高中化学 2.1.1 共价键课时作业 新人教版选修3
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1、第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键目标要求1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型:键和键。共价键1概念:_叫共价键。2本质:_。3特点: 按共价键理论可知,一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子,这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定,这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成:由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。类型:形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类,分别是_键、_键、_键。特征:以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作,共价键电子云的图形_,这种特征称为_。键的强度_。(2)键形成由两个原子的p原子轨道“_”重叠形成。
2、价键轨道含义:由原子轨道相互重叠形成的_总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。特征键的电子云具有_性,即每个键的电子云由两块组成,分别位于由_构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为_。键_旋转,一般不如键_,较易_。5判断是键或是键的规律共价_是键;共价_中一个是键,另一个是键;共价_中一个是键,另两个是键。1写出下列分子的电子式:(1)H2O2_(2)NH3_(3)H2_(4)HCl_(5)N2_(6)C2H4_(7)CO2_2下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B由共价键形成的分子一定是共价化合物C分子中只有共价键的化合物一定是共
3、价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键3关于键和键的比较,下列说法不正确的是()A键是轴对称的,键是镜面对称的B键是“头碰头”式重叠,键是“肩并肩”式重叠C键不能断裂,键容易断裂DH原子只能形成键,O原子可以形成键和键4下列物质的分子中,没有键的是()ACO2 BN2CCHCH DHClO5下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5练基础落实知识点1共价键的存在和形成条件1下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键
4、的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O知识点2共价键的类型和特征3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成键,不能形成键D在分子中,化学键可能只有键而没有键4下列说法正确的是()A键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B键是镜面对称,而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中含键5下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成 ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形
5、成键DHCl分子里含一个sp 键知识点3键、键的判断6下列分子中含有两个键的是()AO2 BN2 CH2O DC2H47下列分子中,既含有键又含有键的是()ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF2练方法技巧共价键的表示方法8下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9下列电子式书写错误的是()10下列关于MgCl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A共价键的方向性 B共价键的饱和性C共价键原子的大小 D共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键共价键极性键非极性键A B
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