高中化学 1.1.1 能层与能级构造原理课时作业 新人教版选修3

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级 构造原理目标要求1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。一、开天辟地原子的诞生1现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次_。2. 其他元素3_元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是_，非金属(包括稀有气体)仅_种。二、能层与能级1能层(1)概念：多电子原子的核外电子的_是不同的，按电子的_差异可以将核外电子分成不同的能层。(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数能层一二三四五六七符号最多电子数(3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的

2、关系是_。2能级(1)概念：多电子原子中，同一能层的电子，_也可能不同，还可以把它们分成能级。(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数能层KLMNO能级最多电子数2262610261014(3)每个能层的能级数与_相等。三、构造原理与电子排布式1构造原理随着原子_的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_、4p、5s、_、5p、6s、_、_、6p、7s这个排列顺序被称为构造原理。(见教材P6构造原理示意图)2电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上_。钾原子的电子排布式为_。(2)为了书写方便，通常还会将

3、电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是_。(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：Na：_Cl：_Ca：_或者简写为：Na：_Cl：_Ca：_1下列能级符号正确的是()5s2d3f6pA BC D2下列各能层不包含d能级的是()AN BM CQ DK3下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p6BF：1s22s22p5CS2：1s22s22p63s23p4DAr：1s22s22p63s23p64比较下列能级的能量大小关系(填“”、“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_

4、3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。5写出下列原子或离子的电子排布式：Mg_Fe_Al3_F_练基础落实知识点1能层、能级1下列各能层不包含d能级的是()AO能层 BP能层CM能层 DK能层2下列各能层，不包含p能级的是()AN能层 BM能层CL能层 DK能层知识点2构造原理3下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A1s2s3s B2p3p4pC3s3p3d3p4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)

5、E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)知识点3电子排布式的书写5下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6BO 1s22s22p4CCl 1s22s22p63s23p5DNe 1s22s22p66表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成()A3p6 B3d10C3s23p63d2 D3s23p64s27某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A它的质子数一定是18B它的原子和37Cl可能互为同位数C它的单质一定是强还原剂D可以确定该微粒为Ar练方法技巧由电子排布式推断原子结构8若某原子的

6、外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个能层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子运用构造原理推断电子排布式的正误939号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组()A1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1练综合拓展10符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A18 B32 C50 D7211某一能

7、层上nd能级最多所能容纳的电子数为()A6 B10 C14 D1512.元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是_，画出它的原子结构示意图_，它的电子排布共有_个能层，_个能级。13写出下列原子的电子排布式：(1)11Na_；(2)16S_；(3)34Se_；(4)20Ca_；(5)26Fe_；(6)30Zn_；14有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一

8、个单电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。15A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：_。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：_。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_(用化学式表示)。课时作业答案解析第一章原子结构与性质第一节原子

9、结构第1课时能层、能级、构造原理基础落实一、1大爆炸2氢氦锂融合3氢金属22二、1(1)能量能量(2)KLMNOPQ28183250(3)2n22(1)能量(2)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f(3)能层序数三、1序数3d4d4f5d2(1)排布的电子数1s22s22p63s23p64s1(2)Ar3d64s2(3)1s22s22p63s11s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s2Ne3s1Ne3s23p5Ar4s2课堂练习1A每一能层的能级数与能层序数相同，且具有的能级依次为s、p、d、f，故L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，M能层也没有3f能级。2D3

10、.C4(1)(2)(4)(5)(6)解析由构造原理可知：同一能层的能量高低顺序为：nsnpndE(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。5C6.C7B此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2、K或阴离子S2、Cl。8B根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。9A根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。10B11.B12碳2313(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2(6)1s22s22p63s23p63d104s214(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl15(1)N2O3或N2O5(2)2Li2H2O=2LiOHH2(3)PH3NH3