高中化学 2.2 分子的立体构型(第4课时)习题课 新人教版选修3
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1、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2 分子的立体构型(第4课时)习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1分子的空间结构1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()ACO2 BP4CNH3 DH2O2能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()两个键之间夹角为10928CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体A B C D3能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A共价键键长相同 B共价键键能相同C共价键键角为120 D共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2
2、A B C D5NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强DNH3分子中有3个键,而CH4分子中有4个键知识点2价层电子对互斥理论6下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为,离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的
3、孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强7下列分子或离子中,不含有孤对电子的是()AH2O BH3OCNH3 DNH知识点3杂化轨道理论8乙炔分子中碳原子的杂化类型为()Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 D都不是9甲烷的空间构型为正四面体形,则碳原子的杂化类型为()Asp3杂化 Bsp2杂化Csp杂化 D都不对10能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为() 知识点4配位键与配合物11下列粒子中,与H3O所含质子数、电子数相等,且化学键类型相同的粒子是()ANa BNH CNe DNH312下列不属于配位化合物的是()A六氟合铝酸钠 B氢氧化二氨合银C六氰合铁酸钾 DKCl、CuCl21
4、3下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN,出现红色B向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色C向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变深D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3H2O溶液至过量,出现白色沉淀知识点5配合物的性质14现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。练方法技巧运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧15CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形结构的理由是()ACH3Cl不存在同分异构体BCH2Cl2不存在同分异构体CC
5、HCl3不存在同分异构体DCH4是含极性键的非极性分子16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述,正确的是()APCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等BPCl3分子中的PCl键都是pp 键CPCl3分子中三个PCl键的键长相等,键角为100.1DPCl3分子中三个PCl键都是极性共价键配位键形成条件的判断方法17配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如:NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH
6、3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:_。配合物结构性质特点的运用技巧18写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子):_,配位原子(分子):_,配位数:_,电离的离子方程式:_。19在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配位体?中心原子:_;配位体:_。练综合拓展20有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数均相同,BO离子含有32个电子,C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,C的阴离子
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