高中化学 2.3.1 键的极性和分子的极性课时作业 新人教版选修3

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1、第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性目标要求1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1写出下列分子的结构式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子是指_。3分子的极性是分子中化学键的

2、_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如H2O是_分子，而CH4是_分子。5极性分子中_含有非极性键，如H2O2；非极性分子中_含有极性键，如C2H4。1下列说法中不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键B有共价键的化合物，不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键D以极性键结合的分子，肯定是极性分子2下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有

3、非极性共价键3根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同4下列叙述不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，

4、A、E在周期表中处于同一纵行。已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为_元素，B为_元素，C为_元素，D为_元素。(2)C元素在周期表中属第_周期_族元素，其原子核外电子排布式为_。(3)B与C形成的非极性分子的电子式是_。其中共价键类型及数目是_(填或键)练基础落实知识点1化学键及其类型1下列关于化学键的叙述中正确的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指相邻的两个

5、或多个原子之间强烈的相互作用2下列各组物质中，化学键类型都相同的是()ACaCl2和NaOH BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH3下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BKBrCH2O DNH4F知识点2共价键的极性4下列分子中，含有极性键和非极性键的是()AH2S BN2CCS2 DH2O25下列物质中含有非极性键且为盐的是()ACH3COONa BNH4ClCCaCl2 DH2O26下列物质中含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH47下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()AHFH2ONH3CH4BCH4N

6、H3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3知识点3键的极性与分子极性的关系8下列叙述正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关9下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10判断AB2型分子是极性分子的主要依据是()A分子中存在离子键B分子中存在极性键C分子为直线形D分子为非直线形11X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中

7、，肯定有极性的是()AXY4 BXY3CXY2 DXY由分子的极性判断分子性质的技巧12根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B溴、碘是单质，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D以上说法都不对13下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()ANH3 BCH4 CC2H4 DCO2练综合拓展14下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A盐酸和NaOH溶液反应B氯化氢溶于水C溴化氢与氨反应D锌和稀H2SO4反应15.氮化钠(Na

8、3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为_，该化合物是通过_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小_。16短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化

9、方式是_。X与Z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性基础落实一、2极性非极性3由不同原子形成的发生偏移负正4同种原子形成的不发生偏移二、1正电中心和负电中心不重合正电性负电性2分子中的正电中心和负电中心重合的分子3极性的向量和零4一定可能也可能极性非极性5也可能也可能课堂练习1D以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。2A可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2

10、、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。3C4D对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原

11、子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。5(1)氢碳氧氟(2)二A1s22s22p4(3) 2个键2个键解析B的最外层有4个电子，应在第A族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。课时作业1D化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。2CA、B两项中四种

12、物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。3D4.D5ACH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。6CNa2O2为离子化合物，HCCH分子中碳原子间为非极性键。7A共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。8C含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构

13、型有关。9D10.D11DXY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。12C相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。13A14C原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBrNH3=NH4Br过程中，破坏了HBr共价键，形成了离子键。 (3)复分解(4)r(Na)r(N3)16(1)SO31s22s22p63s23p5(2)N2O(3)直线形sp杂化非极性(4)Cl2S2=S2Cl(5)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3解析短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。