期从1s11s2)(3)各周

2、期元素的数目从第一到第七周期种类数分别为_、_、_、_、_、_、_。2族(1)周期表中，有_个纵列。除_三个纵列叫第族外，其余15个纵列每一个纵列标作一族，每个纵列的各元素的价电子总数_。(2)纵列与族的关系纵列序数1234567810族纵列序数1112131415161718族3.元素周期表的分区(1)按电子排布，可把周期表里的元素划分成_个区，除_区外，区的名称来自构造原理_填入电子的_符号。(2)元素周期表可分为_个族，其中s区包括_族和He，p区包括_，d区包括BB及族，ds区包括_族。三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1表中分界线金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、A

3、s、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的_位置。2元素分区与金属元素处于d区、ds区和f区的元素全部是_元素，又称_元素。s区的元素除氢、氦外，也全部是_元素。1下列元素一定为主族元素的是()A其原子最外电子层有7个电子的元素B最高正价为3的元素C其原子最外层电子数大于电子层数的元素D最高价氧化物对应的水化物是酸的元素2某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在()A第四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族3具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()最外层有3个电子的原子最外

4、层电子排布为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子次外层无未成对电子的原子A B C D4写出有下列电子排布的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p64s1(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5练基础落实知识点1核外电子排布与元素周期表1已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()AB族 BB族 C族 DA族2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p53下列元素一定是主族

5、元素的是()A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素知识点2元素周期表的分区4按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DZn5下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区知识点3原子结构与元素的性质6下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外

6、层有5个电子的原子都是非金属原子7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子练方法技巧由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置8外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A第四周期B族 B第五周期B族C第六周期B族 D第六周期B族练综合拓展9闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能

7、，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素10下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D11.X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：(1)X元素单质的化学

8、式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表基础落实一、11s22s1或He2s11s22s22p63s1或Ne3s11s22s22p63s23p64s1或Ar4s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1Xe6s12(1)碱金属8稀有气体(2)原子核外电子排布二、1(1)原子的电子层数相同原子序数递增(2)A0ns1(3)2881818

9、32262(1)188、9、10相同(2)AABBBBBBBAAAAA03(1)5ds最后能级(2)16A、AAA和0族(氦除外)B、B三、1左下角2金属过渡金属课堂练习1A2.D3C中最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，应属于A族，正确；Fe的最外层电子排布为4s2，但Fe不是主族元素，所以错误；因最外层电子数最多不超过8个，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，一定为主族元素，故正确；有些过渡元素的次外层也可以达饱和状态，如Cu 1s22s22p63s23p63d104s1，所以错误。4(1)16硫第三周期A族(2)19钾第四周期A族(3)35

10、溴第四周期A族课时作业1D解该题一定应注意看清是“2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。2C3.C4.C5.D6.A7C本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质相似；D项最外层只有1个电子的有第A族元素和部分过渡元素，故性质不一定相似。8D因6s上有两个电子，所以该元素在第六周期，5d和6s电子之和为3，在B族。9C题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期B族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。10C中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；第二周期A族元素为C，C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。11(1)F2(2)NaNa(3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p3解析在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于A、A、A三个主族，则可确定X为氟，Y为硫，Z为砷。