高中化学 2.2.3 配合物理论简介课时作业 新人教版选修3

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1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.3 配合物理论简介课时作业 新人教版选修3 目标要求1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。一、配位键1概念Cu(H2O)42读做_，呈_色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供_给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的_键称为配位键。2表示配位键可以用AB来表示，其中A是_孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是_电子的原子，叫做电子接受体。 3形成条件配位键的形成

2、条件是：(1)一方_，(2)一方_。二、配位化合物1配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以_结合形成的化合物称为配位化合物。2各组成名称Cu(H2O)42中Cu2称为_，H2O称为_，4称为_。三、与配位键有关的几个重要反应1完成下列反应(1)Cu22NH3H2O=_。(2)Cu(OH)24NH3H2O=_。2向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为_。离子方程式为_。3氨气与盐酸反应的离子方程式为_，铵根离子中的化学键类型是_，立体构型是_。氮原子的杂化方式是_。4AgCl2NH3H2O=_。5AgNO3NH3H2O=_，AgOH2NH3H2O=_。1下列物质：H

3、3OB(OH)4CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D2与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷3下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NODBa2、Fe3、Cl、SCN4Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是_；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是_，若加入AgNO3溶液时，现象是_

4、。5完成下表：物质中心离子配体电子给予体电子接受体Ag(NH3)2OHNa3AlF6练基础落实知识点1配位键1下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2O BNH、H3OCN2、HClO DCu(NH3)42、PCl33既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O知识点2配合物4下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向

5、一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5下列不属于配合物的是()ACu(H2O)4SO4H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2O DNa3AlF66下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A BC D知识点3配合物的结构7已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形知识点4配合物的性质8向下列

6、配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl29某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位练综合拓展10对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟

7、合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于()A混盐 B复盐C络盐 D无法归属于上述类别11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道12.气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。13化合物NH3与B

8、F3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。(2)在NH3BF3中，_原子提供孤对电子，_原子接受电子。(3)写出NH3BF3的电子式并用“”标出配位键。_14Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子

9、中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。15研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4

10、)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为CClClO，则COCl2分子内含有_。A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键第3课时配合物理论简介基础落实一、1四水合铜离子天蓝孤电子对共价2提供接受3(1)有孤对电子(2)有空轨道二、1配位键2中心离子配体配位数三、1(1)Cu(OH)22NH(2)Cu(NH3)422OH4H2O2溶液呈红色Fe3SCN=Fe(SCN)23NH3H=NH三个键、一个配位键正四面体形sp3杂化4Ag(NH3)2Cl2H2O5AgOHNH4NO3Ag(NH3)2OH2H2O课堂练习1A2.C3DA项中各

11、离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n(n6)。4产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中Br不是游离的溴离子，而SO是游离的离子，Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游离的离子，而Br是游离的离子。5.物质中心离子配体电子给予体电子接受体Ag(NH3)2OHAgNH3NH3AgNa3AlF6Al3FFAl3解析Ag(NH3)2OH和Na3AlF6均是配合物，Ag(NH3)2和AlF63是配离子。在Ag(NH3)2中Ag是中心离

12、子，NH3是配体，Ag中有空轨道，NH3中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Ag是电子接受体，NH3是电子给予体；在AlF63中，Al3是中心离子，F是配体，Al3中有空轨道，F中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al3是电子接受体，F是电子给予体。课时作业1D配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。2B3A碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。4A对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与

13、强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成AgOH沉淀，继续反应生成配合物离子Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成配合物离子Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成配合物离子Cu(NH3)42。5CA、B、D均为配合物，而C属于复盐，不是配合物。6C是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。7C8B水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。9C在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为

14、4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。10ACaOCl2可写成Ca(ClO)Cl，是混盐。11B硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成Cu(NH3)42，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出；在Cu(NH3)42里，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2接受电子对。12.解析Al最外层只有3个电子，只能形成三对共用电子对，而图中Al都有4个共价键，必然有一个是由Cl通过配位键形成的。13(1)形成配位键的一

15、方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道(2)氮硼(3) 14(1)AB(2)平面正方形(3)sp2杂化解析Cu(NH3)42中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化；CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。15(1)NCSi(2)1s22s22p63s2(3)有(4)D解析(1)因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐减弱，故电负性由大到小的顺序是NCSi。(2)由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元素容易失去两个电子形成2价金属阳离子，故A、B元素属于A族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。(3)锰是第25号元素，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，其d轨道上填充有电子，故Mn(H2O)62有颜色。(4)在COCl2分子中存在2个CCl 键，1个CO 键和1个CO 键，故选D。